高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课后练习题

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情境探究·素养提升


1.氮化钠是一种非常不稳定化合物,它是不可能用传统的固相反应制备的。2002年,马克斯-普朗克学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。





按性质分类,氮化钠属于碱金属氮化物,又称离子型氮化物,它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。


请完成下列问题:


(1)写出氮化钠与水反应的方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一类型?


提示:Na3N+3H2O3NaOH +NH3↑,复分解反应。


(2)氮化钠中含有什么化学键?请写出其电子式。


提示:氮化钠属于离子型化合物,含离子键。其电子式为


(3)请预测氮化钠加入盐酸中的产物。


提示:氮化钠遇水会产生NH3和NaOH,故其在盐酸中最终生成NaCl、NH4Cl。


2.在20世纪苏联科学家彼得·卡皮察偶然观测到超流体,他因此获得1978年诺贝尔物理学奖。超流体是一种完全缺乏黏性的物质状态。





2002年,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。


根据相关知识回答下列问题:


(1)铷(Rb)在元素周期表位于什么位置? 写出你的推导过程。


提示:1～7周期所容纳的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32。37-2-8-8-18=1,Rb位于第五周期,第ⅠA族。


(2)你能结合原子核外电子排布规律写出Rb的原子结构示意图吗?


提示:K、L层充满电子,M层最多容纳18个电子,若M层充满,则剩余9个电子,由于最外层不超过8个,故N层有8个电子,O层一个电子,失去一个电子后会达到稳定结构,故这种假设正确,即Rb的原子结构示意图为。


3.元素周期律和元素周期表在日常生活中有广泛应用,具有重要的指导意义,特别是利用元素“位-构-性”的关系可预测很多未知物质的性质,为探索未知物的性质提供好的工具。


(1)请推测PH4I晶体的类型。并写出其电子式。


提示:根据同主族元素性质具有相似性,形成的化合物的结构类似,NH4Cl属于离子化合物,故PH4I属于离子化合物。PH4I的电子式为


(2)镭元素位于周期表中第七周期第ⅡA族,其单质能与水反应吗?碳酸镭溶于水吗?


提示:根据同主族随核电荷数的增大金属性增强,Ca能与水反应,故镭也能与水反应,且更剧烈;根据碳酸镁微溶于水,碳酸钙难溶于水、碳酸钡难溶于水,故碳酸镭也难溶于水。


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