化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课后练习题

这是一份化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课后练习题，共9页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1、下列叙述正确的是（ ）


A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0


B．反应NH3+H3O+=NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强


C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨


D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH


2、下列叙述不正确的是（ ）


A. 在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行


B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数


C. 青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O


D. 某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0


3、根据下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）


4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）


5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：


（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液


主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑


次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓


（2）CuSO4溶液和Na2S溶液


主要：Cu2++S2-=CuS↓


次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑


下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）


A. CuSCu(OH)2>CuCO3


C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2>CuCO3>CuS


6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）





7、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列叙述正确的是( )





A. 1 ml过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键


B. 若56g Fe参加反应，共有NA个被还原


C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为1×10-10ml·L-1


D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷


8、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是（ ）


A. 根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大


B. 向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为


C. 根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成


D. 常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小


9、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）


10、学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（ ）


A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理


B. 水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去


C. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物


D. 人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度


11、化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是（ ）


A. 铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料


B. 实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境


C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸


D. 沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)


12、脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42-。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺





下列说法不正确的是（ ）


A. 该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀


B. 加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀


C. 加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物


D. 助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物


13、已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( )


A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好


B．加入H2O，溶解平衡不移动


C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失


D．反应2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S


14、某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01ml·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：





（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。


a.KI b.NaOH c.Na2S


（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。


（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g·mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8ml·L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10ml·L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。


15、工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：





已知相关金属离子（浓度为0.1ml·L-1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：





(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。


(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。


(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________ml·L-1。


(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。


(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。





(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。


16、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：


甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。


乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。


（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。


A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水


（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。





选项
实验操作及现象
实验结论
A
向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黄色沉淀生成



Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄
证明氧化性：H2O2>Fe3+
C
常温下，用 pH 计测定 0.1 ml·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 ml·L-1Na2CO3 溶液的 pH



能证明酸性：HA>H2CO3
D
取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L(标准状况下)
测定铝箔中 Al2O3 含量
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
B
向盛有2mL 0.5ml/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2ml/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2ml/L FeCl3溶液
有红褐色沉淀产生
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X中含有Na+
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
化学式
CuS
溶度积
选项
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
B
向某无色溶液中加入碱性液体后，出现白色沉淀继续滴加后，沉淀消失。
无色溶液中一定含有Al3+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br-还原性强于Cl-
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
难溶


电解质
AgI
PbI2
AgOH
Pb（OH）2
Ag2S
PbS
Ksp
8.3×10-17
7.1×10-9
5.6×10-8
1.2×10-15
6.3×10-50
3.4×10-28
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.8
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
3.2
10.9
参考答案


1、【答案】B


2、【答案】D


3、【答案】D


4、【答案】D


5、【答案】A


6、【答案】C


7、【答案】C


8、【答案】C


9、【答案】C


10、【答案】C


11、【答案】A


12、【答案】A


13、【答案】B


14、【答案】(1). c


(2). 1.2×10-5ml·L-1


(3). 9×10-9ml·L-1 是


15、【答案】(1). MnS＋MnO2＋4H＋=S＋2Mn2＋＋2H2O


(2). 提高MnS的转化率


(3). 4×10-2


(4). H＋与F-/反应生成弱酸HF


(5). 2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O


(6). Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4


16、【答案】（1）B （2）乙 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O