初中课题2 原子的结构教案配套ppt课件

这是一份初中课题2 原子的结构教案配套ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了探索之路，原子核，核外电子，原子的构成，中子不带电，核电荷数＝核内质子数，原子是电中性的，高速运动，无规则运动，分层运动等内容，欢迎下载使用。

1、物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。 2、分子由原子构成。 3、原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应里分子可以分为原子，原子本身不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？
1913年玻尔原子模型（又称分层模型）
玻尔原子模型（1913年）
玻尔改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转是具有一定的稳定轨道。
　　原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。 那么原子核又是怎样构成的呢？
通过原子模型的演变我们知道：
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。
从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
5、核电荷数=质子数=核外电子数
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核外的电子是如何运动的？
电子经常出现的区域叫电子层。
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
原子核外电子的运动与排布
电子在在核外作高速运动
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
离核近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高，已知元素的电子核外电子最少只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
核外电子的这种分层运动叫做分层排布
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。
容易发生化学反应
难发生化学反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
三、离子的形成：核外电子的得失
质子数= 电子数=
Na原子、Cl原子如何形成NaCl ?
【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
3、离子的表示——离子符号
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
5、原子和离子的联系和区别
镁离子带2个单位的正电荷。
6、离子符号表示的意义
7、离子也是构成物质的一种粒子
物质 元素分子 原子 离子
8、物质与构成粒子之间的关系
9、离子与原子的区别和联系
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
1、定义： 国际上以一种碳原子[碳12（含6个质子与6个中子的碳 原 子 ）] 质量的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
3、实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。
四、相对原子质量（Ar）
某原子的相对 原子Ar
一个（碳12）原子的质量 ×
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数（ 数值上 ）
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。
1 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子