人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试练习，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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模块素养评价（二）


(第一～四章)


(90分钟 100分)


一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)


1.(2019·威海高一检测)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )


A.复分解反应 B.化合反应


C.离子反应D.氧化还原反应


2.(2019·安阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )


3.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 ml NH3。下列关系不正确的是( )


A.体积:④<①<③<②


B.质量:④<①<③<②


C.物质的量:①<②<③<④


D.氢原子数:②<④<③<①


4.(2019·唐山高一检测)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )


A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA


B.常温常压下,11 g CO2中含有0.75NA个原子


C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4 L


D.50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA


5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )


A.原子序数a>dB.质子数c>d


C.a+3=c-2D.原子半径X

6.(2019·南昌高一检测)实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是( )


A.Na2NO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂


B.N2既是氧化产物,又是还原产物


C.NH4Cl中氮元素被还原


D.每生成1 ml N2转移电子的物质的量为3 ml


7.(2019·张家口高一检测)实验室里需要使用480 mL 0.10 ml·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是( )


8.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )


A.一定存在的离子为Fe3+、S


B.一定不存在的离子为C、I-


C.不能确定的离子为K+、S


D.确定是否含有K+需要经过焰色试验


9.(2019·南平高一检测)下述实验设计能够达到实验目的的是( )


10.(2019·上饶高一检测)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同,且 S的物质的量浓度为6 ml ·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )


A. 5.6 g B. 11.2 g


C.22.4 gD.33. 6 g


11.(2019·济南高一检测)下列物质的鉴别方法不正确的是( )


A.用焰色试验鉴别NaCl、KCl


B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液


C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液


D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液


12.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )


A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大


B.X可能是N2,Y可能是CH4


C.X气体的密度小于Y气体的密度


D.充气后A气球质量比B气球质量大


13.下列有关Na2O2的说法不正确的是( )


A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成


B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应


C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂


D.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同


14.(2019·承德高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )


A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)


B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同


C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱


D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强


15.(2019·北京朝阳区高一检测)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是( )








A.Ⅰ 图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应


B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)


C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色


D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性


16.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是( )


A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO


B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原


C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O


D.ICl与水的反应属于氧化还原反应


二、非选择题(本题包括5小题,共52分)


17.(6分)(2019·合肥高一检测)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。





(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_________ml, 含溶质MgCl2的质量为_________g。


(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________ml,


将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________ml·L-1。


(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________


______ml。


18.(7分)(2019·衡水高一检测)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。





请回答下列问题:


(1)这种金属离子的离子结构示意图为__。


(2)X的电子式为______________。


(3)B中所含化学键的类型是________。


(4)①C也可转化为B,写出该反应的化学方程式:______________。


②B与D反应的离子方程式为 _____________________。


19.(7分)(2019·武汉高一检测)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。


(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:





KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O。





(2)该反应中,氧化剂是________。


(3)在标准状况下,若生成4.48 L Cl2,则所含氯原子数目为________个(用NA表示)。


(4)当有0.5 ml HCl被氧化时,则有____________ml KClO3被还原。


(5)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________(填写编号)。


①只有还原性②还原性和酸性


③只有氧化性④氧化性和酸性


20.(16分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色试验。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 ml·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:


(1)C元素位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。


(2)A元素是________, B 元素是________,D元素是________。(填元素符号)


(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________________,


该化合物中存在的化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 _________________________。


(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 _____________________________。


21.(16分)(2019·福州高一检测)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气,并探究其性质。





请回答下列问题:


(1)实验室制取氯气的化学方程式为 ______________________;


检查上图中反应器气密性的方法是 _________________________________。


(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置,实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入的试剂自选)。


(3)该实验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为________(填字母)。


(4)将氯气通入紫色石蕊试液中,可观察到溶液先变红后褪色的现象,出现这种现象的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。


(5)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏,周围被疏散的群众应采取的自救措施是 。














1.A 将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应,Fe与CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,没有涉及复分解反应,故A符合题意。


2.B CaCl2中只含离子键,钙离子与氯离子间存在离子键,属于离子化合物,A错误;H2O2为共价化合物,只含有共价键,B正确;Na2O2含离子键、共价键,其为离子化合物,C错误;NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,D错误。


3.C ①6.72 L CH4的物质的量为=0.3 ml,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5 ml,③13.6 g H2S的物质的量为=


0.4 ml,④0.2 ml NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:④<①<③<②,A正确;CH4的质量为0.3 ml×16 g·ml-1=4.8 g,HCl的质量为0.5 ml×36.5 g·ml-1=18.25 g,NH3的质量为0.2 ml×17 g·ml-1=3.4 g,质量:④<①<③<②,B正确;物质的量大小顺序为④<①<③<②,C错误;CH4中n(H)=0.3 ml×4=1.2 ml,HCl中n(H)=0.5 ml,H2S中n(H)=0.4 ml×2=


0.8 ml,NH3中n(H)=0.2 ml×3=0.6 ml,氢原子数:②<④<③<①,D正确。


4.B A. 标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为=0.25 ml,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,根据关系式2CO2～2e-可知,当0.25 ml二氧化碳参与反应后,转移0.25NA个电子,故A项错误;B.11 g CO2的物质的量为=0.25 ml,则其分子内原子个数为0.25×3×NA= 0.75NA,故B项正确;C. 标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4 L·ml-1计算水的体积,故C项错误;D. 浓盐酸与MnO2共热产生氯气,但随着反应的进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不与MnO2反应,即给定的盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA,故D项错误。


5.A 阴、阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素,应在阴离子对应的元素所处周期的下一周期,原子序数a>d,A对;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,质子数d>c,B错;四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,则X>W,D错。


6.C A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,A正确;B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物,又是还原产物,B正确;C、NH4Cl中的氮元素化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,C错误;D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,因此每生成1 ml N2时,转移电子的物质的量为3 ml,D正确。


7.D 实验室里需要使用480 mL 0.10 ml·L-1的CuSO4溶液,由于没有规格为


480 mL的容量瓶,所以要选择规格是500 mL的容量瓶;溶质若是硫酸铜,则需要8.0 g,若是胆矾则需要12.5 g,应配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。


8.C 滴加KSCN溶液后显红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与C能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含C、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含S,而K+需要经过焰色试验才能确定其是否存在,A、B、D正确,C错误。


9.B 通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸,故A错误。Cl2通入Na2S溶液中,发生反应S2-+Cl2S↓+2Cl-,说明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金属性大于S,B正确。钠投入CuCl2溶液中,会与水反应生成NaOH,进而生成Cu(OH)2,不能置换出铜,故C错误。盐酸和碳酸均不能使无色酚酞试剂变色,故D错误。


10.C 已知n(S) = 0.1 L×6 ml·L-1=0.6 ml,已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同,则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n,根据电荷守恒可知:2n+3n+n=0.6 ml×2,由此解得n=0.2 ml,Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6 ml,根据铁元素守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 ml-0.2 ml=0.4 ml,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 ml×56 g·ml-1=22.4 g,故C项正确。


11.D A.钠元素的焰色试验显黄色,钾元素的焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃),可用焰色试验鉴别NaCl、KCl,故A正确;B.NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失,NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀,现象不同,可鉴别,故B正确;C.丁达尔效应为胶体特有的性质,则利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液,故C正确;D.Na2CO3和NaHCO3两种溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误。


12.B A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y的密度小于O2,同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,所以X的相对分子质量与CO的相近,大约为28,Y的相对分子质量小于O2,即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大,A错误;N2的相对分子质量为28,CH4的相对分子质量为16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量相对大小未知,所以无法确定其质量相对大小,D错误。


13.B 燃烧的条件是达到可燃物的着火点和具有助燃物质,A正确;反应物中没有单质参加反应,不是置换反应,B错误;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,产物不同,D正确。


14.D X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X是C;Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;Z2+与O2-具有相同的电子层结构,则Z是Mg;W与X同主族,则W是Si。原子半径:Mg>Si>C>O,A错误;MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键,B错误;非金属性:C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,C错误;非金属性:O>C>Si,H2O的稳定性大于SiH4,D正确。


15.B 浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应,A错误;Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟,C错误;Cl2没有漂白性而HClO有漂白性,D错误。


16.C ICl3中碘元素为+3价,氯元素为-1价,当ICl3与水反应时,I3+与水电离出的OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的H+结合形成HCl,A错误;ICl3与KI反应时,ICl3中的+3价碘元素被还原,B错误;ICl中碘元素为+1价,氯元素为-1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C正确;ICl与水反应的化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl,反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误。


17.【解析】由题图可知,c(Na+)=c(NaCl)=1.0 ml·L-1。


c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 ml·L-1,溶液呈中性,则c(CaCl2)=


=0.5 ml·L-1。


(1)n(NaCl)=1.0 ml·L-1×0.4 L=0.4 ml;m(MgCl2)=0.5 ml·L-1×0.4 L×


95 g·ml-1=19 g。


(2)n(CaCl2)=0.5 ml·L-1×0.4 L=0.2 ml;c(C)==0.2 ml·L-1。


(3)原溶液中n(Cl-)=3.0 ml·L-1×0.4 L=1.2 ml,由反应Ag++Cl-AgCl↓可知,生成AgCl沉淀的物质的量为1.2 ml。


答案:(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2


18.【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物,A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O


4NaOH+O2↑,E、X为空气中常见气体知E为O2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。(3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;(4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;②B与D反应的离子方程式为OH-+HCC+H2O。


答案:(1)


(2


(3)极性共价键、离子键


(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH


②OH-+HCC+H2O


19.【解析】(1)据归中规律,反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中+5价氯得5个电子变成0价,5HCl中-1价氯失5个电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为


。


(2)KClO3中+5价氯得电子,KClO3是该反应的氧化剂。


(3)标准状况下,4.48 L Cl2为0.2 ml,含氯原子数目为0.4NA。


(4)据电子转移可知,反应中每6 ml HCl参加反应(其中5 ml HCl被氧化),同时有1 ml KClO3被还原。


(5)反应中每6 ml HCl参加反应,其中5 ml HCl作还原剂,被氧化成2.5 ml Cl2,另外1 ml HCl表现酸性,生成1 ml KCl。故浓盐酸在反应中表现出还原性和酸性,选②。


答案:(1)


(2)KClO3 (3)0.4NA (4)0.1 (5) ②


20.【解析】A元素的焰色试验为黄色,推出A为Na;根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层排布,且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 ml·L-1盐酸完全反应,推出B为Mg;H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰,则C为Cl;D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍,推出D为O。


(1)Cl位于第三周期ⅦA族,最高价=所在主族序数(O、F除外),其最高价氧化物为Cl2O7;(2)根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O;(3)Na的稳定氧化物是Na2O2,属于离子晶体,含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色,则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白;(4)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。


答案:(1)三 ⅦA Cl2O7 (2)Na Mg O


(3)Na2O2 离子键和(非极性)共价键 看表面颜色是否变白


(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O


21.【解析】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸,该装置的气密性检查应用加热法;(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O,需除去,所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收,仪器组合为A→C→C→C→B;(3)由于Cl2密度大于空气,应用向上排空气法收集,则b管进气,a管出气;(4)Cl2+H2OHCl+HClO,溶液呈酸性,但是HClO具有强氧化性,能漂白指示剂;(5)由于Cl2密度大于空气,所以应去地势高的地方,还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。


答案:(1)MnO2+4HCl(浓)


MnCl2+Cl2↑+2H2O


关闭分液漏斗的活塞,末端连接导管,将导气管插入水中,用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶),若导气管口有气泡冒出,松手后导气管中能形成一段稳定水柱,则说明气密性良好


(2)


(3)b


(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使石蕊试液变红,次氯酸能使石蕊试液褪色


(5)先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻,然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑


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选项
A
B
C
D
物质
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化学键


类型
离子键、


共价键
共价键
离子键
离子键、


共价键
化合物


类型
离子


化合物
共价


化合物
离子


化合物
共价


化合物
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜:


7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾:


12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜:


8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾:


12.5 g
配成500 mL溶液
实验目的
实验设计
A
证明盐酸酸性比醋酸强
用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B
证明非金属性Cl>S
将Cl2通入Na2S溶液中
C
证明钠的金属活动性比铜强
向CuCl2溶液中投入金属钠
D
比较盐酸和碳酸的酸性
分别向两溶液中滴加酚酞试剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
选用的仪


器(填字母)
加入的试剂
作用
A
浓盐酸、二氧化锰
反应器


(或产生气体)
C
收集Cl2
选用的仪


器(填字母)
加入的试剂
作用
C
饱和氯化钠溶液
除去HCl
C
浓硫酸
除去H2O
B
NaOH溶液
吸收多余的Cl2