必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时精练

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第二章 第三节 第1课时





请同学们认真完成 [练案11]


基 础 达 标


一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)


1．下列说法正确的是( B )


A．1 ml氯含有6.02×1023个微粒


B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023


C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量


D．H2O的摩尔质量是18 g


解析：A项错误，氯指代不明；B项正确；C项错误，正确说法应为钠的摩尔质量以g·ml－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错误，摩尔质量的单位不为“g”，H2O的摩尔质量是18 g·ml－1。


2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。Oeq \\al(－,2)就是一种空气负离子，其摩尔质量为( C )


A．32 g B．33 g


C．32 g·ml－1D．33 g·ml－1


解析：摩尔质量的常用单位为g·ml－1，当物质的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故Oeq \\al(－,2)的摩尔质量为32 g·ml－1。


3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A )


A．64B．32


C．96D．124


解析：由n＝eq \f(N,NA)得n＝eq \f(6.02×1022,6.02×1023 ml－1)＝0.1 ml，又由n＝eq \f(m,M)得M＝eq \f(m,n)＝eq \f(6.4 g,0.1 ml)＝64 g·ml－1。


4．下列物质所含原子数与0.2 ml H3PO4分子中所含原子数相等的是( A )


A．0.4 ml H2O2B．0.2 ml H2SO4


C．0.5 ml HClD．0.3 ml HNO3


解析：0.2 ml H3PO4分子中所含原子物质的量为0.2 ml×8＝1.6 ml。A项，0.4 ml H2O2分子中所含原子物质的量＝0.4 ml×4＝1.6 ml；B项，0.2 ml H2SO4分子中所含原子物质的量＝0.2 ml×7＝1.4 ml；C项，0.5 ml HCl分子中所含原子物质的量＝0.5 ml×2＝1.0 ml；D项，0.3 ml HNO3分子中所含原子物质的量＝0.3 ml×5＝1.5 ml。


5．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( C )


A．2∶4∶5B．1∶2∶3


C．1∶1∶1D．2∶2∶3


解析：由n＝eq \f(m,M)，则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝eq \f(mO2,MO2)∶eq \f(mSO2,MSO2)∶eq \f(mSO3,MSO3)＝eq \f(2 g,32 g·ml－1)∶eq \f(4 g,64 g·ml－1)∶eq \f(5 g,80 g·ml－1)＝1∶1∶1。


6．三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( D )


A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%


B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2


C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7


D．三聚氰胺的摩尔质量为126


解析：摩尔质量的单位一般是g·ml－1。


7．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( D )


A．6.4 gB．3.2 g


C．4.6 gD．3.0 g


解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝eq \f(3.2 g,64 g·ml－1)＝0.05 ml，n(O)＝0.1 ml，含0.1 ml O的NO的物质的量为0.1 ml，m(NO)＝3.0 g。


8．下列说法不正确的是( D )


A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等


B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1


C．1 ml O3和1.5 ml O2含有相同数目的氧原子


D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g


解析：磷酸的摩尔质量与1 ml磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的，A项正确；6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1 ml，所以它们的质量比为28 g∶2 g＝14∶1，B项正确；1 ml臭氧中含氧原子1 ml×3＝3 ml,1.5 ml O2中含氧原子1.5 ml×2＝3 ml，二者相等，C项正确；D项，0.5 ml一氧化碳分子的质量是14 g。


9．下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( D )


①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11


A．①②B．②③


C．④⑤D．①②③④⑤


解析：CO和CO2的物质的量相同，则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2，故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3，故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是1∶1，④正确；每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22，则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。所以D项正确。


10．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 ml E物质，则E的摩尔质量为( D )


A．16.5 g·ml－1B．85 g·ml－1


C．55D．55 g·ml－1


解析：利用质量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5 g，M(E)＝eq \f(16.5 g,0.3 ml)＝55 g·ml－1。


二、非选择题


11．设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题：


(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__0.5_ml__；


(2)1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是__3_ml__，所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是__1.5_ml__，所含H2O的数目是__9.03×1024(或15NA)__；


(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__1∶3__；


(4)0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是__10_ml__，在__0.25__ ml Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 ml NaOH所含Na＋数目相等。


解析：(1)n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml。


(2)1 ml Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O的物质的量分别为2 ml、1 ml、10 ml，故1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na＋、SOeq \\al(2－,4)的物质的量分别是3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024。


(4)1 ml NaOH所含电子的物质的量为20 ml，故0.5 ml NaOH中含10 ml电子。


12．某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__3∶2∶1__，当Cl－的物质的量为1 ml时，混合物的质量是__49.9__g。


解析：混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝(eq \f(23 g,23 g·ml－1))∶(eq \f(16 g,24 g·ml－1))∶(eq \f(9 g,27 g·ml－1))＝3∶2∶1；按3 ml NaCl、2 ml MgCl2、1 ml AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量：n(Cl－)＝3 ml×1＋2 ml×2＋1 ml×3＝10 ml，该混合物的质量：m＝3 ml×58.5 g·ml－1＋2 ml×95 g·ml－1＋1 ml×133.5 g·ml－1＝499 g。列比例式可求得Cl－物质的量为1 ml时，混合物的质量：10 ml∶499 g＝1 ml∶m，解得m＝49.9 g。


13．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__122_g·ml－1__(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是__1∶3.3__(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为__1∶3.3__；1 ml该晶体中含有的氧原子数目是__1.99×1024__(结果保留两位小数)。


解析：由晶体的化学式Na0.35CO2·1.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 g·ml－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 ml该晶体中含有的氧原子数目是3.3 ml×6.02×1023 ml－1≈1.99×1024。


14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察图示标签，然后回答下列问题：





(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__8.2_ml__。


(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为__1×1022__。


解析：(1)500 g×96%÷58.5 g·ml－1≈8.2 ml。


(2)0.5 g×96%÷58.5 g·ml－1×2×6.02×1023 ml－1≈1×1022。