鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第2课时随堂练习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第2课时随堂练习题，共9页。试卷主要包含了下列叙述中错误的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

知识点1核外电子排布
1.下列叙述中错误的是( )
A．原子最外层电子数不超过8个(除He外)
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不超过18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
2．下列叙述中正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
3．下列原子结构示意图表示的微粒中，所属元素非金属性最强的是( )
A．B．
C．D．
4．现有X、Y、Z三种元素，X原子核外有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数分别为2、6。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．Y(ZX)3B．XYZ3
C．X2YZ2D．X2YZ3
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )
A．2a＋2 B．2a＋10
C．a＋2 D．2a
6．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )
Li K S2－ Mg2＋
A B C D
7．有如图三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )
① ② ③
A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素
B．①②③中还原性最强的是①
C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同
D．①②互为同位素
8．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )
A．8个 B．18个
C．32个 D．2(n－1)2个
知识点2原子结构与元素原子得失电子能力
9.下列说法错误的是( )
A．将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱
B．钠比铝的密度小，可判断钠的失电子能力比铝强
C．根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱
D．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应
10．下列关于钠、钾的有关性质说法正确的是( )
A．钠与水的反应更剧烈
B．钠原子电子层数少，失电子能力比钾强
C．钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子
D．钠比钾活泼
11．对于镁和沸水的反应Mg＋2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Mg(OH)2＋H2↑，下列说法不正确的是( )
A．Mg2＋的结构示意图：
B．H2的摩尔质量：2
C．H元素存在3种核素1H、2H、3H
D．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
12．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )
13．下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是( )
A．反应中Al比Mg失去的电子数多
B．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强
C．Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来
D．相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈
14．下列关于钠、钾、硫、氟、氯几种元素的说法，错误的是( )
A．随着核电荷数的变化，钠的原子半径比钾小，硫的原子半径比氯大
B．钠原子比钾原子失电子的能力弱，氟原子得电子能力比氯强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
15．下列叙述中能说明金属A比金属B的金属性强的是( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换生成的H2比1 ml B从酸中置换生成的H2多
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能
16．X、Y、Z、W四种元素的原子序数均小于18，已知X原子核外电子总数等于电子层数，Y原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W＋与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )
A．Z2－与W＋具有相同的核外电子排布
B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是( )
A．BC．B＝A D．A＝B＋2
2．X、Y、Z和R代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝m＋n
3．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤B．③④⑤
C．①②⑤D．②③④
4．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是( )
A．不同的分子
B．不同的离子
C．互为同位素
D．一个为分子，另一个为离子
5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，下列说法不正确的是( )

A B C D E
A．B、C、E三种微粒均为稳定结构
B．A与D、B与E均可以形成微粒比为1∶1的化合物
C．向0.5 ml·L－1 DAB溶液中滴加适量稀盐酸，不能增强溶液的漂白能力
D．A与B可以形成A2B7的化合物
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
7．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则由A、B两种元素组成的化合物的化学式可能表示为( )
A．B3A2 B．AB2
C．A3B2 D．BA2
8．W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )
A．y＝2
B．若x＝18，则z＝8
C．若x＝14，则其氢化物的化学式为H2W
D．若x＝17，则其最高价氧化物的化学式为W2O3
9．有关短周期元素原子的说法正确的是( )
A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8
B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越弱
C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高
D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构
三、非选择题
10．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
(1)写出元素T的原子结构示意图：________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D.工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应
2．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A.最外层电子数为1的元素
B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
3．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W＋与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是( )
A.Z2－与W＋具有相同的核外电子排布
B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
4．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子核外M层电子数比L层少1；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的符号分别是A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)画出A3＋、C原子的结构示意图：________、________。
第2课时 核外电子排布、原子结构与元素原子得失电子能力
必备知识基础练
1．答案：B
解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，B错误、D正确。
2．答案：B
解析：原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，A错误；核外电子总是先排在能量低的、离核最近的电子层轨道里，例如一般先排满了L层后才排M层，B正确；两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na＋和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，C错误；通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，只有一个电子层时有2个电子即为稳定结构，D错误。
3．答案：D
解析：为Cl，为Al，为Na，为F，元素非金属性最强的为F，故选D。
4．答案：A
解析：X原子核外有一个电子，则X应为H；Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，则Y为Al；Z原子的第一、二层电子数分别为2、6，则Z为O。X、Y、Z可形成的化合物有Al(OH)3，A符合。
5．答案：A
解析：原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。
6．答案：D
解析：锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；原子最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
7．答案：B
解析：①为Al原子，②为Al3＋，③为Ne原子。核素是指具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子，②是离子，故A错误；Al、Al3＋、Ne中还原性最强的是Al，故B正确；Al3＋具有氧化性，Ne属于稀有气体，性质稳定，两者化学性质不相同，故C错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Al3＋为离子，故D错误。
8．答案：B
解析：每个电子层容纳电子数最多为2n2(n代表电子层数)，最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个，倒数第二层不超过18个，倒数第三层不超过32个。某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)≥3，为次外层，最多容纳的电子数为18个。
9．答案：B
解析：可以根据元素单质与水或酸反应放出氢气的剧烈程度来判断元素失电子能力的强弱，一般与水或酸反应越剧烈，失电子能力越强。钠比铝的密度小，不是判断Na、Al失电子能力的依据，故B错误。
10．答案：C
解析：钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子电子层数多，更容易失电子。
11．答案：B
解析：Mg是12号元素，Mg原子失去最外层的两个电子变为Mg2＋，核外最外层有8个电子，A正确；H2的摩尔质量为2g·ml－1，B错误；H元素存在3种核素1H、2H、3H，C正确；氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞溶液变红，D正确。
12．答案：A
解析：A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，A正确；B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，B不正确；C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，C不正确；D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，D不正确。
13．答案：A
解析：主族金属元素反应中失去电子数目的多少与反应物物质的量有关，与反应物的最外层电子数有关，与金属性的强弱无关，A符合题意；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，与Mg、Al的金属性有关，B不符合题意；Mg的金属性比Al的金属性强，故Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来，与Mg、Al的金属性有关，C不符合题意；元素的金属性越强，金属与同浓度的盐酸反应越剧烈，相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应速率的快慢，与Mg、Al的金属性有关，D不符合题意。
14．答案：D
解析：钠的原子半径比钾小，硫的原子半径比氯大，A正确；钠原子比钾原子失电子的能力弱，氟原子得电子能力比氯强，B正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；氯的非金属性比溴强，溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。
15．答案：D
解析：A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A错误；A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，B错误；1mlA从酸中置换H＋生成的H2比1mlB从酸中置换H＋生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，C错误；常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，D正确。
16．答案：B
解析：X、Y、Z、W均为原子序数小于18的元素，已知X原子核外电子总数等于电子层数，说明X为氢；Y原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明Y为碳；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明Z为氧；W＋与氖原子核外电子排布相同，说明W为钠。Z2－与W＋核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，A正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，B错误；氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；氢元素和氧元素可以形成H2O和H2O2，D正确。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两种离子的核外电子数相等，因此A处于与B相邻的下一周期，A的原子序数大于B的原子序数。
2．答案：D
解析：由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，所以a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，b－d＝m＋n，故选D。
3．答案：A
解析：①质子数相同的原子一定属于同种元素，错误；②互为同位素的原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，正确；③离子一定带电，质子数一定不等于电子数，分子呈电中性，质子数一定等于电子数，故质子数相同电子数也相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子，正确；④NH3和H2O电子数相同不是同一原子，故正确；⑤质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，近似的相对原子质量和他不是等价的，错误。
4．答案：D
解析：质子数和电子数均相等的两种微粒，可能是不同分子，如NH3、CH4；可能是不同离子，如F－和OH－；可能是不同原子，如 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H互为同位素；分子不带电，离子带电荷，所以它们的质子数和电子数不可能相等；故选D。
5．答案：C
解析：质子数与核外电子数相等为原子，金属性越强的元素越易失去电子，非金属性越强的元素越易得到电子。根据结构示意图可知，A为Cl、B为O2－、C为Ne、D为Na、E为Mg2＋。B为O2－、C为Ne、E为Mg2＋，三种微粒的最外层均为8e－稳定结构，A正确；Cl与Na原子构成NaCl、O2－与Mg2＋构成MgO，则均形成微粒比为1∶1的化合物，B正确；向0.5ml·L－1NaClO溶液中滴加适量稀盐酸，可提高HClO的浓度，增强溶液的漂白能力，C错误；A为Cl元素，其最高价为＋7，B为O元素，则可以形成Cl2O7的化合物，D正确。
6．答案：B
解析：根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2(n为电子层数)个，因此，L层n值为2，无论作为最外层还是次外层，最多排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排8个电子(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个电子，比最外层多10个电子。
7．答案：D
解析：短周期元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，A元素原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A为O元素，B元素原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，B为Si元素，由A、B两元素组成的化合物为BA2。
8．答案：CD
解析：第一层排2个电子，则y＝2，A正确；若x＝18，则z＝8，B正确；若x＝14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，C错误；若x＝17，则为Cl，最高价为＋7，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，D错误。
9．答案：BC
解析：短周期元素中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B正确；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。
10．答案：(1) (2)Na c
(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
解析：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素单质为双原子分子，是空气的主要成分，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，其核外各层电子数分别是2、8、1，所以是钠元素；Z是铝元素。
(1)T为氧元素，其原子结构示意图为。
(2)Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。
(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法，D项错误。
2．答案：D
解析：A中元素可能为H，B中元素为Li或Si，C中元素为Mg或Ca，D中元素为Na。
3．答案：B
解析：X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W＋与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。Z2－与W＋原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，A正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，B错误；化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；元素氢和氧之间可以形成水和过氧化氢两种化合物，D正确。
4．答案：(1)Al Cl O Na (2)
解析：根据题述信息，可以推出A为铝元素，B为氯元素，C为氧元素，D为钠元素。(1)A、B、C、D的元素符号分别为Al、Cl、O、Na。(2)Al3＋、O原子的结构示意图分别为、。
元素代号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y
M层比K层少1个电子
Z
有三个电子层，M层上有3个电子