化学第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题

这是一份化学第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，石灰石等内容，欢迎下载使用。
一、单选题


1.下列实验不正确的是( )





A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D


2.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是( )


A． 硫酸钾 B． 磷矿粉 C． 氯化铵 D． 硝酸钾


3.下列化学方程式中属于复分解反应的是( )


A． C＋O2CO2


B． 2H2O2H2↑＋O2↑


C． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2


D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3


4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )


A． Ca2＋、Cu2＋、NO、Cl－


B． Na＋、Mg2＋、SO、Cl－


C． Na＋、K＋、CO、SO


D． Na＋、Ba2＋、Cl－、NO


5.下列有关化肥和农药的说法错误的是( )


A． 氯化钾可用作钾肥


B． 化肥能有效提高农作物产量


C． 农药施用后，不会通过农作物转移到人体


D． 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用


6.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( )


A． 蒸发 B． 吸附 C． 过滤 D． 溶解


7.生产生活中下列做法，正确的是( )


A． 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理


B． 降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水


C． 为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥


D． 提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛


8.区分下列各组物质的方法不完全正确的是( )





A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D


9.小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是( )


A． (NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿


B． 长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性


C． 草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性


D． 为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2


10.初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是( )


A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应


B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水


C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳


D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸


11.下列说法正确的是( )


A． 锈蚀后的铁制品没有回收价值


B． 用活性炭除异味是利用了其吸附性


C． 农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊


D． 海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜


12.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )


A． K2SO4 Ba(OH)2 KCl


B． Cu( NO3)2 NaCl KNO3


C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl


D． MgSO4 NaNO3 KCl


13.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)( )





A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D


14.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是( )


A． FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3


B． CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2


C． NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3


D． BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl


15.下列推理正确的是( )


A． 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸


B． 化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥


C． 碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液


D． 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分





二、填空题


16.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。


17.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：





(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。


(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。


(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。


(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：


A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用


B．副产品是一种可利用的氮肥


C．反应不需要加热


D．副产物不会造成污染环境


你认为其中正确的是________。


18.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。


(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是________(填离子符号)。


(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。


限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水








三、计算题


19.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)





计算当恰好完全反应时：


(1)产生的二氧化碳的质量是________克。


(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。


答案解析


1.【答案】C


【解析】A项，氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，正确；B项，煮沸或蒸馏能除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水软化，正确；C项，除杂质的原则是除掉杂质且不能消耗要得到的物质，氢氧化钡能够和硫酸反应生成硫酸钡和水，且硫酸镁能够与氢氧化钡反应产生氢氧化镁和硫酸钡，所以在除掉杂质的同时也除掉了硫酸镁，错误；D项，羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，而涤纶织物燃烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者，正确。故选C。


2.【答案】C


【解析】含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。


3.【答案】D


【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在A选项中反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应。在B选项中反应物是一种生成物是两种，是分解反应。在C选项中，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应。只有D选项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。


4.【答案】D


【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H＋、OH－。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。


5.【答案】C


【解析】A项，氯化钾含有钾元素，属于钾肥，正确；B项，化肥能有效提高农作物产量，正确；C项，农药施用后，会通过农作物转移到人体，错误；D项，农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用，过量施用会造成环境的污染，正确。故选C。


6.【答案】B


【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。故选B。


7.【答案】C


【解析】A项，为减少“白色污染”，集中并露天焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染，错误；B项，降低居室甲醛含量，应该打开门窗通风换气，错误；C项，合理使用农药和化肥，以避免污染水体，是可取的，正确；D项，提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，会造成空气污染，错误。答案C。


8.【答案】A


【解析】A项，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，两者都为白色，方法一不可行；加热时，小苏打会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而苏打不会产生，方法二可行，错误；B项，氧气具有助燃性，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，方法一可行；氧气能与铜反应，生成黑色的氧化铜，方法二可行，正确；C项，黄铜是铜和锌的合金，加热时铜会和氧气反应，生成黑色氧化铜，金不与氧气反应，方法一可行；黄铜中的锌能与稀盐酸反应，产生气泡，而金不与稀盐酸反应，方法二可行，正确；D项，碳酸氢铵为白色，磷矿粉为灰白色粉末，方法一可行；碳酸氢铵有强烈的氨味，而磷矿粉没有，方法二可行，正确。故选A。


9.【答案】D


【解析】氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿；长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结；碳酸钾的水溶液显碱性；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为这样能够降低肥效。


10.【答案】B


【解析】A项，若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应也可能不是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应，错误；B项，酸与碱的反应属中和反应，生成的是盐和水，正确；C项，若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸，错误。故选B。


11.【答案】B


【解析】A项，锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，错误；B项，用活性炭除异味是利用了其吸附性，正确；C项，合理使用农药和化肥，可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，错误；D项，甲醛有毒，海鲜浸泡在甲醛溶液中保鲜，对人体有害，错误。答案B。


12.【答案】D


【解析】在pH＝1的溶液中存在大量的氢离子。A项，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，错误；B项，在溶液中铜离子显蓝色，而本题要求是无色的，错误；C项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，错误；D项，在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反应，正确。故选D。


13.【答案】B


【解析】除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。木炭粉和Cu与盐酸都不反应，无法除去；二氧化碳能用碱溶液吸收，一氧化碳用浓硫酸干燥即可；CaO与水反应生成熟石灰，CaCO3不溶于水，因此不可以；Na2CO3与硝酸钙反应生成硝酸钠，会带入新的杂质，因此不可以。故选B。


14.【答案】A


【解析】略。


15.【答案】C


【解析】A项，二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，错误；B项，加熟石灰不产生氨气说明不含铵根离子，不能说明不含氮元素，还可能含硝酸根，错误；C项，pH大于7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液。


16.【答案】磷矿粉 氯化铵 NH4Cl


【解析】磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。


17.【答案】(1)氯化钠 (2)较低 (3)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)ABD


【解析】(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。


18.【答案】(1)Cl－ (2)





【解析】(1)样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl－，所以Cl－最多。(2)思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2＋，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否含有Mg2＋，加NaOH 溶液会产生Mg(OH)2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl－，因此只要检测是否含SO。操作：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。


19.【答案】(1)8.8


(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y





x＝21.2 g，y＝23.4 g


反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：





答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。


【解析】根据化学方程式计算。