高中化学人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物综合与测试同步测试题

《金属及其化合物》检测题

一、单选题

1．硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为

A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色

2．下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（    ）

A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C

B． Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl

D．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

3．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（　　）

A．钢 B．铜 C．大理石 D．生铁

4．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关说法错误的是

A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别

5．关于铁及其化合物，下列说法正确的是(    )

A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2

B．FeO不能被任何还原剂还原

C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀

6．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是（    ）

A．2mol•L-1H2SO4溶液 B．18mol•L-1H2SO4溶液

C．6mol•L-1NaOH溶液 D．3mol•L-1BaCl2溶液

7．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

9．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是

A．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

B．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1

C．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

D．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

10．下列有关水处理的说法中，不正确的是(　　)

A．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子

11．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

①Al          ②NaHCO3          ③Al2O3        ④Mg(OH)2          ⑤Al(OH)3

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④

12．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

A．9：4    B．7：3    C．7：6    D．6：7

13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

A．MgO B．Al(OH)3 C．NH4Cl D．FeCl3

二、实验题

14． 某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：

【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：_________________________。

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO2；

假设二：_________________________；

假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体。

【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容。小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选。

15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：

（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是_______。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为______。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的_______。（填标号）

a．Al2O3 b．Ca(OH)2    c．CuSO4 d．NaCl

②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是______（填标号）。

a．熄灭酒精灯      b．关闭K1和K2     c．称量A       d．冷却到室温

③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。此时，A中发生的化学反应方程式为___________；计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

16．某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

三、元素或物质推断题

17．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及生成物略去)：

若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____，A→C反应的化学方程式为__________________。

四、计算题

18．18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

19．将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

20．将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：

（1）原混合物中Na2O的质量为________ g。

（2）所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

参考答案

1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．A 11．C 12．B 13．B

 14．

【提出假设】随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气

假设二：无色气体是H2

【实验验证】

（合理答案均给分）

15．“Fe2+没有氧化生成Fe3+”（或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案）    Fe3+    干燥管    c    adbc    FeSO4 ·xH2O FeSO4 + xH2O    （或）   

16．  升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）  Fe2+  2Fe2+ + H2O2 + 2H+  = 2Fe3+ + 2H2O  FeO(OH)  Al3+  Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O  AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－

17．       

18．原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%

19．（1）铜：2.56g，铁：2.64g

（2）原溶液中Fe3+浓度为0.2 mol/L

20．6.2    1