化学必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题，共7页。

课时分层作业(二十四)


(建议用时：40分钟)


[合格过关练]


1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )


A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键


B．非极性键只存在于双原子的单质分子中


C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键


D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键


C [在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。]


2．下列含有非极性键的离子化合物是( )


A．NaOH B．MgCl2 C．Na2O2 D．Na2CO3


[答案] C


3．下列化学用语表达正确的是( )


A．HCl的电子式：


B．用电子式表示NaCl的形成过程：





C．Na2O2的电子式：


D．水的电子式：


D [HCl属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子Oeq \\al(2－,2)，正确写法为，C错误。]


4．下列有关化学键的叙述中正确的是( )


A．化学键只存在于分子之间


B．化学键只存在于离子之间


C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用


D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用


C [化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。]


5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是( )


A．10与19B．6与16


C．11与17D．14与8


C [Ne是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。]


6．下列关于离子化合物的叙述中正确的是( )


A．离子化合物中都含有离子键


B．离子化合物一定可以导电


C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子


D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物


A [离子化合物中一定含有离子键，A项正确；含有自由移动离子的离子化合物能导电，如熔融NaCl，固态的离子化合物不导电，如NaCl固体，B项错误；离子化合物中阳离子可能是NHeq \\al(＋,4)，C项错误；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、SO2等，D项错误。]


7．下列化合物的电子式书写正确的是( )





D [A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应为[；B项不正确，离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如eq \(R,\s\up10(－2)))不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，应为；C项不正确，在简单阳离子符号周围不需再用方括号，而只用简单离子符号表示，应为；D项正确。]


8．下列物质的结构式不正确的是( )





B [CO2的结构式应为O===C===O。]


9．用电子式表示下列物质的形成过程。


(1)碘化钙：______________________________。


(2)硫化钠：__________________________________。


(3)氯化钾：__________________________________。


(4)NH3：____________________________________。


(5)O2：______________________________________。


[答案]








(4)


(5)


10．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2


(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。


(2)只由极性键构成的物质是_________________。


(3)只由非极性键构成的物质是________________。


(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________。


(5)由离子键和极性键构成的物质是____________。


(6)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。


(7)属于离子化合物的物质是__________。


(8)属于共价化合物的物质是_____________。


[答案] (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑤ (5)③


(6)② (7)②③⑥ (8)④⑤


[素养培优练]


11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( )


A．一定是共价键


B．一定是离子键


C．可能是共价键，也可能是离子键


D，以上说法均不正确


C [原子最外层只有1个电子的元素，可以是第ⅠA族元素，也可以是少数过渡元素。若是H，与卤素以共价键结合成卤化氢；若是碱金属元素，与卤素以离子键结合成卤化物；若为过渡元素，与卤素结合时，可能是共价键，也可能是离子键。]


12．下列过程没有发生化学键变化的是( )


A．生石灰投入水中


B．硫化氢气体通入水中


C．冰融化成水


D．高锰酸钾固体受热分解


C [生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；硫化氢是电解质，通入水中发生电离，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，破坏的是氢键，化学键不变，C项正确；高锰酸钾固体受热分解是化学变化，存在化学键变化，D项错误。]


13．(易错题)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )


A．是离子化合物，含有离子键和共价键


B．电子式是


C．与水反应时，是还原剂


D．固体投入少量的水中，有两种气体产生


B [对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为Neq \(H,\s\up10(＋1))4eq \(H,\s\up10(－1))，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。]


[教师备选] (素养题)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )





A．X与W形成的化合物中只有共价键


B．X与Z形成的化合物中只有离子键


C．元素的非金属性：X>R>W


D．简单离子的半径：W>R>X


A [根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na。A项，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B项，Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故错误；C项，非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D项，离子半径大小比较：S2－>Cl－>O2－，故错误。]


14．(素养题)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。


请回答以下问题：


(1)F位于第________周期第________族。


(2)G的离子结构示意图为________。


(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________。


(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________________，


含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。


[解析] A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。


(1)Na位于第三周期ⅠA族。


(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。


(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。


(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。


[答案] (1)三 ⅠA (2) (3) ―→ (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子