人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第2课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第2课时课后复习题，共5页。试卷主要包含了下列措施不合理的是，已知如下物质的溶度积常数，试利用平衡移动原理解释下列事实等内容，欢迎下载使用。

1.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴等浓度的AgNO3溶液,发生的反应可能为( )


A.只有AgCl沉淀生成


B.只有AgI沉淀生成


C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀


D:两种沉淀都有,但以AgCl为主


【解析】选B。在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后,由于Ksp(AgI)

c(I-)>Ksp(AgI),先生成沉淀AgI。故B项正确。


2.(2020·唐山高二检测)下列措施不合理的是( )


A.用SO2漂白纸浆和草帽辫


B.用硫酸清洗锅炉中的水垢


C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅


D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中Cu2+和Hg2+


【解析】选B。SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。


3.铜蓝是一种成分为硫化铜的矿物,它的含铜量为66%,是提炼铜的矿石。铜蓝主要产在其他铜矿床附近。自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )


A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度


B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性


C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式Cu2++S2-CuS↓


D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应


【解析】选D。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,一般是将溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,PbS转变为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度;原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝也应该具有还原性,因为硫元素处于最低价态-2价;CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2++ZnSCuS+Zn2+,这是一个复分解反应;自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应,故只有D正确。


4.(教材习题改编)已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=2.6×10-9,


Ksp=1.1×10-10 ,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要原因是( )


A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小


B.S没有毒性,C有毒性


C.BaSO4的密度大


D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒


【解析】选D。BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。


5.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法正确的是( )


A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度


B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小


C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS


D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂


【解析】选D。A项,由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的,因此FeS的溶解度比CuS大;D项,向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,可以用FeS作沉淀剂;B项,Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关;C项,先达到CuS的Ksp,先生成CuS沉淀。


【补偿训练】


(2020·漳州高二检测)CaSO4有很多用途,如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S (aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )


A.降温 B.加入CaSO4


C.加入BaCl2D.加水


【解析】选C。降温会使CaSO4的溶解平衡左移,溶液中c(Ca2+)减小,A项不符合题意;加入CaSO4,因为原混合物为CaSO4的饱和溶液,所以不能再溶解更多的溶质,因而c(Ca2+)不变,B项不符合题意;加入BaCl2,钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀,使CaSO4的溶解平衡右移,c(Ca2+)增大,C项符合题意;加水,会促进CaSO4的溶解,但是c(Ca2+)减小,D项不符合题意


6.试利用平衡移动原理解释下列事实:


(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中:__________________;


(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中:__________________;


(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 ml·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量:__________________。


【解析】(1)H2S为弱酸,发生反应S2-+2H+H2S↑,S2-浓度减小,溶解平衡右移。


(2)CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,抑制CaCO3的溶解。


(3)硫酸中S抑制BaSO4的溶解平衡右移。


答案:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解


(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸


(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少


【补偿训练】


(2020·南昌高二检测)某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,设计实验方案并记录如下:


Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,过滤,得到滤液X和白色沉淀Y


Ⅱ.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊


Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色


Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解


(1)步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_____ ___。


(2)由步骤Ⅱ的浑浊可推测,滤液X中除了含有Na+、N,还含有的离子有____________。


(3)说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 _____________。


沉淀转化的主要原因是 _____________。


(4)已知:Ag++2NH3·H2OAg(NH3+2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。


【解析】(1)AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到的浊液是氯化银沉淀,沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。


(2)氯化银存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡,故溶液中还含有Ag+、Cl-。


(3)步骤Ⅲ中沉淀变黑是因为该温度下硫化银比氯化银溶解度小,氯化银沉淀转变成硫化银沉淀。


(4)步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),银离子与氨水结合,降低溶液中的银离子浓度,使上述平衡正向移动,使氯化银溶解。


答案:(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)


(2)Ag+、Cl-


(3)2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) 该温度下Ag2S比AgCl的溶解度小,AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀


(4)银离子与氨水结合,降低c(Ag+),使AgCl溶解平衡向溶解方向移动,使AgCl溶解


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