化学必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试巩固练习

《非金属及其化合物》单元检测题

一、单选题

1．下列说法正确的是  (    )

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．新制氯水经光照一段时间pH减小

C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是

A．用铁和氯气直接反应制取FeCl2

B．容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

3．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L-1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

4．下列变化不属于氮的固定的是（   ）

A．工业合成氨

B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮

C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨

D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

5．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝

C．用氯气制漂粉精 D．用金属钠制过氧化钠

6．下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（    ）

A．FeCl2    B．FeS    C．Fe3O4    D．Al2O3

7．化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是       (　　)

A．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

B．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

D．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

8．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

A．品红溶液褪色             B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去   D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

9．锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是

A．反应中共转移3 mol电子     B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4

C．反应中共消耗97．5 g Zn    D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

10．自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（    ）

① NaBr  ② FeCl3  ③ Na2SO3  ④ AlCl3  ⑤ FeSO4  ⑥ NaHCO3

A．①③   B．②④   C．③④⑥   D．②③④

11．下列物质的性质、用途正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D．合金的硬度大，熔点也高

12．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．垃圾分类中可回收物标志：

B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．可使用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理

13．下列实验事实能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

14．硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

[查阅资料]

a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示

b．NO2沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

c．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(1)请写出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：______________________；

[实验探究]  该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

(2)a仪器的名称是_____________。

(3)前一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

(4)从后一个C装置中逸出的气体是________。

(5)某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_____。

15．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是__________。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

16．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。

(2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。

(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。

A．           B．          C．

②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。

(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。

三、元素或物质推断题

17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____。

(2)写出化学式：D_____，E_____，F_____。

(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是_______。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为_______。

18．已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

(1)这五种物质的化学式为：A____________、B__________、C__________、D_______、E___________。

(2)写出水溶液中发生下列化学反应的离子方程式：A到B______________；B到D______________。

(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：

则ClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

四、计算题

19．将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。

（2）把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。

（3）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

20．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。

(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；

(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；

(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。

21．将22.4g铜与92mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。

（1）求NO、NO2的体积分别是多少？

（2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况）是多少？

参考答案

1．B 2．B 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．B 12．C 13．A

14．  Mg＋4HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑  分液漏斗  吸收未被冷却的二氧化氮  C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现  氮气和氢气  取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，微热试管，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明有铵根离子产生，产物中含硝酸铵

15．MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O    除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰    S2O32-+2H+＝S+SO2↑+H2O    把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成    S2O32-+4Cl2+5H2O＝8Cl-+2SO42-+10H+    氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3   

16．球形干燥管    防倒吸        溶液中有大量墨绿色固体产生    三颈烧瓶中有白烟    干燥管中有液体上升后下降的现象    偏低        0.04000或0.04    B    0.02000或0.02       

17．2Na+Cl22NaCl    FeCl3    Na2CO3    CaCl2    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl   

18．Cl2    NaClO    NaCl    HClO    HCl    Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O    ClO-+H+==HClO    2.63   

19．0.2 mol/L    0.5 ≤a ≤ 1    ﹤    随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应   

20．4    16m    3   

21．(1)V (NO2)=2.24L     V (NO)=4.48L

(2)V (O2)=3.92L