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高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时同步练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时同步练习题，共13页。试卷主要包含了下列对“摩尔”的描述不正确的是，02×1023，01×1023 B．6，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
必备知识基础练
1.下列对“摩尔(ml)”的描述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 ml H2”但不能说“1 ml氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1 ml粒子的数目约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
3．在0.5 ml Na2SO4 中含有Na＋数目是( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的
B．通常可用NA表示阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023 ml－1
D．阿伏加德罗常数没有单位
5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 ml NH3中含有1 ml氮和3 ml氢
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
6．1 ml SO2和1 ml SO3具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
7．(多选)下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( )
A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B．0.5 ml H2O中含有的原子数约为6.02×1023
C．1 ml O2中含有的氧分子数为NA
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 ml
8.eq \f(1,28) ml N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为( )
A.eq \f(x,28) B．14x ml－1
C．28x ml－1 D．28x
9.下列说法正确的是( )
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·ml－1
10．下列叙述正确的是( )
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
11．下列叙述正确的是( )
A．一氧化碳的摩尔质量为28 g
B．0.5 ml OH－的质量为8.5 g
C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023)
12．已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为( )
A．32 g B．32 g·ml－1
C．64 ml D．64 g·ml－1
13．(多选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．18 g水中含有的水分子数为NA
C．17 g氨气所含电子数目为NA
D．2.3 g Na变成Na时失电子数为0.1 NA
14．下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023
B．0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA
C．18 g H2O中原子的物质的量为1 ml
D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
15．现有A、B、C三种化合物，各取40 g混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为( )
A．1 ml B．0.5 ml
C．0.275 ml D．0.25 ml
16．(多选)若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是( )
A．该氖原子的相对原子质量是12 a/b
B．该氖原子的摩尔质量是a NA g
C．W g该氖原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
D．W g该氖原子所含质子数是20 W/a
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SOeq \\al(2－,4)的摩尔质量是96 g/ml
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 ml－1
D．1 ml CO2的质量为44 g/ml
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
3．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为2:3
③它们所含的原子数目之比为15:16
④它们所含的硫原子数目之比为5:4
⑤它们所含的电子数目之比为1:1
A．①和④ B．②和③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml食盐含有NA个NaCl分子
B．1 ml氦气中有2NA个氦原子
C．2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA
D．16 g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为1.5NA
B．标准状况下，0.1 ml H2O含有的分子数目为0.1NA
C．0.1 ml铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA
D．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量(单位g·ml－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(单位g)在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比等于7:8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．0.1 ml Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子
C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等
D．NA个O2和NA个H2的质量比是16:1
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，1 ml氦气所含分子数为2NA
B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18 g NHeq \\al(＋,4)含有的电子数为10NA
9．(易错题)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g
B．0.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA
C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA
D．将0.2 ml Mg(OH)2和0.3 ml NaOH分别溶于水，均配成100 mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA
三、非选择题
10．根据要求，回答下列问题：
(1)等质量的NH3和N2物质的量之比为________，所含氮原子数之比为________。
(2)SO2和O2可发生如下反应：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3。a ml SO2和b ml O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为________。
(3)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·ml－1, 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为________g。
(4)某晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3 H2O。该晶体中：C与O的物质的量之比是________；C的质量分数为________。
学科素养升级练
1．铅笔(pencil)是一种用来书写以及绘画素描专用的笔类，距今已有四百多年的历史，铅笔名叫铅笔，常常被认为笔芯是铅做的，其实铅笔芯并不含铅，制造铅笔芯的主要原料是石墨和黏土。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019 B．5×1022
C．2.5×1022 D．2.5×1019
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.5 ml Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．0.2 ml H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1 ml CH4所含的电子数为NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
3．(素养题—宏观辨识与微观探析)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5，相对分子质量：282)的叙述正确的是( )
A．NA个青蒿素的质量为282g·ml－1
B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6:1:8
C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.1NA
D．含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 ml
4．(1)0.5 ml的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。
(2)2 ml CO2中含________ml碳原子，________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(3)1.7 g NH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。
(4)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
(5)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为________；
②混合气体的平均摩尔质量为________。
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
必备知识基础练
1．解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确；摩尔既能用来计量纯净物，如1 ml氧气，又能用来计量混合物，如1 ml氯气和氮气的混合物，B正确；“1 ml氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 ml H2”指的是1 ml H2分子，指明了具体微粒，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D错误。
答案：D
2．解析：摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，A正确；物质的量可用n表示，1 ml任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，B正确；物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，C正确；能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1 ml氢原子，D错误。
答案：D
3．解析：根据化学式Na2SO4可知，0.5 ml Na2SO4中钠离子的物质的量为：0.5 ml×2＝1 ml，则由N＝n×NA得钠离子的个数为：1 ml×NA ml－1＝NA≈6.02×1023。
答案：B
4．解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 ml－1是阿伏加德罗常数的近似值，其单位为ml－1。
答案：B
5．解析：因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，错误；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
答案：D
6．解析：1 ml SO2和1 ml SO3所含分子数均为NA，1 ml SO2中含有1 ml S原子和2 ml O原子，共3 ml 原子；1 ml SO3中含有1 ml S原子和3 ml O原子，共4 ml原子。
答案：B
7．解析：0.5 ml H2O中含有1.5 ml 原子，故含有的原子数约为9.03×1023，B错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 ml，D错误。
答案：BD
8．解析：eq \f(1,28) ml N2含有x个N2，则1 ml N2含有28x个N2，即阿伏加德罗常数为28x ml－1。
答案：C
9．解析：摩尔质量的单位是g·ml－1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g·ml－1，C错误；硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，H3PO4的摩尔质量为98 g·ml－1，D正确。
答案：D
10．解析：质量的单位是g，不是g·ml－1，A错误；CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，B错误；摩尔质量和相对分子质量的单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，C错误；NA个CO2分子的质量为44 g，CO2的相对分子质量为44，两者在数值上相同，D正确。
答案：D
11．解析：一氧化碳的摩尔质量为28 g·ml－1，A错误；OH－的摩尔质量为17 g·ml－1,0.5 ml OH－的质量为8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g，D错误。
答案：B
12．解析：气体所含分子数目约为3.01×1022，该气体为0.05 ml，质量为1.6 g，根据公式得气体摩尔质量为 32 g·ml－1。
答案：B
13．解析：32 g O2的物质的量为1 ml，一个O2分子中含有两个氧原子，则所含的原子数为2NA，A错误；18 g H2O的物质的量为1 ml，则所含的水分子数为NA，B正确；17 g氨气的物质的量为1 ml，一个NH3分子中含有10个电子则所含的电子数为10 NA ，C错误；2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，Na转化为Na＋的过程中失去一个电子，则2.3 g Na转化为Na＋过程中失去电子数为0.1 NA ，D正确。
答案：AC
14．解析：16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数约为3.01×1023，A错误；1 ml HNO3中含 5 ml 原子，则0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA，B正确；18 g H2O的物质的量为1 ml，其原子的物质的量为3 ml，C错误；22 g 物质A的物质的量为n＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(22 g,0.5 ml)＝44 g·ml－1，其单位不是g，D错误。
答案：B
15．解析：40 g A完全反应，参加反应的B的质量为40 g－18 g＝22 g，生成C的质量为49 g－40 g＝9 g，根据质量守恒定律可知，生成D的质量为40 g＋22 g－9 g＝53 g，11 g B完全反应需要A的质量为40 g×eq \f(11 g,22 g·ml－1)＝20 g，小于22 g，故22 g A和11 g B反应，B完全反应，生成D的质量为53 g×eq \f(11 g,22 g)＝26.5 g，故生成D的物质的量为eq \f(26.5 g,106 g·ml－1)＝0.25 ml。
答案：D
16．解析：氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量＝eq \f(a g,b g×\f(1,12))＝eq \f(12a,b)，A正确；一个氖原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为a NA g/ml，B错误；W g该氖原子的物质的量是eq \f(W g,a NA g/ml)＝eq \f(W,a NA)ml，C正确；氖原子质量是a g，则W g该氖原子含有原子数目＝eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为eq \f(10W,a)，D错误。
答案：BD
关键能力综合练
1．解析：根据n＝eq \f(m,M)可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N＝n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SOeq \\al(2－,4)的式量是96，所以其摩尔质量是96 g/ml，B正确；阿伏加德罗常数是12 g 12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023 ml－1，C错误；1 ml CO2的质量为44 g，D错误。
答案：B
2．解析：摩尔质量的单位应为g·ml－1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 ml，质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，含有C2H8N2分子数目应为0.1 NA，D错误。
答案：B
3．解析：设SO2和SO3的质量都是1 g，则n(SO2)＝eq \f(1 g,64 g·ml－1)＝eq \f(1,64) ml，n(SO3)＝eq \f(1 g,80 g·ml－1)＝eq \f(1,80) ml。①等质量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为eq \f(1,64):eq \f(1,80)＝5:4，错误；②等质量的SO2和SO3含有的氧原子数目之比为eq \f(1,64)×2:eq \f(1,80)×3＝5:6，错误；③等质量的SO2和SO3含有的原子数目之比为eq \f(1,64)×3:eq \f(1,80)×4＝15:16，正确；④等质量的SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，为eq \f(1,64):eq \f(1,80)＝5:4，正确；⑤1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为eq \f(1,64)×32:eq \f(1,80)×40＝1:1，正确。
答案：C
4．解析：食盐是由Na＋和Cl－构成的，不含NaCl分子，A错误；1 ml氦气中有NA个He原子，B错误；n(N2)＝eq \f(2.8 g,28 g·ml－1)＝0.1 ml，含氮原子数为0.2NA，C错误；O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n(O)＝eq \f(16 g,16 g·ml－1)＝1 ml，含有的O原子数为NA，D正确。
答案：D
5．解析：25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为eq \f(22 g,44 g·ml－1)×NA ml－1×3＝1.5 NA，A正确；标准状况下，0.1 ml H2O含有的分子数目为0.1 ml×NA ml－1＝0.1NA，B正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 ml铁失去的电子数为0.2NA，C错误；58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为eq \f(58.5 g,58.5 g·ml－1)×NA ml－1×2＝2NA，D正确。
答案：C
6．解析：H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28:32＝7:8，B正确；3.2 g O2的物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，D不正确。
答案：D
7．解析：NA个甲烷分子就是1 ml甲烷，A正确；1 ml Na＋、NH3、OH－、F－都含有10 ml电子，即10NA个电子，B正确；NA个O2分子的质量为32 g，而NA个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为23，C不正确；NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为161，D正确。
答案：C
8．解析：标准状况下，1 ml 氦气所含分子数为NA，A错误；100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为eq \f(100 g×98%,98 g·ml－1)＝1 ml，水的物质的量为eq \f(100 g×2%,18 g·ml－1)＝eq \f(1,9) ml，氧原子的物质的量为1 ml×4＋eq \f(1,9) ml×1＝eq \f(37,9) ml，氧原子的数目为eq \f(37,9)NA，B错误；C2H4和C3H6的最简式均为CH2,42 g CH2的物质的量为eq \f(42 g,14 g·ml－1)＝3 ml，氢原子的物质的量为3 ml×2＝6 ml，数目为6NA，C正确；1个NHeq \\al(＋,4)中含有10个电子，18 g NHeq \\al(＋,4)的物质的量为eq \f(18 g,18 g·ml－1)＝1 ml，所含电子的物质的量为1 ml×10＝10 ml，个数为10NA，D正确。
答案：CD
9．解析：N2、C2H4的相对分子质量均为28，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量是1 ml，所以总质量为28 g，A正确；0.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价从0价升高到＋2价，转移的电子数目为0.2NA，B正确；CaCO3与KHCO3的相对分子质量均为100,60 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量是0.6 ml，与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA，C正确；氢氧化镁难溶于水，将0.2 ml Mg(OH)2溶于水，配成100 mL溶液，Mg(OH)2溶液中离子总数小于0.6NA，D错误。
答案：D
10．解析：(1)等质量的NH3和N2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为28:17，其所含的氮原子数之比为(28×1):(17×2)＝14:17。
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，因此反应后硫原子和氧原子的个数比为a:(2a＋2b)。
(3)令该气体的物质的量为1 ml，则其所含的原子数为1 ml×3×NA ml－1＝3NA, 其质量为1 ml×M g/ml＝M g，因此可得每一个R原子的质量为M/3NA g。
(4)由晶体的化学式可知，其所含C与O的物质的量之比为1:(2＋1.3)＝1:3.3; 晶体中C的质量分数为：59/(23×0.35＋59＋32＋1.3×18)×100%＝48%。
答案：(1)28:17 14:17
(2)a(2a＋2b)
(3)M/3NA
(4)1:3.3 48%
学科素养升级练
1．解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为1×10－3 g，则碳原子的物质的量为eq \f(1×10－3 g,12 g/ml)＝eq \f(1,12)×10－3 ml，含有的碳原子个数为eq \f(1,12)×10－3 ml×6.02×1023 ml－1＝5×1019。
答案：A
2．解析：Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 ml Al完全反应可生成3 ml H2，则0.5 ml Al完全反应可生成0.75 ml H2，即H2分子数为0.75NA，A错误；0.2 ml H2O中含H原子数为0.4NA，B错误；1 ml CH4含10 ml电子，故0.1 ml CH4所含电子数为NA，C正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·ml－1～92 g·ml－1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 ml，D错误。
答案：C
3．解析：质量的单位是g，不是g·ml－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·ml－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 ml，分别乘以各自的摩尔质量12 g·ml－1、1 g·ml－1、16 g·ml－1，得到质量比为12:116，B错误；14.1 g青蒿素的物质的量是14.1 g÷282 g·ml－1＝0.05 ml，由于一个分子中含有的原子个数是42，所以0.05 ml青蒿素中含有的原子总数为2.1NA，C正确；一个青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 ml÷15≈0.067 ml，D错误。
答案：C
4．解析：(1)0.5 ml 的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 ml，n(O)＝2n(CO2)＝4 ml，故含有氧原子的数目为4 ml×NA ml－1＝4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22,2 ml CO2中含44NA个质子，质量为2 ml×44 g·ml－1＝88 g。(3)分子数相同，即NH3和氮气的物质的量相同，1.7 g NH3为0.1 ml，则氮气也为0.1 ml，其质量为2.8 g；1.7 g NH3含原子为0.4 ml，则氮气所含原子也为0.4 ml，即氮气为0.2 ml，其质量为5.6 g。(4)1 ml Na2R中含有2 ml Na＋和1 ml R2－，故含有0.4 ml Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 ml。则M(Na2R)＝eq \f(m,n)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，M(R)＝62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1，故1.6 g R的物质的量n(R)＝eq \f(1.6 g,16 g·ml－1)＝0.1 ml，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。(5)设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×y ml＝14.4 g，x ml＋y ml＝0.4 ml，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。
答案：(1)3.01×1023 28 (2)2 4NA 44NA 88 (3)2.8 5.6 (4)62 g·ml－1 16 0.1 ml (5)①5.6 g ②36 g·ml－1
知识点一
物质的量 阿伏加德罗常数
知识点二
摩尔质量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
必备知识基础练
1.下列对“摩尔(ml)”的描述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 ml H2”但不能说“1 ml氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1 ml粒子的数目约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
3．在0.5 ml Na2SO4 中含有Na＋数目是( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的
B．通常可用NA表示阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023 ml－1
D．阿伏加德罗常数没有单位
5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 ml NH3中含有1 ml氮和3 ml氢
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
6．1 ml SO2和1 ml SO3具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
7．(多选)下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( )
A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B．0.5 ml H2O中含有的原子数约为6.02×1023
C．1 ml O2中含有的氧分子数为NA
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 ml
8.eq \f(1,28) ml N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为( )
A.eq \f(x,28) B．14x ml－1
C．28x ml－1 D．28x
9.下列说法正确的是( )
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·ml－1
10．下列叙述正确的是( )
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
11．下列叙述正确的是( )
A．一氧化碳的摩尔质量为28 g
B．0.5 ml OH－的质量为8.5 g
C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023)
12．已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为( )
A．32 g B．32 g·ml－1
C．64 ml D．64 g·ml－1
13．(多选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．18 g水中含有的水分子数为NA
C．17 g氨气所含电子数目为NA
D．2.3 g Na变成Na时失电子数为0.1 NA
14．下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023
B．0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA
C．18 g H2O中原子的物质的量为1 ml
D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
15．现有A、B、C三种化合物，各取40 g混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为( )
A．1 ml B．0.5 ml
C．0.275 ml D．0.25 ml
16．(多选)若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是( )
A．该氖原子的相对原子质量是12 a/b
B．该氖原子的摩尔质量是a NA g
C．W g该氖原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
D．W g该氖原子所含质子数是20 W/a
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SOeq \\al(2－,4)的摩尔质量是96 g/ml
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 ml－1
D．1 ml CO2的质量为44 g/ml
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
3．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为2:3
③它们所含的原子数目之比为15:16
④它们所含的硫原子数目之比为5:4
⑤它们所含的电子数目之比为1:1
A．①和④ B．②和③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml食盐含有NA个NaCl分子
B．1 ml氦气中有2NA个氦原子
C．2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA
D．16 g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为1.5NA
B．标准状况下，0.1 ml H2O含有的分子数目为0.1NA
C．0.1 ml铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA
D．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量(单位g·ml－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(单位g)在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比等于7:8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．0.1 ml Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子
C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等
D．NA个O2和NA个H2的质量比是16:1
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，1 ml氦气所含分子数为2NA
B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18 g NHeq \\al(＋,4)含有的电子数为10NA
9．(易错题)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g
B．0.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA
C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA
D．将0.2 ml Mg(OH)2和0.3 ml NaOH分别溶于水，均配成100 mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA
三、非选择题
10．根据要求，回答下列问题：
(1)等质量的NH3和N2物质的量之比为________，所含氮原子数之比为________。
(2)SO2和O2可发生如下反应：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3。a ml SO2和b ml O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为________。
(3)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·ml－1, 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为________g。
(4)某晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3 H2O。该晶体中：C与O的物质的量之比是________；C的质量分数为________。
学科素养升级练
1．铅笔(pencil)是一种用来书写以及绘画素描专用的笔类，距今已有四百多年的历史，铅笔名叫铅笔，常常被认为笔芯是铅做的，其实铅笔芯并不含铅，制造铅笔芯的主要原料是石墨和黏土。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019 B．5×1022
C．2.5×1022 D．2.5×1019
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.5 ml Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．0.2 ml H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1 ml CH4所含的电子数为NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
3．(素养题—宏观辨识与微观探析)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5，相对分子质量：282)的叙述正确的是( )
A．NA个青蒿素的质量为282g·ml－1
B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6:1:8
C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.1NA
D．含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 ml
4．(1)0.5 ml的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。
(2)2 ml CO2中含________ml碳原子，________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(3)1.7 g NH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。
(4)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
(5)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为________；
②混合气体的平均摩尔质量为________。
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
必备知识基础练
1．解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确；摩尔既能用来计量纯净物，如1 ml氧气，又能用来计量混合物，如1 ml氯气和氮气的混合物，B正确；“1 ml氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 ml H2”指的是1 ml H2分子，指明了具体微粒，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D错误。
答案：D
2．解析：摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，A正确；物质的量可用n表示，1 ml任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，B正确；物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，C正确；能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1 ml氢原子，D错误。
答案：D
3．解析：根据化学式Na2SO4可知，0.5 ml Na2SO4中钠离子的物质的量为：0.5 ml×2＝1 ml，则由N＝n×NA得钠离子的个数为：1 ml×NA ml－1＝NA≈6.02×1023。
答案：B
4．解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 ml－1是阿伏加德罗常数的近似值，其单位为ml－1。
答案：B
5．解析：因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，错误；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
答案：D
6．解析：1 ml SO2和1 ml SO3所含分子数均为NA，1 ml SO2中含有1 ml S原子和2 ml O原子，共3 ml 原子；1 ml SO3中含有1 ml S原子和3 ml O原子，共4 ml原子。
答案：B
7．解析：0.5 ml H2O中含有1.5 ml 原子，故含有的原子数约为9.03×1023，B错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 ml，D错误。
答案：BD
8．解析：eq \f(1,28) ml N2含有x个N2，则1 ml N2含有28x个N2，即阿伏加德罗常数为28x ml－1。
答案：C
9．解析：摩尔质量的单位是g·ml－1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g·ml－1，C错误；硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，H3PO4的摩尔质量为98 g·ml－1，D正确。
答案：D
10．解析：质量的单位是g，不是g·ml－1，A错误；CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，B错误；摩尔质量和相对分子质量的单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，C错误；NA个CO2分子的质量为44 g，CO2的相对分子质量为44，两者在数值上相同，D正确。
答案：D
11．解析：一氧化碳的摩尔质量为28 g·ml－1，A错误；OH－的摩尔质量为17 g·ml－1,0.5 ml OH－的质量为8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g，D错误。
答案：B
12．解析：气体所含分子数目约为3.01×1022，该气体为0.05 ml，质量为1.6 g，根据公式得气体摩尔质量为 32 g·ml－1。
答案：B
13．解析：32 g O2的物质的量为1 ml，一个O2分子中含有两个氧原子，则所含的原子数为2NA，A错误；18 g H2O的物质的量为1 ml，则所含的水分子数为NA，B正确；17 g氨气的物质的量为1 ml，一个NH3分子中含有10个电子则所含的电子数为10 NA ，C错误；2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，Na转化为Na＋的过程中失去一个电子，则2.3 g Na转化为Na＋过程中失去电子数为0.1 NA ，D正确。
答案：AC
14．解析：16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数约为3.01×1023，A错误；1 ml HNO3中含 5 ml 原子，则0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA，B正确；18 g H2O的物质的量为1 ml，其原子的物质的量为3 ml，C错误；22 g 物质A的物质的量为n＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(22 g,0.5 ml)＝44 g·ml－1，其单位不是g，D错误。
答案：B
15．解析：40 g A完全反应，参加反应的B的质量为40 g－18 g＝22 g，生成C的质量为49 g－40 g＝9 g，根据质量守恒定律可知，生成D的质量为40 g＋22 g－9 g＝53 g，11 g B完全反应需要A的质量为40 g×eq \f(11 g,22 g·ml－1)＝20 g，小于22 g，故22 g A和11 g B反应，B完全反应，生成D的质量为53 g×eq \f(11 g,22 g)＝26.5 g，故生成D的物质的量为eq \f(26.5 g,106 g·ml－1)＝0.25 ml。
答案：D
16．解析：氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量＝eq \f(a g,b g×\f(1,12))＝eq \f(12a,b)，A正确；一个氖原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为a NA g/ml，B错误；W g该氖原子的物质的量是eq \f(W g,a NA g/ml)＝eq \f(W,a NA)ml，C正确；氖原子质量是a g，则W g该氖原子含有原子数目＝eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为eq \f(10W,a)，D错误。
答案：BD
关键能力综合练
1．解析：根据n＝eq \f(m,M)可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N＝n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SOeq \\al(2－,4)的式量是96，所以其摩尔质量是96 g/ml，B正确；阿伏加德罗常数是12 g 12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023 ml－1，C错误；1 ml CO2的质量为44 g，D错误。
答案：B
2．解析：摩尔质量的单位应为g·ml－1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 ml，质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，含有C2H8N2分子数目应为0.1 NA，D错误。
答案：B
3．解析：设SO2和SO3的质量都是1 g，则n(SO2)＝eq \f(1 g,64 g·ml－1)＝eq \f(1,64) ml，n(SO3)＝eq \f(1 g,80 g·ml－1)＝eq \f(1,80) ml。①等质量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为eq \f(1,64):eq \f(1,80)＝5:4，错误；②等质量的SO2和SO3含有的氧原子数目之比为eq \f(1,64)×2:eq \f(1,80)×3＝5:6，错误；③等质量的SO2和SO3含有的原子数目之比为eq \f(1,64)×3:eq \f(1,80)×4＝15:16，正确；④等质量的SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，为eq \f(1,64):eq \f(1,80)＝5:4，正确；⑤1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为eq \f(1,64)×32:eq \f(1,80)×40＝1:1，正确。
答案：C
4．解析：食盐是由Na＋和Cl－构成的，不含NaCl分子，A错误；1 ml氦气中有NA个He原子，B错误；n(N2)＝eq \f(2.8 g,28 g·ml－1)＝0.1 ml，含氮原子数为0.2NA，C错误；O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n(O)＝eq \f(16 g,16 g·ml－1)＝1 ml，含有的O原子数为NA，D正确。
答案：D
5．解析：25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为eq \f(22 g,44 g·ml－1)×NA ml－1×3＝1.5 NA，A正确；标准状况下，0.1 ml H2O含有的分子数目为0.1 ml×NA ml－1＝0.1NA，B正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 ml铁失去的电子数为0.2NA，C错误；58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为eq \f(58.5 g,58.5 g·ml－1)×NA ml－1×2＝2NA，D正确。
答案：C
6．解析：H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28:32＝7:8，B正确；3.2 g O2的物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，D不正确。
答案：D
7．解析：NA个甲烷分子就是1 ml甲烷，A正确；1 ml Na＋、NH3、OH－、F－都含有10 ml电子，即10NA个电子，B正确；NA个O2分子的质量为32 g，而NA个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为23，C不正确；NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为161，D正确。
答案：C
8．解析：标准状况下，1 ml 氦气所含分子数为NA，A错误；100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为eq \f(100 g×98%,98 g·ml－1)＝1 ml，水的物质的量为eq \f(100 g×2%,18 g·ml－1)＝eq \f(1,9) ml，氧原子的物质的量为1 ml×4＋eq \f(1,9) ml×1＝eq \f(37,9) ml，氧原子的数目为eq \f(37,9)NA，B错误；C2H4和C3H6的最简式均为CH2,42 g CH2的物质的量为eq \f(42 g,14 g·ml－1)＝3 ml，氢原子的物质的量为3 ml×2＝6 ml，数目为6NA，C正确；1个NHeq \\al(＋,4)中含有10个电子，18 g NHeq \\al(＋,4)的物质的量为eq \f(18 g,18 g·ml－1)＝1 ml，所含电子的物质的量为1 ml×10＝10 ml，个数为10NA，D正确。
答案：CD
9．解析：N2、C2H4的相对分子质量均为28，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量是1 ml，所以总质量为28 g，A正确；0.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价从0价升高到＋2价，转移的电子数目为0.2NA，B正确；CaCO3与KHCO3的相对分子质量均为100,60 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量是0.6 ml，与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA，C正确；氢氧化镁难溶于水，将0.2 ml Mg(OH)2溶于水，配成100 mL溶液，Mg(OH)2溶液中离子总数小于0.6NA，D错误。
答案：D
10．解析：(1)等质量的NH3和N2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为28:17，其所含的氮原子数之比为(28×1):(17×2)＝14:17。
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，因此反应后硫原子和氧原子的个数比为a:(2a＋2b)。
(3)令该气体的物质的量为1 ml，则其所含的原子数为1 ml×3×NA ml－1＝3NA, 其质量为1 ml×M g/ml＝M g，因此可得每一个R原子的质量为M/3NA g。
(4)由晶体的化学式可知，其所含C与O的物质的量之比为1:(2＋1.3)＝1:3.3; 晶体中C的质量分数为：59/(23×0.35＋59＋32＋1.3×18)×100%＝48%。
答案：(1)28:17 14:17
(2)a(2a＋2b)
(3)M/3NA
(4)1:3.3 48%
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1．解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为1×10－3 g，则碳原子的物质的量为eq \f(1×10－3 g,12 g/ml)＝eq \f(1,12)×10－3 ml，含有的碳原子个数为eq \f(1,12)×10－3 ml×6.02×1023 ml－1＝5×1019。
答案：A
2．解析：Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 ml Al完全反应可生成3 ml H2，则0.5 ml Al完全反应可生成0.75 ml H2，即H2分子数为0.75NA，A错误；0.2 ml H2O中含H原子数为0.4NA，B错误；1 ml CH4含10 ml电子，故0.1 ml CH4所含电子数为NA，C正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·ml－1～92 g·ml－1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 ml，D错误。
答案：C
3．解析：质量的单位是g，不是g·ml－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·ml－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 ml，分别乘以各自的摩尔质量12 g·ml－1、1 g·ml－1、16 g·ml－1，得到质量比为12:116，B错误；14.1 g青蒿素的物质的量是14.1 g÷282 g·ml－1＝0.05 ml，由于一个分子中含有的原子个数是42，所以0.05 ml青蒿素中含有的原子总数为2.1NA，C正确；一个青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的青蒿素的物质的量为1 ml÷15≈0.067 ml，D错误。
答案：C
4．解析：(1)0.5 ml 的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 ml，n(O)＝2n(CO2)＝4 ml，故含有氧原子的数目为4 ml×NA ml－1＝4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22,2 ml CO2中含44NA个质子，质量为2 ml×44 g·ml－1＝88 g。(3)分子数相同，即NH3和氮气的物质的量相同，1.7 g NH3为0.1 ml，则氮气也为0.1 ml，其质量为2.8 g；1.7 g NH3含原子为0.4 ml，则氮气所含原子也为0.4 ml，即氮气为0.2 ml，其质量为5.6 g。(4)1 ml Na2R中含有2 ml Na＋和1 ml R2－，故含有0.4 ml Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 ml。则M(Na2R)＝eq \f(m,n)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，M(R)＝62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1，故1.6 g R的物质的量n(R)＝eq \f(1.6 g,16 g·ml－1)＝0.1 ml，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。(5)设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×y ml＝14.4 g，x ml＋y ml＝0.4 ml，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。
答案：(1)3.01×1023 28 (2)2 4NA 44NA 88 (3)2.8 5.6 (4)62 g·ml－1 16 0.1 ml (5)①5.6 g ②36 g·ml－1
知识点一
物质的量 阿伏加德罗常数
知识点二
摩尔质量
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