人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试复习练习题

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情境探究·素养提升


1.硫酸亚铁用于给植物补充铁离子,防治黄叶病。





(1)从化合价的角度分析,亚铁盐具有怎样的化学性质?


提示:铁元素的价态有0、+2、+3,亚铁离子处于中间价态,因此亚铁盐既有氧化性,又有还原性。


(2)为了防止药品变质,应该怎样保存硫酸亚铁固体?怎样保存硫酸亚铁溶液?


提示:硫酸亚铁固体应密封保存。硫酸亚铁溶液保存时可以加入适量铁粉并密封保存。


(3)怎样验证硫酸亚铁溶液是否被氧化?


提示:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,如果溶液变红色则说明硫酸亚铁溶液已经变质。


2.据科研人员调查发现,铝被人体吸收后,在人体的脑、心脏、肝、肾等器官内沉积,且排泄缓慢,有“只进不出”的趋势,对各器官功能特别是脑组织和免疫功能会造成很大伤害。世界卫生组织将铝确定为食品污染物而加以控制。


(1)盛放饮品“苹果醋”适合使用铝制容器吗?


提示:不适合。苹果醋显酸性,能与铝反应生成铝盐,铝盐易被人体吸收,对人体有害。


(2)怎样减少人体摄入铝元素?


提示:减少使用铝制炊具,食品包装不用铝制材料等。


(3)怎样说明氧化铝是一种两性氧化物?


提示:Al2O3+6H+2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-2Al+H2O。


3.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲。





该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。


某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组实验:


理论设计方案:


(1)甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀


甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。甲组实验失败的可能原因是什么?


(2)乙组同学在参考书上查得如下资料:


a.人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质。


b.H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性。


他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:


乙组:药片淡黄色浑浊液淡红色溶液红色加深,有气体产生,后又褪色


①试剂1、试剂2分别是什么?加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是什么?


②加双氧水后,红色加深的原因是什么?


③根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式。


【解析】(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果。


(2)首先加入盐酸溶解补铁药物,再加入KSCN溶液检验是否含有Fe3+,再加入氧化剂H2O2,若含有Fe2+则被氧化为Fe3+,红色加深;Fe2+被氧化为Fe3+,H2O2被还原为H2O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。


答案:(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。


(2)①盐酸、KSCN溶液;有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+,与SCN-结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。 ②加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,Fe(SCN)3浓度也随之增大,所以红色加深。


③2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。





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