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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时课时训练
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时课时训练，共8页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列电子层上的电子能量最低的是( )
A．K层 B．最外层
C．次外层 D．L层
A [在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。]
2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )
A [A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得、失电子的是Ne。]
3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
C [①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。]
4．(双选)元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )
A．XY B．X2Y2
C．X2Y D．XY3
BC [元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2，B、C项正确。]
5．某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )
A．12 B．16
C．18 D．20
A [原子核外K层为2个电子，L层为8个电子，M层与K层电子数相等，M层为2个电子，一共12个电子，原子的核电荷数＝核外电子数，则该原子的核电荷数是12。]
6．下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是( )
A．O2、O3 B．H、D
C．Mg、Mg2＋ D．H2O2、D2O
B [O2与O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A项错误；H和D是氢元素的两种核素，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B项正确；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层电子数为8，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C项错误；H2O2具有强氧化性，D2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质不同，故D项错误。]
7．下列说法错误的是( )
A．将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱
C．根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱
D．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应
B [钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，因此钠的失电子能力强于镁，A项正确；在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的失电子能力强弱，B项错误；根据电子层数和核电荷数，可判断原子得电子能力强弱，C项正确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应，D项正确。]
8．下列叙述正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C [A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－与Na＋核外电子排布相同，但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。]
9．下列叙述中错误的是( )
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不超过18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
B [由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。]
10．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
B [根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。]
11．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是( )
A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋
C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－
A [由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。]
12．有关短周期元素原子的说法正确的是 ( )
A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8
B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高
D．当最外层电子数变为4时微粒达稳定结构
C [短周期元素中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时微粒达稳定结构，D错误。]
13．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
(1)三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
[解析] 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A
[答案] (1)碳，C 硅，Si 氯，Cl
14．A、B、C、D都是10电子微粒。
(1)A为中性微粒。如果A的水溶液显碱性，则A是________。
(2)B为带电微粒。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。
(3)C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。
(4)D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，B过量后沉淀溶解，则D是________。
[解析] (1)中性微粒溶于水显碱性，应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH－。(3)5原子的阳离子，遇碱放出NH3，应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))。(4)和少量OH－作用生成沉淀，和过量的OH－作用先生成沉淀，后沉淀又溶解，则D是Al3＋。
[答案] (1)NH3 (2)H3O＋ OH－ (3)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (4)Al3＋
15．(素养题)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素原子质量的 eq \f(1,12)用作相对原子质量的计算标准，这种同位素的原子符号是________
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为________。
(4)画出T原子的结构示意图：________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。
[解析] T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl。(1)元素X是碳元素，12C质量的 eq \f(1,12)用作相对原子质量的计算标准。
(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，元素T是Na，元素Z和元素T形成的化合物的化学式是NaCl。(4)元素T是Na，Na的原子核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5)元素T是Na，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
[答案] (1)12C (2)O3 (3)NaCl (4) (5)Na2O2
[素养培优练]
16．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应
D [X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法，D项错误。]
17．1～18号元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )
A．B3A2 B．AB2
C．A3B2 D．BA2
D [1～18号中的元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素A原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A为氧元素；故元素B原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为BA2。]
18．下列事实能说明金属性Na>Al的是( )
A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子
B．Na能与冷水反应，而Al不能
C．Na的熔、沸点低于Al的
D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
B [金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。]
19．M微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法不正确的是( )
A．M微粒的符号可能是O2－、Ne、Mg2＋等
B．n值只有5种可能
C．取含有M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋
D．n＝13时，向含M微粒的溶液加入过量的氨水，最终有白色沉淀生成
B [O2－、Ne、Mg2＋等的核外电子数为10，A正确；若M微粒是阴离子，n可能的值有7、8、9，若M微粒是原子，n为10，若M微粒是阳离子，n可能的值有11、12、13，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，含M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋，C正确；n＝13时，M为Al3＋，Al3＋和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀，D正确。]
20．观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于离子结构示意图的是________、________(填编号)。
(2)性质最稳定的原子是________(填编号，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。
(3)写出A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(4)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号________、________。
[解析] 根据题中微粒的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，B、E属于离子结构示意图。(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定。元素金属性越强，越容易失去电子；元素非金属性越强，越容易得到电子；5种元素中Na的金属性最强，最容易失去电子；Cl的非金属性最强，最容易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(4)10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。
[答案] (1)B E (2)C D A (3)NaCl===Na＋＋Cl－ (4)Na＋ Al3＋
元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列电子层上的电子能量最低的是( )
A．K层 B．最外层
C．次外层 D．L层
A [在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。]
2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )
A [A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得、失电子的是Ne。]
3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
C [①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。]
4．(双选)元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )
A．XY B．X2Y2
C．X2Y D．XY3
BC [元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2，B、C项正确。]
5．某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )
A．12 B．16
C．18 D．20
A [原子核外K层为2个电子，L层为8个电子，M层与K层电子数相等，M层为2个电子，一共12个电子，原子的核电荷数＝核外电子数，则该原子的核电荷数是12。]
6．下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是( )
A．O2、O3 B．H、D
C．Mg、Mg2＋ D．H2O2、D2O
B [O2与O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A项错误；H和D是氢元素的两种核素，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B项正确；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层电子数为8，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C项错误；H2O2具有强氧化性，D2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质不同，故D项错误。]
7．下列说法错误的是( )
A．将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱
C．根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱
D．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应
B [钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，因此钠的失电子能力强于镁，A项正确；在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的失电子能力强弱，B项错误；根据电子层数和核电荷数，可判断原子得电子能力强弱，C项正确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应，D项正确。]
8．下列叙述正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C [A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－与Na＋核外电子排布相同，但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。]
9．下列叙述中错误的是( )
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不超过18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
B [由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。]
10．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
B [根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。]
11．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是( )
A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋
C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－
A [由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。]
12．有关短周期元素原子的说法正确的是 ( )
A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8
B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高
D．当最外层电子数变为4时微粒达稳定结构
C [短周期元素中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时微粒达稳定结构，D错误。]
13．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
(1)三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
[解析] 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A
[答案] (1)碳，C 硅，Si 氯，Cl
14．A、B、C、D都是10电子微粒。
(1)A为中性微粒。如果A的水溶液显碱性，则A是________。
(2)B为带电微粒。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。
(3)C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。
(4)D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，B过量后沉淀溶解，则D是________。
[解析] (1)中性微粒溶于水显碱性，应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH－。(3)5原子的阳离子，遇碱放出NH3，应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))。(4)和少量OH－作用生成沉淀，和过量的OH－作用先生成沉淀，后沉淀又溶解，则D是Al3＋。
[答案] (1)NH3 (2)H3O＋ OH－ (3)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (4)Al3＋
15．(素养题)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素原子质量的 eq \f(1,12)用作相对原子质量的计算标准，这种同位素的原子符号是________
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为________。
(4)画出T原子的结构示意图：________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。
[解析] T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl。(1)元素X是碳元素，12C质量的 eq \f(1,12)用作相对原子质量的计算标准。
(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，元素T是Na，元素Z和元素T形成的化合物的化学式是NaCl。(4)元素T是Na，Na的原子核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5)元素T是Na，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
[答案] (1)12C (2)O3 (3)NaCl (4) (5)Na2O2
[素养培优练]
16．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应
D [X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法，D项错误。]
17．1～18号元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )
A．B3A2 B．AB2
C．A3B2 D．BA2
D [1～18号中的元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素A原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A为氧元素；故元素B原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为BA2。]
18．下列事实能说明金属性Na>Al的是( )
A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子
B．Na能与冷水反应，而Al不能
C．Na的熔、沸点低于Al的
D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
B [金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。]
19．M微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法不正确的是( )
A．M微粒的符号可能是O2－、Ne、Mg2＋等
B．n值只有5种可能
C．取含有M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋
D．n＝13时，向含M微粒的溶液加入过量的氨水，最终有白色沉淀生成
B [O2－、Ne、Mg2＋等的核外电子数为10，A正确；若M微粒是阴离子，n可能的值有7、8、9，若M微粒是原子，n为10，若M微粒是阳离子，n可能的值有11、12、13，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，含M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋，C正确；n＝13时，M为Al3＋，Al3＋和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀，D正确。]
20．观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于离子结构示意图的是________、________(填编号)。
(2)性质最稳定的原子是________(填编号，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。
(3)写出A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(4)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号________、________。
[解析] 根据题中微粒的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，B、E属于离子结构示意图。(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定。元素金属性越强，越容易失去电子；元素非金属性越强，越容易得到电子；5种元素中Na的金属性最强，最容易失去电子；Cl的非金属性最强，最容易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(4)10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。
[答案] (1)B E (2)C D A (3)NaCl===Na＋＋Cl－ (4)Na＋ Al3＋
元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
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