人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后测评

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1．下列叙述正确的是( )。


A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物


B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀


C．钠在常温下不容易被氧化


D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行


解析 Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。


答案 D


2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )。


A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水


B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液


C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生


D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢


解析 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。


答案 A


3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )。


A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂


B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂


C．该反应中电子转移的数目为4e－


D．氧气是还原产物


解析 略


答案 B


4． (1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是___________________________________。


(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________________________________________________________。


(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。


答案 (1)加热 2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


(2)配成溶液，通入CO2后常温风干 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3


(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液 Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


5．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。





(1)A是________。


(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。


(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是___________。


(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________法收集。


解析 无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。


答案 (1)O2


(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


(3)H2O2 催化剂


(4)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气


6．(11分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z它们之间存在如下关系：


①Weq \(――→,\s\up14(△))X＋H2O＋CO2↑


②Z＋CO2―→X＋O2


③Z＋H2O―→Y＋O2↑


④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓


试回答下列问题：


(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。


(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。


(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：_____________________。


②化学方程式：________________________________________________。


解析 ①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②反应，逆推可知Z为Na2O2。②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。④反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。


答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2


(2)②③ Na2O2 Na2O2


(3)Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓


7．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：


A．大理石 B．盐酸


C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水


三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：


甲：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2))Na2CO3溶液


乙：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(①))NaHCO3溶液eq \(――→,\s\up14(加热蒸干灼烧),\s\d14(②))Na2CO3固体eq \(――→,\s\up14(H2O))Na2CO3溶液


丙：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(③))NaHCO3溶液eq \(――→,\s\up14(NaOH),\s\d14(④))Na2CO3溶液


请回答下列问题：


(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：


甲方案：______________________________________________________。


乙方案：______________________________________________________。


(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。


解析 (1)NaOH与CO2反应时两者量不同，产物不同，2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O，OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。


(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。


答案 (1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD