化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析 第三章 单元检测

这是一份化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析 第三章 单元检测，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼
C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高
2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )
A．升热慢，退热也慢，保温性能好
B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”
C．生产过程简单，价格便宜
D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物
3．下列物质中纯度最高的是( )
A．钢 B．24K黄金 C．生铁 D．青铜
4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是( )
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用( )
A．铁粉 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是( )
A．加适量BaCl2溶液，过滤 B．加适量澄清石灰水，过滤
C．加热使Na2CO3和水反应 D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤
8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )
A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g
10．下列物质不能用来制O2的是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO3
11．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )
A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4
B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl
C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl
D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4
12．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
14．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．NaCl
15．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a ml/L和b ml/L。则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
16．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )
A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
18．(10分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液))测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 ml/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金eq \(――→,\s\up7(盐酸))测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①__________，②__________。
探究三
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。
实验拓展
参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
19．(8分)根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
20．(8分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________。
(2)B装置的作用是____________________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________，上述实验现象说明____________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______________________________。
21．(11分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②________________________________________________________________________；
⑤＋⑥________________________________________________________________________。
22．(9分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①Weq \(――→,\s\up7(△))X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：____________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________。
第三章 金属及其化合物
1．C 2.B 3.B
4．A [向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于消耗了H2O，生成更大质量的NaHCO3，且相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀析出。]
5．B 6.C
7．B [发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可把沉淀除去，得较纯NaOH溶液。]
8．C [C中发生反应：Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；A中有气体产生；B、D溶液质量减少。]
9．B [三种金属与产生H2的质量比分别是：eq \f(mAl,mH2)＝eq \f(9,1)；eq \f(mMg,mH2)＝eq \f(12,1)；eq \f(mFe,mH2)＝eq \f(28,1)，由此可求算出产生2.8 L H2对应混合物的质量范围为：2.25 g