四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

2020 年 11 月
绵阳南山中学 2020 年秋季高 2020 级半期考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe56

第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）

一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分共 42 分。每小题只有一个选项符合 题意）
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不．正．确．的是

选项
现象或事实
化学解释

A
金属铝可用于制作金属制品
金属铝的化学性质不活泼

B
节日焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应

C
纯碱和小苏打作食用碱
二者溶于水显碱性

D
氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
氢氧化铝碱性弱，可与酸反应
2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是












A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④ B.除去氯化钠晶体中混有的 KNO3 晶体选用② C.分离植物油和氯化钠溶液选用① D.分离四氯化碳中的碘单质选用③
3.下列说法正确的是
A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g B.标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距 C.20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的氧原子数 D.1mol/L 的乙醇（CH3CH2OH）溶液中 OH—的物质的量浓度为 1mol//L

4.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－ B.加铝粉能产生 H2 的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－、HCO3－
2－ —

C.在含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO4
2－
、AlO2
－

D.在强酸性的溶液中：Na+、NH4+、SO4
5.下列有关叙述正确的是
、CH3COO

A.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
B.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3
C.金属钠在高温下能将 TiCl4 溶液中的钛置换出来
D.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应
6.下列逻辑关系图示中正确的是
A. B. C. D.
7.标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是
A.22.4a/V mol－1 B.5.6a/V mol－1 C.22.4a mol－1 D.11.2 a/v mol－1
2 2
8.下列反应的离子方程式中，正确的是

A.硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO32
－+2H+＝CO ↑+H O

— — －

B.少量的 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH
+Ca2++2HCO3
=CaCO3↓+2H2O+ CO32

C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
—

D.钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH
9.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
＋H2↑

A.在常温常压下，1mol He 分子中含有的原子数目为 2NA
B.常温下，28gN2 和 CO 混合气体中原子个数为 NA
C.2.3gNa 与 20ml 0.1mol/L 稀盐酸反应，转移电子数目为 0.1NA
D.一定量的 Na2O2 与水反应，生成氧气 11.2L，转移电子数目为 NA
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有 SO42—

B
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上
加热至熔化，发现铝熔化并滴落

酒精灯可以使铝熔化
C
将一小块铁投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜
氧化性：Cu2+>Fe3+

D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰
呈黄色

该溶液一定含 Na+

10.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是














11.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂 离子电 池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。

一种锂电池 其原理为 4Li+2SOCl2═SO2↑+4LiCl+S。已知：金属锂与钠性质相似，是最 轻的金属（锂密度：0.534 g/cm3），下列说法错误的是
A.该反应 Li 失电子，被氧化
B.不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8 g/cm3） D.0.7g Li 发生反应，转移电子的物质的量为 0.1 mol

2
12.已知 Cl—、Br—、I—、Fe2+、SO
均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：

2
Cl—＜Br—＜Fe2+＜I—＜SO ，则下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42
—+4H+ B.6FeI +3Cl ═2FeCl +4FeI
2 2 3 3
—

C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D.2Fe2++Br2═2Fe3++2Br
13.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 下列有关说法中正确的是 A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 B.上述两个反应中，还原产物都是 H3PO4
C.反应②中，1 mol CuSO4 可氧化 1/5 mol P D.上述两个反应生成等量 H3PO4 时转移电子数不同
14.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用 30.00mL 0.04mol/L 的羟胺 的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与 20.00mL 0.03mol/L
—

的 K2Cr2O4 酸性溶液完全作用．已知（未配平）：Cr2O42
在上述反应中，羟胺的氧化产物是
+ Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O 。则

A.NO2 B.NO C. N2 D. ABC 答案均不对
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）

15.(9 分)有以下 10 种物质，请回答下列问题：
①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾
⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银 (1)其中在上述状态能导电的是 ； (2)属于电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 ； (4)按要求填空
①写出⑥在水溶液中电离方程式： 。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： 。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： 。
(5)将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减 弱”“基本不变”)

16.(7 分)某溶液中可能含有 Mg2+、Ba2+、Na+、SO42—、CO32—、Cl—、AlO2—等离子中的 一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝 酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液加入过量的 HNO3 溶液酸化，并将溶液分成两份；
③向②所得的其中一份溶液中滴入 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；
④向②所得的另一份溶液滴入一定量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是 。 (2)原溶液中一定存在的离子是 。 (3)原溶液中可能存在的离子是 。 (4)写出步骤④中发生反应的离子方程式： 。
17.(11 分)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同 学实设计的回收利用方案如下：


(1)滤渣 B 中含有 (填化学式，下同)；试剂 Z 为
(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式 ；
(3)若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、
、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、 玻璃棒、蒸发皿、 。
(4)试剂 Y 是 H2O2 溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。
(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目
x= (列式表示)。
18.(9 分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
－
(1)NaNO2 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO2 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO2 。
①该反应中被氧化的元素是 （填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
NaNO2＋ KI＋ H2SO4=== ＋ ＋ I2＋ NO↑＋ 。

③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e－，生成气体的体积是 。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。每产生 33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液
质量将增加 g。
（3）某同学把 NaNO2 加到硫酸酸化的 KMnO4 溶液中，观察到 KMnO4 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO3 和 MnSO4，写出该反应的离子方程式：
19.(13 分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，
具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后 用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)某学生在实验室用密度为 1.20g/mL，质量分数为 25%的工业品过氧乙酸配制 0.1mol/L

过氧乙酸溶液 250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。
mL，除量筒、

(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 （字母表示，每个字 母只能用一次）。
A.用 30mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1—2cm 处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?
a.容量瓶用 蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ； b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 ； c.量取 15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 ； (4)下列叙述正确的是 (填字母)。 A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体，该气体为
（填名称）。
－ 2－

(6)如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42
,要想除掉 SO4
请选择下列试

剂按．照．加．入．先．后．顺．序．填空 （试剂不必选完，填序号）。
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液

20.(9 分)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接 触。

【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是 。
(2)装置②中的试剂是 （填序号）。
a．饱和 NaHCO3 溶液 b．饱和 Na2CO3 溶液 c．浓 H2SO4
(3)装置③中的试剂是 。
【进行实验】
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在 a 处。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在 a 处。
(4) 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
(5) 步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学 反应。”其理由是 。
(7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。