化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课后测评

这是一份化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课后测评，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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课时素养评价 二十二


原子结构与元素的性质





(40分钟 70分)


一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)


1.(2019·长沙高一检测)下列有关碱金属的说法不正确的是


( )


A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子


B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs


C.单质的熔、沸点逐渐降低


D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大


【解析】选B。碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:Li

【易错提醒】碱金属的特殊性


(1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素Fr除外),最弱的是Li。


(2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应的产物至少有两种。


(3)碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。


(4)碱金属单质从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na。


(5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。


【补偿训练】


下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )


A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质


B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物


C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气


D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高


【解析】选C。A项中碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,A项错;锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,B项错;碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,C项对;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低,D项错。


2.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐,钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。





下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )


A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈


B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠


C.熔、沸点:Li>Na>K


D.碱性:LiOH

【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>


Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH

3.(2019·沈阳高一检测)向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( )


A.NaCl和KI


B.NaCl、KCl、I2


C.KCl和NaBr


D.KCl和NaCl


【解析】选D。过量的Cl2将I-、Br-从溶液中完全置换出来,在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华,所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。


【补偿训练】


将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4振荡,静置观察到的现象是( )


A.形成均匀的紫红色溶液


B.有紫色沉淀析出


C.液体分层,上层呈紫红色


D.液体分层,下层呈紫红色


【解析】选D。Cl2的氧化性强于I2,将少量氯水加入KI溶液中,发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,I2易溶于CCl4,而不易溶于水,CCl4与水不互溶,且CCl4密度大于水的密度,故溶液分层,碘的CCl4层在下层,呈现紫红色,D项正确。


4.下列有关卤素单质的说法正确的是( )


A.从F2到I2,单质密度逐渐减小


B.从F2到I2,单质氧化性增强


C.H2与F2不能共存


D.碘与铁反应时生成FeI3


【解析】选C。从F2到I2,单质密度增大,氧化性减弱,A、B项错误;H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故二者不能共存,C项正确;碘与铁反应生成FeI2,D项错误。


5.(2019·镇江高一检测)1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为“砹(At)”。在希腊文里,砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是( )





A.与H2化合的能力:At2>I2


B.砹在常温下是白色固体


C.砹原子的最外层上有7个电子


D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳


【解题指南】解答本题重点注意以下两个方面:


(1)卤素单质性质的相似性。


(2)卤素单质与氢气等化合能力的递变性。


【解析】选C。


6.(2019·长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( )





【解析】选D。A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。


7.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子交换,替换了玻璃表面的金属钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大大提高了抗冲击强度,当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强度是普通玻璃的6～12倍,是钢化玻璃的1.5～3倍!下列关于铯的叙述中,正确的是( )


A.CsOH是一种可溶于水的强碱


B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O


C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2


D.加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳


【解析】选A。A项,碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱,所以CsOH是一种可溶于水的强碱,正确;B项,金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs在空气中燃烧,生成的氧化物一定不是Cs2O,错误;C项,活泼金属Na、K和水反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,所以金属铯和水反应不会产生氧气,错误;D项,碳酸钠、碳酸钾的性质稳定,受热不会分解,所以加热Cs2CO3也不会发生分解,错误。


8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )


A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱


B.气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性


C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度


D.1 ml Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少


【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 ml Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。


9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )





A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多


B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来


C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应


D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强


【解析】选C。因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C正确;D项判断依据错误,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,D错误。


【补偿训练】


不能用来证明非金属性Cl>I的事实是( )


A.ICl中I是+1价,Cl是-1价


B.稳定性:HCl>HI


C.酸性:HCl

D.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-


【解析】选C。ICl中I是+1价,Cl是-1价,说明氯的非金属性强于碘,得电子能力越强,非金属性越强,选项A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,选项B正确;同主族元素从上而下离子半径逐渐增大,离子半径越大,结合氢离子的能力越弱,无氧酸的酸性越强,故酸性:HCl

10.(2019·福州高一检测)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )


A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱


B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强


C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈


D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大


【解析】选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活动性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。


二、非选择题(本题包括2小题,共30分)


11.(10分)某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③硝酸 ④水 ⑤钠 ⑥镁条 ⑦铝条 ⑧钾


(1)准备选用的药品是_________________________。


(2)所做的实验是 (用化学方程式表示),判断依据 ___________________________。


【解析】钠、钾与水反应的共同点:①都浮在水面上,②四处游动,③熔化为一个闪亮的小球,④有“嘶嘶”的响声;不同点:钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应可产生火焰,并发出轻微的爆炸声。


答案:(1)④⑤⑧


(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、


2K+2H2O2KOH+H2↑


钾与水反应比钠与水反应剧烈,推断钾比钠活泼


12.(20分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为





请回答下列问题:


(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同)。


(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________。


(3)上述元素中单质氧化性最强的是__________(填化学式)。


【解析】(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金属性最强,F的非金属性最


强。(3)非金属性越强,单质的氧化性越强。


答案:(1)Na、Cl (2)Rb F (3)F2





(20分钟 30分)


一、选择题(本题包括2小题,每小题7分,共14分)


13.(2019·石家庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是( )


A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠


B.钡可从冷水中置换出氢气


C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜


D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+


【解析】选B。由于钡可以与水反应,所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。


14.(2019·大连高一检测)下列关于主族元素的说法错误的是( )


A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性增强


B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高


C.同主族元素原子最外层电子数都相同


D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强


【解析】选B。同主族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,A、D项都正确;


对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确。


二、非选择题(本题包括1小题,共16分)


15.(2019·淮北高一检测)据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。





已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:


(1)请推测铷(Rb)在元素周期表中的位置。


(2)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是________(填字母)。


a.Li b.Na c.K d.Cs


【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒得×1=


×2,M=25,因Mr(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。


答案:(1)第五周期第ⅠA族 (2)a、b


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A(×)
从F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱
B(×)
从F到At,单质的颜色逐渐加深。I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体
C(√)
卤素原子的最外层上有7个电子
D(×)
由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳
选项
已知某些碱金属元素及其单质的性质
预测某些碱金属元素及其单质的性质
A
锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在
铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B
钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧
铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C
钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸
铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D
锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2
锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2