高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试课后练习题

《非金属及其化合物》单元检测题

一、单选题

1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（     ）

① N     ② O    ③ Fe    ④ C     ⑤ Na     ⑥ Cl

A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①②③④

2．下列说法正确的是（ ）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

3．漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

A．7.5 B．8.0 C．9.5 D．11.0

4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（    ）

A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

C．溶液存放在透明细口的试剂瓶中

D．金属钠保存在煤油中

5．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ）

A．金 B．硫黄 C．黄铜 D．黄铁矿

6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

8．在给定条件下物质间转化均能实现的是

A．MnO2Cl2漂白粉

B．N2NH3NONO2HNO3

C．S(s) SO3(g) H2SO4

D．FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

9．实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（    ）

A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂

B．每生成1molCl2，转移2mol电子

C．每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化

D．利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体

10．下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把Cl2通入FeCl2溶液中                   B．把绿豆大的钾投入少量水中

C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中       D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（    ）

A． B． C． D．

12．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　　)

①SiO2　②H2SiO3　③Na2O2　④Al(OH)3　⑤FeCl3  ⑥CaSiO3

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④

13．已知NaClO溶液与能发生如下反应：，下列叙述错误的是(    )

A．HClO比的酸性弱

B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性

C．通入少量可增强NaClO溶液的漂白性

D．84消毒液的有效成分是，可用于消毒

14．在下列变化①大气固氮（闪电时空气中N2、O2化合成NO）、②硝酸银分解（生成单质银、O2、NO2）、③实验室制取氨气（氯化铵固体与消石灰加热）中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③    B．②①③    C．③②①    D．③①②

二、实验题

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。

（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。

A酒精灯   B烧瓶    C漏斗   D烧杯    E玻璃棒  F坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。

（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。

（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。

16．(1) 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是____(填化学式)。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是____。

(2) 该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

①写出甲中反应的离子方程式：_____________________。

②说明NO2具有氧化性的现象是____________________。

③说明NO具有还原性的操作和现象是_________________。

三、元素或物质推断题

17．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_________；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_________。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为___________。

(3)若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________。

18．现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：

①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________

②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________

③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________

19．非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是___；C的化学式是___。

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

四、计算题

20．(l)将2.78gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________

②FeSO4·H2O存在的最高温度为_______________

③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为         逸出的气体为         ，若通入Ba(NO3)2稀溶液中．逸出的气体则为           ．

(2）称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10.00ml。

（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)

①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：            ；

②计算试样中KBr的质量分数为：           （保留两位小数）

21．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)

计算：(1)参加的二氧化锰的质量_____________。   

(2)被氧化的HCl的物质的量________________。

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10、C 11．A 12．D 13．D 14．A

 15．Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O    溶液由黄色变为浅绿色    A、B、F    2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+    取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成    弱    c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)    4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol   

16．  NH4NO3  集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升  Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O  乙试管中溶液变蓝色  打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色

17．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)    3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑    2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

18．H    O    Cl    HCl    HClO    Cl2+H2O=HCl+HClO   

19．H2SO4    酸雨    N2    NO2    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O    属于   

20．（1）①FeSO4·4H2O；②373；③BaSO4；SO2；NO；

（2）BrO3—+3SO32—=Br—+3SO42-；28.56%

21．43.5g    1mol