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人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物达标测试
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物达标测试，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共32分，每小题只有一个正确选项)
1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( D )
解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( B )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。
3. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是( C )
A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水
C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水
解析：打开弹簧夹B，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，C正确；关闭弹簧夹B时，含有水蒸气的氯气经过D装置净化或吸收后失去漂白性，A、B、D错误。
4. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有( C )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，故该未知溶液中含有COeq \\al(2－,3)，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有COeq \\al(2－,3)外，还含有Cl－。
5. 化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( D )
A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解
C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色
D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解
解析：水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
6. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是( B )
A．所充氯气应用向上排空气法收集
B．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
C．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，A正确；玻璃导管与空气连通，起到平衡压强作用，B不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转移的氧化还原反应，其中生成氯化氢气体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾，C、D正确。
7. 下列几种物质的保存方法不正确的是( A )
A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放
B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中
D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
解析：漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
8. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是( C )
A．水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
解析：本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能萃取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；而CCl4加入溴水后，上层几乎无色，下层为橙红色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B组能区别。C组前两种无反应，现象相同，故不能区别。
二、非选择题(共68分)
9．(18分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接⑦，⑥接④，⑤接②。
(2)烧瓶A中发生的反应中，氧化剂是二氧化锰(填物质名称)，B中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up17(△))2FeCl3。
(3)D的作用是吸收氯气中的水蒸气；
E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。
(4)应先点燃A(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。
(5)这套实验装置是否完整？否(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充尾气吸收(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
解析：仪器的连接顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。
10．(18分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
(1)A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置。再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，加热时发生反应生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式2Cl2＋C＋2H2Oeq \(=====,\s\up17(△))4HCl＋CO2。
装置C的作用是提供装置D处反应所需要的水蒸气。
(3)E处石蕊试液的现象是石蕊试液先变红后褪色；
其原因是生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。
(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是B。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
解析：由题图可知，A为氯气的发生装置，根据氯气与D中的碳粉反应产物为CO2和HCl，说明有水参加了此反应，由此可推知装置C的作用是提供反应所需的水蒸气。实验完毕后关闭弹簧夹K后，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，产生的氯气将进入B装置，将B中的饱和食盐水压入长颈漏斗中，所以B的作用是贮存多余的氯气。从D装置中出来的气体中含CO2、HCl和Cl2，生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。若将E处溶液改为石灰水，HCl可以中和Ca(OH)2：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，溶液中无Ca(OH)2，所以通入CO2也无明显现象。
11．(32分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是c(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量H2O(g)，请提出合理的改进方法：在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶。
(3)D中的现象是下层CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，分离D中液体的方法是分液。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl(填化学式)。
解析：(1)根据“固＋液eq \(――→,\s\up17(△))气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
一、选择题(每小题4分，共32分，每小题只有一个正确选项)
1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( D )
解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( B )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。
3. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是( C )
A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水
C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水
解析：打开弹簧夹B，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，C正确；关闭弹簧夹B时，含有水蒸气的氯气经过D装置净化或吸收后失去漂白性，A、B、D错误。
4. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有( C )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，故该未知溶液中含有COeq \\al(2－,3)，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有COeq \\al(2－,3)外，还含有Cl－。
5. 化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( D )
A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解
C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色
D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解
解析：水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
6. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是( B )
A．所充氯气应用向上排空气法收集
B．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
C．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，A正确；玻璃导管与空气连通，起到平衡压强作用，B不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转移的氧化还原反应，其中生成氯化氢气体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾，C、D正确。
7. 下列几种物质的保存方法不正确的是( A )
A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放
B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中
D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
解析：漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
8. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是( C )
A．水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
解析：本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能萃取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；而CCl4加入溴水后，上层几乎无色，下层为橙红色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B组能区别。C组前两种无反应，现象相同，故不能区别。
二、非选择题(共68分)
9．(18分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接⑦，⑥接④，⑤接②。
(2)烧瓶A中发生的反应中，氧化剂是二氧化锰(填物质名称)，B中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up17(△))2FeCl3。
(3)D的作用是吸收氯气中的水蒸气；
E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。
(4)应先点燃A(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。
(5)这套实验装置是否完整？否(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充尾气吸收(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
解析：仪器的连接顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。
10．(18分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
(1)A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置。再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，加热时发生反应生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式2Cl2＋C＋2H2Oeq \(=====,\s\up17(△))4HCl＋CO2。
装置C的作用是提供装置D处反应所需要的水蒸气。
(3)E处石蕊试液的现象是石蕊试液先变红后褪色；
其原因是生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。
(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是B。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
解析：由题图可知，A为氯气的发生装置，根据氯气与D中的碳粉反应产物为CO2和HCl，说明有水参加了此反应，由此可推知装置C的作用是提供反应所需的水蒸气。实验完毕后关闭弹簧夹K后，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，产生的氯气将进入B装置，将B中的饱和食盐水压入长颈漏斗中，所以B的作用是贮存多余的氯气。从D装置中出来的气体中含CO2、HCl和Cl2，生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。若将E处溶液改为石灰水，HCl可以中和Ca(OH)2：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，溶液中无Ca(OH)2，所以通入CO2也无明显现象。
11．(32分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是c(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量H2O(g)，请提出合理的改进方法：在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶。
(3)D中的现象是下层CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，分离D中液体的方法是分液。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl(填化学式)。
解析：(1)根据“固＋液eq \(――→,\s\up17(△))气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
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