鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力


(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)


1.氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。如果用氦-3进行核聚变反应发电,1吨氦-3就可以满足全世界一年的发电需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )





A.原子核外电子数为3


B.相对原子质量为2


C.原子结构示意图为


D.原子结构示意图为


【解析】选C。由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1,结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值)”,可知:原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为,故C正确,D错误。


【补偿训练】


(原创)铝是我们日常生活中常见的金属材料之一,在工农业生产、航空航天等领域也是一种重要的金属材料。下列有关说法正确的是( )





A.铝原子的核外电子数为3


B.铝元素的化合价只有+3价


C.铝原子结构示意图为


D.铝离子结构示意图为


【解析】选D。铝原子的核内质子数为13,因此核外电子数为13,故A项错误;铝元素在化合物中显+3价,在单质中表现为0价,故B项错误;根据核外电子排布规律可以得出铝原子的结构示意图为,故C项错误;铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的微粒,因此其离子结构示意图为,故D项正确。2.(2019·大连高一检测)下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是( )


A.Mg2+、O2-、Na+、F-


B.Na+、F-、S2-、Ar


C.K+、Ca2+、S2-、Ba2+


D.Mg2+、S2-、Na+、F-


【解析】选A。分析各微粒的核外电子排布情况即可。A项各微粒都含10个电子,核外电子排布相同。


3.(2019·哈尔滨高一检测)下列说法中正确的是( )


A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子


B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素


C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数


D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子


【解析】选C。核外电子排布为的微粒可以是S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A不正确;硼(B)最外层有3个电子,但硼元素属于非金属元素,B不正确;N和H3O+质子数和电子数都分别是11和10,C正确;最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子,最外层电子数是4,既不易失去电子,又不易得到电子,D不正确。


二、非选择题(本题包括1小题,共9分)


4.(改编题)某同学学习了原子(离子)结构示意图的表示方法以后,画出了以下4种微粒的结构示意图。








(1)这四种微粒的符号分别是什么?


提示:A→D四种微粒依次为C、F、Na、Al3+。


(2)上述微粒中氧化性最强的是哪一个(用元素符号表示)?试写出一个它表现氧化性的化学方程式。


提示:F。2F2+2H2O4HF+O2。


(3)上述微粒中还原性最强的是哪一个(用元素符号表示)?写出一个它表现还原性的化学方程式。


提示:Na。2Na+2H2O2NaOH+H2↑。


(4)电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素,原子的核电荷数是多少?用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是什么?


提示:10。原子最外层为8电子稳定结构,不易得、失电子,性质稳定。





一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)


5.(2019·晋中高一检测)下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是


( )


A.最外层电子数为1的元素


B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素


C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素


D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素


【解析】选D。A中元素可能为H,B中元素为Li或Si,C中元素为Mg或Ca,D中元素为Na。


6.(2019·无锡高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是


( )


A.a>b>cB.a>c>b


C.a=b+m+nD.a=c-n-m


【解析】选B。A原子失电子成为阳离子An+,而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn-、Cm-,且n>m,所以质子数a>c>b。三种离子核外电子数相等,所以a-n=b+n=c+m即a=b+2n=c+m+n。


【补偿训练】


(2019·长沙高一检测)原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( )


A.X能形成化学式为X(OH)3的碱


B.X能与某些金属元素形成化合物


C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数


D.X可能形成化学式为KXO3的盐


【解析】选A。X原子的核电荷数小于18,则n可能为1、2、3;若n=1,最外层电子数为2n+1=3,质子数为1,不符合;若n=2,最外层电子数为2n+1=5,质子数为2n2-1=7,X为氮,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KNO3;若n=3,最外层电子数为2n+1=7,质子数2n2-1=17,X为氯,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KClO3;2n+1和2n2-1肯定为奇数,所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数。


二、非选择题(本题包括1小题,共10分)


7.(2019·中山高一检测)原子序数11～17元素的符号和示意图如图,请结合图回答:





(1)原子序数为15的原子质子数为________,最外层有______个电子;


(2)结合上图用符号表示下列内容:


①原子序数为13的原子形成的离子符号为________。


②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为________。


③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式为________。


(3)从11～17,随着原子序数的增加,其(或元素的性质)呈现出的变化规律是__。(任写一条)


【解析】(1)原子的原子序数=核内质子数,故原子序数为15的原子质子数为15;从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子,最外层有5个电子。


(2)①原子序数为13的原子是Al,最外层有3个电子,在形成离子时易失去最外层的3个电子,那么铝离子质子数比核外电子数大3,即带3个单位的正电荷,电荷写在右上角,先写数字,后写“+”“-”号,故铝离子为Al3+。


②11～17号元素中,Na、Mg、Al是金属元素,Si、P、S是固态非金属元素,它们的单质可用其元素符号直接表示,17号氯元素形成的单质是双原子分子,所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。


③原子序数是12的元素是镁元素,镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,原子序数是17的元素是氯元素,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成-1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCl2。


(3)从题目中给出的11～17号元素的原子结构示意图可看出,随原子序数的递增,原子结构呈现的变化规律是随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加。


答案:(1)15 5 (2)①Al3+ ②Cl2 ③MgCl2


(3)随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加


【补偿训练】


(2019·泰安高一检测)某粒子的结构示意图如图所示,试回答:





(1)当m-n=2时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。


(2)当n=8且m>n+2时,该粒子可能是(写符号):________、________、________。


(3)写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式________。


【解析】(1)当m-n=2时,质子数等于2+最外层电子数,所以是原子;


(2)当n=8且m>n+2时,该粒子可能是钠离子、镁离子、铝离子;


(3)当n=4时,元素为C;n=6时,元素为O。两元素所形成的化合物为CO、CO2,故答案为CO、CO2。


答案:(1)原子 (2)Na+ Mg2+ Al3+ (3)CO、CO2


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