初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后复习题

这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后复习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列物质必须密封保存的是（ ）


A．铜片 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠


2．为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ ）


A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物


B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气


C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法


D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH


3．下列对物质的归类错误的是（ ）


A．A B．B C．C D．D


4．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）


A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl


C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl


5．有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为纯净水，为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（ ）


① 实验测出两者的密度；②加入食盐晶体； ③加热蒸发； ④ 加入AgNO3溶液；


⑤测量两种液体的导电性


A．仅 ①⑤ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．①②③④⑤


6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）


A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应


B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性


C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐


D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体


7．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）


A．A B．B C．C D．D


8．下列叙述正确的是（ ）


A．烧杯作为反应容器时不能直接加热


B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃


C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低


D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低


9．有关物质用途正确的是（ ）


A．氢氧化钠改良土壤酸性 B．干冰用于人工降雨


C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．氧气用作食品保护气


10．下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）








11．某同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的粒子一定属于同种元素②加入活性炭能降低水的硬度；③可以氮气为原料制取硝酸和化肥；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；其中正确的是（ ）


A．①④ B．①③ C．②③ D．只有③


12．下列叙述不正确的是（ ）


A．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐


B．海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料


C．海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用


D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了


13．科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据。下列分析不正确的是（ ）


A．物质燃烧后的残余物质量都是减少的


B．向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变


C．向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加


D．把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的


14．下列几种类型的化学反应中，元素的化合价肯定发生变化的是（ ）


A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应


15．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是 ( )


A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中混有KCl,也有NaHCO3


C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中一定混有NaHCO3，可能含有KCl








二、填空题


16．按要求填空（填序号）


①草木灰 ②尿素 ③聚乙烯薄膜 ④鱼肉 ⑤小麦 ⑥硫酸钾 ⑦马铃薯


⑧聚四氟乙烯 ⑨大豆


（1）属于钾肥的是_________；


（2）富含蛋白质的是__________；


（3）富含糖类的是___________；


（4）种植农作物搭棚的塑料是__________。


17．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。把盐酸滴入到盛有草木灰的是试管里，产生的气体可使澄清的石灰水变浑浊，则草木灰的主要成分是 。某农民已经给作物施加了草木灰，他还要给作物施加一种氮肥，但最好不要施加含铵根离子的氮肥。为什么？ 。


18．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从石灰石、盐酸、氢氧化钠、干冰、生石灰五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处．


（1）用作建筑材料的是 ；


（2）用作某些食品干燥剂的是 ；


（3）用作人工降雨的是 ；


（4）用于金属表面除锈的是 ；


（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ．


19．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．


Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：





（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 ．（任写一种）


（2）分别写出①和④的化学方程式 、 ．


Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的 （填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为 mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐 g．








20．如图表示某些物质间转化关系（“→” 表示物质之间存在的转化关系）。A、B、F均为固体，A为绿色固体，F是一种常见金属；C是常温下一种最常见的液体； E为无色气体；C和D的反应是自然界中最重要的反应。





回答下列问题：


（1）写出对应物质名称：


A： 、B： ；


（2）写F的一种用途： ；


（3）写出反应①的文字表达式： 。





三、实验题


21．某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?


【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；


小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；


小峰同学观点：化学反应速率与 有关。


【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：





（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；


（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。


A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④ E.②和⑤


（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ;


（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。


22．国家环保总局规定从05年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。九年级某班同学在做用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液实验后将废液集中到班级废液缸中，废液呈无色。于是小林同学认为“盐酸与氢氧化钠已恰好完全中和”的结论。


⑴你认为他得出的结论是否正确 理由


⑵若将废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 写出反应方程式


⑶请写出该中和反应的化学方程式


⑷请设计实验，探究上述废液缸中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：











四、推断题


23．已知A、B、C、D、E都是初中化学中常见的含有同种元素的物质，其中除A外，其他物质都不含金属元素，且C为常见的单质。其转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下面的问题：





（1）物质C的化学式：______；


（2）A→B的化学方程式______。


24．A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。请回答下列问题：





（1）A的化学式是________。


（2）写出反应③的化学方程式________________________________。


（3）指出反应④的基本类型________。


（4）E的用途之一是________。





五、计算题


25．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。


（1）该盆景缺___肥。


（2）小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为(NH4)2HPO4，是一种常用的复合肥。于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成：


①磷酸氢二铵的相对分子质量是_______，其中氮元素和磷元素的质量比为__________。


②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素_________g。


26．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g。


请回答：(要求写出计算过程，计算结果本领一位小数)


（1）生成二氧化碳的质量。


（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。


（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。


选 项
归 类
物 质
A
合金
青铜、硬铝、不锈钢
B
氧化物
冰水、干冰、双氧水
C
同一物质
烧碱、纯碱、苛性钠
D
化学肥料
氮肥、磷肥、复合肥
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH 溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去NaCl中的Na2SO4
加过量BaCl2溶液，过滤
实验方法
可能观察到的现象
结 论
参考答案


1．B


【解析】


试题分析：浓盐酸具有挥发性，必须密封保存。故选B．


考点：物质的性质


2．D


【解析】


A、根据物质的可溶性，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物，方法正确；


B、用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气，能达到实验目的，方法正确；


C、硬水中的钙镁化合物在加热时会变成沉淀物而除去，故方法正确；


D、pH的测量方法用玻璃棒醮待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，若pH湿润后会使pH值不准确．若所测酸性溶液，则pH偏大，若所测中性溶液，pH=7不变，若所测是碱性溶液，pH偏小，方法错误．


故选D．


点评：物质的分离和提纯是中考中常见的题目，要根据物质的性质选择适当的方法和除杂剂，要求不能带入新的杂质．


3．C


【解析】





对物质的归类错误的是C.


点睛∶本题主要考查物质的归类。


4．C


【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．


A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误．


B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．


C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确．


D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．


故选C．


5．D


【解析】


试题分析：只要现象不同即可鉴别．①饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故正确；


②饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故正确；③蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故正确；④饱和食盐水中含有大量的氯离子，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；蒸馏水无现象，可以鉴别，故正确；⑤饱和氯化钠溶液中存在大量的自由移动的钠离子和氯离子，能够导电；蒸馏水中几乎不含离子不能导电，故正确．


考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析；盐的化学性质


6．B


【解析】


试题分析：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应，错误，B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，正确，C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但不能与CO反应，故碱溶液不能吸收CO气体，错误，故选B


考点：中和反应，酸、碱的化学性质


7．C


【解析】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；


B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；


C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；


D、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，错误。故选C。


8．A


【解析】


试题分析：烧杯作为反应容器时不能直接加热；剩余的药品不能放回原试剂瓶中，也不能随意丢弃，应该放在规定的容器内；配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏高；用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低，比如酸。故选Ａ．


考点：实验操作





9．B


【解析】


试题分析：物质的性质决定物质的用途。A、改良土壤酸性常用的是氢氧化钙，A错误；B、干冰用于人工降雨，B正确；C、治疗胃酸过多使用碳酸氢钠，C错误；D、氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，D错误。故选B


考点：物质的性质和用途


10．D


【解析】


试题分析：D中反应物中没有单质参加反应，不会属于置换反应。故选D．


考点：反应的类型


11．D


【解析】


试题分析：①质子数相同的原子一定属于同种元素②加入活性炭不能降低水的硬度；③氮气为原料制取硝酸和化肥；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，可能是离子。故选D．


考点：基本概念和原理


12．D


【解析】A.从海水中提取食盐，是通过风吹日晒使水分蒸发，析出氯化钠固体，实质是蒸发结晶；B. 海底蕴藏的大量“可燃冰”，能燃烧，放出大量的热，且污染物少，可作燃料；C. 海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用；D.海水淡化要消耗大量的能量，成本太高。所以仍然要节约用水。故选D


13．A


【解析】A. 据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变。镁燃烧后的生成氧化镁的质量大于反应的镁的质量；B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变。C. 向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后生成氯化铝，因铝和氢气的质量比为9:1，所以溶液质量增加；D. 把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的，因为铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。选A


14．C


【解析】


试题分析：元素在单质时化合价一定为0，在化合物中一定不为0，因此C置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，含有单质转变为化合物，元素的化合价肯定发生变化，选C。


考点：化学反应类型


15．B


【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，即比同质量的碳酸钠生成二氧化碳多；氯化钾不会与盐酸反应生成二氧化碳，即比同质量的碳酸钠生成二氧化碳少；现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质既有比碳酸钠生成二氧化碳多的，也有比碳酸钠生成二氧化碳少的，即同时含有氯化钾和碳酸氢钠两种杂质，故选B。


16． ①⑥ ④⑨ ⑤⑦ ③


【解析】(1)草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；(2)鱼肉、大豆中含有丰富的蛋白质；(3)小麦、马铃薯中含有丰富的糖类物质；(4)种植农作物“搭棚”用的塑料是聚乙烯薄膜。


17．碳酸钾（或K2CO3） 碳酸钾溶液呈碱性，与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效


【解析】由碳酸根离子的检验方法，与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，又知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，所以我们可以断定草木灰的主要成分是K2CO3


草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是铵态氮肥与碱性物质作用生成NH3，降低肥效．


18．（1）石灰石；（2）生石灰；（3）干冰；（4）盐酸；（5）氢氧化钠．


【解析】（1）石灰石可用作建筑材料；


（2）生石灰可以吸收水分，可用作某些食品干燥剂；


（3）干冰易升华吸热，可做人工降雨；


（4）盐酸可用于金属表面除锈；


（5）氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业．


【点评】正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．


19．Ⅰ(1) 制盐酸；(2) CaCO3==CaO+CO2↑，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；Ⅱ 微量，10，7.5．


20．（1）A：碱式碳酸铜（铜绿）、B：氧化铜；


（2）作电缆（导线）等；


（3）碱式碳酸铜----氧化铜+二氧化碳+水


【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼C是常温下一种最常见的液体；可判断为水，C和D的反应是自然界中最重要的反应——光合作用，故可判断D为二氧化碳，则E为氧气，再根据A为绿色固体，加热分解得到二氧化碳和水以及物质B，故可判断B为氧化铜


（1）A为：碱式碳酸铜B为：氧化铜


（2）金属F应为铜，故F的一种用途：作导线


（3）反应①的文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水


考点：框图式的推断题


21．催化剂的质量；2H2O2 2H2O+O2↑；BD；越快，过滤，化学性质


【解析】


试题分析：由他们设计的实验可知催化剂的质量分布取用了0.1g和0.2g，即小峰的观点是化学反应速率与催化剂的质量有关；过氧化氢分解生成的水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；小明同学观点是化学反应速率与反应物的质量分数有关，那采取控制变量法应选择不同浓度的过氧化氢溶液，其他条件均相同的实验组，及②和③ ；小红同学观点是化学反应速率与反应温度有关，那就选择温度不同，但其他条件相同的实验组，即①和④ ；对比②和③、①和④可知：反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率快；过滤可将液体和固体分离；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。


考点：影响化学反应速率的因素及催化剂的性质


22．（1）不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）








【解析】：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应，（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；


（4）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是碳酸钠，所以本题答案为：


23．O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑


【解析】


【分析】


除A外，其他物质中者不含金属且C为单质，所以假设C是氧气，氧气转化成的D和E可以互化，所以D是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和A可以相互转化，所以A是碳酸钙，碳酸钙转化成的B会转化成氧气，所以B是水，经验证，推导正确。


【详解】


（1）C是氧气，化学式为：O2；


（2）A是碳酸钙，B是水，碳酸钙可稀盐酸反应可以生成水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。


24． C2H5OH 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 置换反应 作燃料


【解析】(1)A～H均是初中化学中常见的物质，D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，所以A是酒精，B是氧气，酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，所以C是水，D是二氧化碳，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上，所以F是碳酸钠，水和E可以相互转化，所以E是氢气，G可以是盐酸，H会与盐酸、碳酸钠反应，所以H是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式是C2H5OH；(2)反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)反应④是活泼金属与酸反应生成氢气，所以基本反应类型是置换反应；(4)通过推导可知，E是氢气，所以E的用途之一是作气体燃料．


点睛：解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。


25． 氮 132 28:31 14


【解析】(1)氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；说明该盆景缺乏氮元素，即缺氮肥；


(2)①磷酸氢二铵的相对分子质量为(14+1×4)×2+1+31+16×4=132；磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比为(14×2)︰31=28︰31；


②66g的磷酸氢二铵，所含氮元素的质量为66g××100%=14g。


26．（1）8.8g（2）80﹪（3）10.5﹪


【解析】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为25.0g+200.0g-216.2g=8.8g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量x，反应后所得溶液中溶质的质量为y，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑


100 111 44


x y 8.8g


100/x=44/8.8g x=20g


111/y=44/8.8g y=22.2g


石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g÷25g×100%=80%。


（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数22.2g÷(20g+200g-8.8g)×100%=10.5%


答：略选 项
归 类
物 质
A
合金
青铜、硬铝、不锈钢
B
氧化物
冰水、干冰、双氧水
C
同一物质
烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠、苛性钠是氢氧化钠。
D
化学肥料
氮肥、磷肥、复合肥
实验方法





从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液．
可能观察到的现象


1、有气泡产生


2、无气泡产生
结 论


不是恰好完全反应


2、恰好完全反应
实验方法





从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液．
可能观察到的现象


1、有气泡产生


2、无气泡产生
结 论


不是恰好完全反应


2、恰好完全反应