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鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第3课时练习
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第3课时练习，共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )
A.是金属元素B.是惰性气体元素
C.其最高价为+2价D.不能准确判断
答案D
解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He,一般化合价为0,若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是( )
A.O2、O3B.H、D
C.Mg、Mg2+D.H2O2、D2O
答案B
解析O2与O3互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故A项错误;H和D是氢元素的两种核素,核外电子排布相同,则化学性质相同,故B项正确;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层电子数为8,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C项错误;H2O2具有强氧化性,D2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质不同,故D项错误。
3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成强碱
答案C
解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时,Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.如果两原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
答案C
解析A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。B项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是:①原子,如H、C、Ne等;②分子,如H2O、O2等。
5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.非金属性:N
B.得电子能力:Cl>S>P
C.失电子能力:K>Na>Mg
D.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁
答案A
解析最外层电子数相同,电子层数越多,非金属性越弱,故A错误,电子层数相同,最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱,故B、C正确;金属性越强,失电子能力越强,与酸反应越剧烈,故D正确。
6.关于如图所示的两种微粒结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.它们的核外电子数相同
B.它们属于同种元素
C.甲表示阴离子,乙表示原子
D.它们的核外电子层数相同
答案B
解析根据结构示意图可知,核外电子数均为10,A项正确;甲、乙的原子序数分别是8、10,分别是氧、氖,B项错误;甲表示O2-、乙表示氖原子,C项正确;二者的核外均有两个电子层,D项正确。
7.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
(1)该原子的核内质子数为 。
(2)该原子在化学反应中表现为较易 (填“得”或“失”)电子。
(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式: 。
答案(1)13 (2)失 (3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
解析(1)对于元素的原子来说,原子核内质子数等于原子核外电子数,也等于原子序数,所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13。
(2)根据原子结构示意图可知,原子最外层有3个电子,容易失去最外层的3个电子,表现强的还原性。
(3)该元素是Al,是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
提升能力·跨越等级
1.下列事实能说明金属性Na>Al的是( )
A.Na最外层有一个电子,Al最外层有3个电子
B.Na能与冷水反应,而Al不能
C.Na的熔、沸点低于Al的
D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
答案B
解析金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误;可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确;熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al,D项错误。
2.(双选)下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是( )
A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强
C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈
D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子
答案CD
解析随着核电荷数的增大,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近,A项正确;钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项错误;氯的非金属性比硫强,硫元素原子得电子能力弱于氯元素的原子,D项错误。
3.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是( )
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾
B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
答案B
解析钡的失电子能力处于Na和K之间,即失电子能力K>Ba>Na,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水反应,所以Ba也直接与水反应,且金属性K>Ba,所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误;金属性为Ba>Na,Na与冷水反应生成H2,则Ba可从冷水中置换出H2,故B项正确;金属性Ba>Zn,则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba,故C项错误;将Ba投入到NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。
4.对于AZX和 ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同
答案A
解析两种粒子的质子数为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z,A+1-Z,A项正确;因质子数相同,则为同种元素的微粒,同种元素的原子和离子的化学性质不同,B项错误;若X为H,则没有中子,C项错误;AZX的质子数等于核外电子数, ZA+1X+的质子数比核外电子数多,D项错误。
5.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
答案D
解析A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca,故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性强于B,故C项错误;常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明A的活泼性强于B,故D项正确。
6.M粒子的结构示意图为,下列有关该粒子的说法不正确的是( )
A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、Mg2+等
B.n值只有5种可能
C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+
D.n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成
答案B
解析O2-、Ne、Mg2+等的核外电子数为10,A正确;若M粒子是阴离子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13,B错误;钠元素的焰色反应呈黄色,含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+,C正确;n=13时,M为Al3+,Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。
7.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于离子结构示意图的是 、 (填编号)。
(2)性质最稳定的原子是 (填写编号,在本小题中下同),最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为 。
(4)在核电荷数为1~18的元素中,列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号 、 。
答案(1)B E (2)C D A (3)NaClNa++Cl- (4)Na+ Al3+
解析根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。
(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子。
(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构,性质最稳定;元素的金属性越强越容易失去电子,元素的非金属性越强越容易得到电子。5种元素中D为Na,金属性最强,最容易失电子,A为Cl,最容易得电子。
(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,在水溶液中氯化钠完全电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaClNa++Cl-。
(4)核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子。
8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
(1)写出元素T的原子结构示意图: 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。
答案(1) (2)Na c
(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O
解析T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。
(1)T为氧元素,其原子结构示意图为。
(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。
(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
贴近生活·拓展创新
★请回答下列有关硼(B)元素的问题:
(1) 511B原子核内的中子数为 。
(2) 511B的原子半径 (填“大于”或“小于”) 714N的原子半径。
(3)硼元素原子得电子能力比氮元素原子得电子能力 (填“强”或“弱”)。
(4)四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应:2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2,该反应中,LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为 ;该反应的还原剂为 ;4 ml LiBH4完全反应后共失去 ml电子。
答案(1)6 (2)大于 (3)弱 (4)+3价 LiBH4 4
解析(1) 511B的质量数为11,质子数为5,原子核内的中子数为11-5=6。
(2) 511B的原子半径比 714N的原子半径大。
(3)原子电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核越近,元素原子越容易得电子。
(4)因为LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价,而Li是+1价,所以LiBH4中硼元素的化合价为+3价;反应2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2中,HCl中氢元素化合价降低,氯化氢是氧化剂,LiBH4中的部分氢元素失电子做还原剂,由反应可知2 ml LiBH4完全反应转移2 ml 电子,所以4 ml LiBH4完全反应后共失去4 ml电子。元素代号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,
是空气的主要成分。分子比较稳定
Y
M层比K层少1个电子
Z
有三个电子层,M层上有3个电子
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )
A.是金属元素B.是惰性气体元素
C.其最高价为+2价D.不能准确判断
答案D
解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He,一般化合价为0,若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是( )
A.O2、O3B.H、D
C.Mg、Mg2+D.H2O2、D2O
答案B
解析O2与O3互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故A项错误;H和D是氢元素的两种核素,核外电子排布相同,则化学性质相同,故B项正确;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层电子数为8,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C项错误;H2O2具有强氧化性,D2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质不同,故D项错误。
3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成强碱
答案C
解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时,Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.如果两原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
答案C
解析A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。B项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是:①原子,如H、C、Ne等;②分子,如H2O、O2等。
5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.非金属性:N
B.得电子能力:Cl>S>P
C.失电子能力:K>Na>Mg
D.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁
答案A
解析最外层电子数相同,电子层数越多,非金属性越弱,故A错误,电子层数相同,最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱,故B、C正确;金属性越强,失电子能力越强,与酸反应越剧烈,故D正确。
6.关于如图所示的两种微粒结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.它们的核外电子数相同
B.它们属于同种元素
C.甲表示阴离子,乙表示原子
D.它们的核外电子层数相同
答案B
解析根据结构示意图可知,核外电子数均为10,A项正确;甲、乙的原子序数分别是8、10,分别是氧、氖,B项错误;甲表示O2-、乙表示氖原子,C项正确;二者的核外均有两个电子层,D项正确。
7.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
(1)该原子的核内质子数为 。
(2)该原子在化学反应中表现为较易 (填“得”或“失”)电子。
(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式: 。
答案(1)13 (2)失 (3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
解析(1)对于元素的原子来说,原子核内质子数等于原子核外电子数,也等于原子序数,所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13。
(2)根据原子结构示意图可知,原子最外层有3个电子,容易失去最外层的3个电子,表现强的还原性。
(3)该元素是Al,是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
提升能力·跨越等级
1.下列事实能说明金属性Na>Al的是( )
A.Na最外层有一个电子,Al最外层有3个电子
B.Na能与冷水反应,而Al不能
C.Na的熔、沸点低于Al的
D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
答案B
解析金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误;可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确;熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al,D项错误。
2.(双选)下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是( )
A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强
C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈
D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子
答案CD
解析随着核电荷数的增大,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近,A项正确;钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项错误;氯的非金属性比硫强,硫元素原子得电子能力弱于氯元素的原子,D项错误。
3.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是( )
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾
B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
答案B
解析钡的失电子能力处于Na和K之间,即失电子能力K>Ba>Na,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水反应,所以Ba也直接与水反应,且金属性K>Ba,所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误;金属性为Ba>Na,Na与冷水反应生成H2,则Ba可从冷水中置换出H2,故B项正确;金属性Ba>Zn,则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba,故C项错误;将Ba投入到NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。
4.对于AZX和 ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同
答案A
解析两种粒子的质子数为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z,A+1-Z,A项正确;因质子数相同,则为同种元素的微粒,同种元素的原子和离子的化学性质不同,B项错误;若X为H,则没有中子,C项错误;AZX的质子数等于核外电子数, ZA+1X+的质子数比核外电子数多,D项错误。
5.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
答案D
解析A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca,故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性强于B,故C项错误;常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明A的活泼性强于B,故D项正确。
6.M粒子的结构示意图为,下列有关该粒子的说法不正确的是( )
A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、Mg2+等
B.n值只有5种可能
C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+
D.n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成
答案B
解析O2-、Ne、Mg2+等的核外电子数为10,A正确;若M粒子是阴离子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13,B错误;钠元素的焰色反应呈黄色,含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+,C正确;n=13时,M为Al3+,Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。
7.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于离子结构示意图的是 、 (填编号)。
(2)性质最稳定的原子是 (填写编号,在本小题中下同),最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为 。
(4)在核电荷数为1~18的元素中,列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号 、 。
答案(1)B E (2)C D A (3)NaClNa++Cl- (4)Na+ Al3+
解析根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。
(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子。
(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构,性质最稳定;元素的金属性越强越容易失去电子,元素的非金属性越强越容易得到电子。5种元素中D为Na,金属性最强,最容易失电子,A为Cl,最容易得电子。
(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,在水溶液中氯化钠完全电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaClNa++Cl-。
(4)核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子。
8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
(1)写出元素T的原子结构示意图: 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。
答案(1) (2)Na c
(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O
解析T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。
(1)T为氧元素,其原子结构示意图为。
(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。
(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
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★请回答下列有关硼(B)元素的问题:
(1) 511B原子核内的中子数为 。
(2) 511B的原子半径 (填“大于”或“小于”) 714N的原子半径。
(3)硼元素原子得电子能力比氮元素原子得电子能力 (填“强”或“弱”)。
(4)四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应:2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2,该反应中,LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为 ;该反应的还原剂为 ;4 ml LiBH4完全反应后共失去 ml电子。
答案(1)6 (2)大于 (3)弱 (4)+3价 LiBH4 4
解析(1) 511B的质量数为11,质子数为5,原子核内的中子数为11-5=6。
(2) 511B的原子半径比 714N的原子半径大。
(3)原子电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核越近,元素原子越容易得电子。
(4)因为LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价,而Li是+1价,所以LiBH4中硼元素的化合价为+3价;反应2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2中,HCl中氢元素化合价降低,氯化氢是氧化剂,LiBH4中的部分氢元素失电子做还原剂,由反应可知2 ml LiBH4完全反应转移2 ml 电子,所以4 ml LiBH4完全反应后共失去4 ml电子。元素代号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,
是空气的主要成分。分子比较稳定
Y
M层比K层少1个电子
Z
有三个电子层,M层上有3个电子
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