高中实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课时作业

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A．Al→AlO2- B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3D．Al3+→AlO2-
2．下列各组顺序的排列不正确的是( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
3．下列递变规律正确的是( )
A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B．铝的原子半径比镁小
C．镁熔点低于铝
D．铝的金属光泽不如镁显著
5．下列比较中正确的是( )
A．原子半径：Na>Mg
B．碱性：NaOH>KOH
C．结合H＋的能力：COeq \\al(2－,3)D．还原性：I－6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A．①② B．②⑤⑧
C．②⑤⑦ D．①②④
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的原子半径比X的小
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A．原子半径X>Y
B．氢化物稳定性H2X>HY
C．原子核内质子数RD．溶液碱性R(OH)x11．下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；
(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。
12．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________________________________。
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________，
________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
⑤
三
③
⑥
四
④
⑦
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩