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化学必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时课时训练
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这是一份化学必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时课时训练，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列叙述正确的是( )
A.H2与 12H的核外电子数相同
B.Cl和Cl-核外电子层数不同
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为
答案C
解析H2是分子,核外共有2个电子,12H是原子,核外只有1个电子,A项错误;Cl和Cl-核外都有3个电子层,B项错误;根据CS2和PCl3的成键情况可推出C项正确;Ar是18号元素,氩原子的结构示意图应为 ,D项错误。
2.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于( )
A.b+m+nB.b+m-n
C.b-m+nD.b-m-n
答案A
解析元素X的核电荷数是a,X失去m个电子后变为Xm+,Y得到n个电子后变为Yn-,两离子电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b+n=a-m,即a=b+n+m,选项A正确。
3.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4。已知X元素的原子M层上有4个电子,则X元素为( )
A.CB.AlC.OD.Si
答案D
解析X为有三个电子层且原子最外层有4个电子的元素,则X元素为Si。
4.元素X的离子结构示意图为 ,元素Y的原子结构示意图为 ,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )
A.XYB.XY2C.X2YD.XY3
答案C
解析元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
5.某元素的原子,核外有3个电子层,M层与K层电子数相等,则该元素的核电荷数是( )
A.12B.16C.18D.20
答案A
解析原子核外K层为2个电子,L层为8个电子,M层与K层电子数相等,M层为2个电子,一共12个电子,原子的核电荷数=核外电子数,则该原子的核电荷数是12。
6.当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n作为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。n层是( )
A.N层B.M层C.L层D.K层
答案B
解析当n层为最外层时,最多容纳8个电子,所容纳电子数与(n-1)层相同,则(n-1)层最多容纳8个电子,即(n-1)层为L层,n层为M层。
7.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的12,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号: 。
(2)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式: 。
(3)画出甲元素的原子结构示意图: 。
答案(1)O (2)NaOHNa++OH-
(3)
解析有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层电子数的12,其M层电子数为1,则甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O;(1)由上述分析可以知道,丙元素的元素符号为O;(2)Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH,在水中的电离方程式为NaOHNa++OH-;(3)甲元素为钠,核电荷数为11,原子结构示意图为。
提升能力·跨越等级
1.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
答案B
解析元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,Y2-的核外有18个电子,Y原子的质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3。
2.X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,W+与氖原子核外电子排布相同,下列说法不正确的是( )
A.Z2-与W+具有相同的核外电子排布
B.YZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质
C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
答案B
解析X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,说明X为H,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,说明Y为C,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,说明Z是O,W+与氖原子核外电子排布相同,说明W是Na。Z2-与W+原子核外都有10个电子,具有相同的核外电子排布,故A项正确;二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳酸发生电离,所以碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,故B项错误;化合物氢氧化钠的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C项正确;元素氢和氧可以形成水或过氧化氢两种化合物,故D项正确。
3.1~18号中的某种元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D.工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应
答案D
解析X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,由于最外层电子数不超过8,第一电子层最多容纳2个电子,则n=2或3,对应的最外层电子数分别为5或7,所以X为N或Cl。X为N或Cl,均为非金属元素,A项正确;氮元素对应的氢化物常见的为NH3,NH3为非电解质,B项正确;X为N或Cl,可形成KNO3或KClO3,C项正确;工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法,D项错误。
4.1~18号元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )
A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2
答案D
解析1~18号中的元素A和元素B,元素A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B原子的M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则L层电子数为8,所以a+b=8,所以元素A原子有2个电子层,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A为氧元素;故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4,故B为硅元素,A、B两元素形成的化合物为BA2。
5.甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物,其分子中均含有18个电子,下列说法中正确的是( )
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定为HCl
B.若乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定为N2H4
C.若3.0 g的丙的物质的量为0.1 ml,则丙一定为甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色
答案C
解析若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,不一定为HCl,H2S的水溶液也呈酸性,故A项错误;若乙的摩尔质量与O2相同,则乙可能为N2H4或SiH4,故B项错误;若3.0 g的丙的物质的量为0.1 ml,则丙的摩尔质量为30 g·ml-1,则丙为C2H6,为甲烷的同系物,故C项正确;丁为四原子分子,为H2O2或PH3,PH3不能使品红褪色,故D项错误。
6.A、B、C、D都是10电子粒子。
(1)A为中性粒子。如果A的水溶液显碱性,则A是 。
(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B是 ;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是 。
(3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是 。
(4)D粒子遇过量阴离子B,先生成沉淀,B过量后沉淀溶解,则D是 。
答案(1)NH3 (2)H3O+ OH- (3)NH4+ (4)Al3+
解析(1)中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。
(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为H3O+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。
(3)5原子的阳离子,遇碱放出NH3,应为NH4+。
(4)跟少量OH-作用生成沉淀,跟过量的OH-作用先生成沉淀,后沉淀又溶解,则D是Al3+。
7.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题:
(1)元素X的一种同位素原子质量的112用作相对原子质量的计算标准,这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为 。
(4)画出T原子的结构示意图: 。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是 (填化学式)。
答案(1)12C (2)O3 (3)NaCl (4)(5)Na2O2
解析T失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布,则T是Na;X最外层电子数是次外层电子数的2倍,X是C;Y的某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂,Y是O;Z原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子,Z是Cl。(1)元素X是碳元素,12C质量的112用作相对原子质量的计算标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl,元素T是Na,元素Z和元素T形成的化合物的化学式是NaCl。(4)元素T是Na,Na的原子核外有11个电子,原子的结构示意图是 。(5)元素T是Na,单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
贴近生活·拓展创新
★A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B、C两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为 (填写元素符号),D的最高价氧化物对应的水化物是 (填写化学式)。
(2)写出元素A、B组成的常见的化合物与E反应的化学方程式: ;
(3)A元素的单质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
答案(1)O H2SO4
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B、C两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,则E为过氧化钠,因此B为O,C为Na;A原子的最外层上有4个电子,原子序数小于氧,故A为碳元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,故D为S。
(1)B为O,D为S,硫元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4。
(2)A为碳元素,B为氧元素,它们形成的化合物二氧化碳能与E(即过氧化钠)反应,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。
(3)D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4,浓硫酸与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列叙述正确的是( )
A.H2与 12H的核外电子数相同
B.Cl和Cl-核外电子层数不同
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为
答案C
解析H2是分子,核外共有2个电子,12H是原子,核外只有1个电子,A项错误;Cl和Cl-核外都有3个电子层,B项错误;根据CS2和PCl3的成键情况可推出C项正确;Ar是18号元素,氩原子的结构示意图应为 ,D项错误。
2.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于( )
A.b+m+nB.b+m-n
C.b-m+nD.b-m-n
答案A
解析元素X的核电荷数是a,X失去m个电子后变为Xm+,Y得到n个电子后变为Yn-,两离子电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b+n=a-m,即a=b+n+m,选项A正确。
3.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4。已知X元素的原子M层上有4个电子,则X元素为( )
A.CB.AlC.OD.Si
答案D
解析X为有三个电子层且原子最外层有4个电子的元素,则X元素为Si。
4.元素X的离子结构示意图为 ,元素Y的原子结构示意图为 ,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )
A.XYB.XY2C.X2YD.XY3
答案C
解析元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
5.某元素的原子,核外有3个电子层,M层与K层电子数相等,则该元素的核电荷数是( )
A.12B.16C.18D.20
答案A
解析原子核外K层为2个电子,L层为8个电子,M层与K层电子数相等,M层为2个电子,一共12个电子,原子的核电荷数=核外电子数,则该原子的核电荷数是12。
6.当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n作为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。n层是( )
A.N层B.M层C.L层D.K层
答案B
解析当n层为最外层时,最多容纳8个电子,所容纳电子数与(n-1)层相同,则(n-1)层最多容纳8个电子,即(n-1)层为L层,n层为M层。
7.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的12,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号: 。
(2)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式: 。
(3)画出甲元素的原子结构示意图: 。
答案(1)O (2)NaOHNa++OH-
(3)
解析有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层电子数的12,其M层电子数为1,则甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O;(1)由上述分析可以知道,丙元素的元素符号为O;(2)Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH,在水中的电离方程式为NaOHNa++OH-;(3)甲元素为钠,核电荷数为11,原子结构示意图为。
提升能力·跨越等级
1.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
答案B
解析元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,Y2-的核外有18个电子,Y原子的质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3。
2.X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,W+与氖原子核外电子排布相同,下列说法不正确的是( )
A.Z2-与W+具有相同的核外电子排布
B.YZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质
C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
答案B
解析X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,说明X为H,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,说明Y为C,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,说明Z是O,W+与氖原子核外电子排布相同,说明W是Na。Z2-与W+原子核外都有10个电子,具有相同的核外电子排布,故A项正确;二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳酸发生电离,所以碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,故B项错误;化合物氢氧化钠的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C项正确;元素氢和氧可以形成水或过氧化氢两种化合物,故D项正确。
3.1~18号中的某种元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D.工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应
答案D
解析X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,由于最外层电子数不超过8,第一电子层最多容纳2个电子,则n=2或3,对应的最外层电子数分别为5或7,所以X为N或Cl。X为N或Cl,均为非金属元素,A项正确;氮元素对应的氢化物常见的为NH3,NH3为非电解质,B项正确;X为N或Cl,可形成KNO3或KClO3,C项正确;工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法,D项错误。
4.1~18号元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )
A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2
答案D
解析1~18号中的元素A和元素B,元素A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B原子的M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则L层电子数为8,所以a+b=8,所以元素A原子有2个电子层,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A为氧元素;故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4,故B为硅元素,A、B两元素形成的化合物为BA2。
5.甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物,其分子中均含有18个电子,下列说法中正确的是( )
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定为HCl
B.若乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定为N2H4
C.若3.0 g的丙的物质的量为0.1 ml,则丙一定为甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色
答案C
解析若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,不一定为HCl,H2S的水溶液也呈酸性,故A项错误;若乙的摩尔质量与O2相同,则乙可能为N2H4或SiH4,故B项错误;若3.0 g的丙的物质的量为0.1 ml,则丙的摩尔质量为30 g·ml-1,则丙为C2H6,为甲烷的同系物,故C项正确;丁为四原子分子,为H2O2或PH3,PH3不能使品红褪色,故D项错误。
6.A、B、C、D都是10电子粒子。
(1)A为中性粒子。如果A的水溶液显碱性,则A是 。
(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B是 ;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是 。
(3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是 。
(4)D粒子遇过量阴离子B,先生成沉淀,B过量后沉淀溶解,则D是 。
答案(1)NH3 (2)H3O+ OH- (3)NH4+ (4)Al3+
解析(1)中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。
(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为H3O+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。
(3)5原子的阳离子,遇碱放出NH3,应为NH4+。
(4)跟少量OH-作用生成沉淀,跟过量的OH-作用先生成沉淀,后沉淀又溶解,则D是Al3+。
7.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题:
(1)元素X的一种同位素原子质量的112用作相对原子质量的计算标准,这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为 。
(4)画出T原子的结构示意图: 。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是 (填化学式)。
答案(1)12C (2)O3 (3)NaCl (4)(5)Na2O2
解析T失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布,则T是Na;X最外层电子数是次外层电子数的2倍,X是C;Y的某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂,Y是O;Z原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子,Z是Cl。(1)元素X是碳元素,12C质量的112用作相对原子质量的计算标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl,元素T是Na,元素Z和元素T形成的化合物的化学式是NaCl。(4)元素T是Na,Na的原子核外有11个电子,原子的结构示意图是 。(5)元素T是Na,单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
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★A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B、C两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为 (填写元素符号),D的最高价氧化物对应的水化物是 (填写化学式)。
(2)写出元素A、B组成的常见的化合物与E反应的化学方程式: ;
(3)A元素的单质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
答案(1)O H2SO4
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B、C两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,则E为过氧化钠,因此B为O,C为Na;A原子的最外层上有4个电子,原子序数小于氧,故A为碳元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,故D为S。
(1)B为O,D为S,硫元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4。
(2)A为碳元素,B为氧元素,它们形成的化合物二氧化碳能与E(即过氧化钠)反应,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。
(3)D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4,浓硫酸与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子
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