人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一课一练，共5页。试卷主要包含了对电解质概念理解正确的是，下列电离方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

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课堂检测·素养达标


1.对电解质概念理解正确的是( )


A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质


B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质


C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质


D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物


【解析】选D。A项中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,错误;B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的,故不能成为判断电解质的依据,错误;C项氧化钠属于离子化合物,本身就是由离子构成的,溶于水时因能与水反应生成Na+和OH-,但氧化钠在熔融状态下能导电,因此,氧化钠是电解质,错误。


2.(教材改编)下列物质中属于能导电的电解质的是( )


A.KNO3固体B.石墨


C.熔融的MgCl2D.NaCl溶液


【解析】选C。KNO3固体属于电解质但不导电,A错误;石墨虽然导电,但属于单质,B错误;熔融的MgCl2属于电解质且能导电,C正确; NaCl溶液能导电,但属于混合物,D错误。


【补偿训练】


下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( )


A.NaHSO4B.Cu(OH)2


C.O2D.HCl


【解析】选C。O2为单质,既不是电解质,也不是非电解质。


3.喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。





酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )


A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐


B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱


C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸


D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐


【解析】选A。大部分金属氧化物和水等也是电解质,A项错误;B项、C项正确,比如水既不属于酸,也不属于碱,水电离产生阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-;盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等,同时请注意铵盐的特殊性,D项正确。


4.下列电离方程式书写正确的是( )


A.MgSO4Mg+2+S


B.Ba(OH)2Ba2++OH-


C.KClK++Cl-


D.Ca(NO3)2Ca2++2(N)


【解析】选C。A项,离子符号Mg+2应写为Mg2+;B项,OH-的个数为2,应写为“2OH-”;D项,N的个数为2,应写为2N。


5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )


【解析】选B。A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。


6.判断下列物质在相应条件下能否电离,不能电离的说明理由,能电离的写出电离方程式。


(1)液态HCl:________, ________________________。


(2)熔融状态下的NaCl:________,____________________。


(3)高温熔化后的单质铁:________,_______________________。


(4)固体KOH:________,___________________________。


【解析】HCl在液态时不电离;NaCl在熔融状态下可以电离;Fe是单质,任何条件下都不电离;KOH在固态时不电离。


答案:(1)不能 液态HCl以分子形式存在,不电离


(2)能 NaCl(熔融)Na++Cl-


(3)不能 Fe是金属单质,通过自由电子而导电


(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚


【补偿训练】


NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题:


(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示)


_________________________________________________________


(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质?能否与Zn反应生成氢气?


_________________________________________________________


(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下两个实验,滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液):





①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化?


_________________________________________________________


②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化?


_________________________________________________________


【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、S;它受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HS;由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。


答案:(1)NaHSO4Na++H++S


NaHSO4(熔融)Na++HS


(2) NaHSO4属于酸式盐类物质,NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气。


(3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的S反应生成BaSO4沉淀,使离子浓度减小,导电性减弱。


②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成水,使离子浓度减小,导电性减弱。


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纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
KOH
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气