2021成都南开为明学校高一上学期期中考试化学试题含答案

成都南开为明学校20-21学年度上学期半期考试

高一年级   化  学 

姓名：_________班级：_________考号：_________

 (考试时间：60分钟  试卷满分：100分   请将答案正确填写在答题卡上)

可能用到相对原子量S-32  O-16  H-1  C-12  Cl-35.5  Na-23  Mg-24

 第Ⅰ卷（选择题，共45 分）

一、选择题（每题3分，共45分）

1、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（   ）

A．过滤       B．蒸发      C．蒸馏   D. 萃取

2、下列实验操作中正确的是（      ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

3、下列有关实验操作正确的是（　　）

4、下列有关叙述正确的是（      ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水

B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液

C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗

D．最好用蒸馏的方法分离出油和水的混合物

5、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（     ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /molB

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.6 g 的CH4中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

7、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （       ）

A．1000mL，212g  B．950mL，543.4g  C．950mL，572g   D．500mL，286g

8、下表各组物质分类不正确的是 （      ）

9、下列说法中，不正确的是（      ）

A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm

C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体

10、下列反应的离子方程式正确的是（      ）

 A、铜片插入硝酸银溶液中：

 B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：

 C、大理石与醋酸反应：

 D、澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：

11、下列反应的离子方程式不正确的是 （      ）       

 A ．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

 B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

    C．氢氧化铝跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O

    D．硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　H+ + OH- =H2O

12、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（      ）

A．NH、Ca2＋、Al3＋、Cl－    B．Na＋、CO、K＋、NO

C．MnO、K＋、SO、SO   D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋

13、下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是(　　)

    A..Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂

    B. KMnO4受热分解时，Mn元素被还原

    C. 反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应

    D. 在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂

14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A．①②③④     B．②③④    C．①③④     D．①②③

15、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

下列结论正确的是（　　）

   A．肯定含有的离子是②③⑥           B．该实验无法确定是否含有③

   C．可能含有的离子是①③⑦           D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．(15分) 某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸稀释来配制该溶液，需要此浓硫酸的体积为_____     ___ml

(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)_______________________。

①溶解并恢复室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。

(3)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________。

(4)定容的正确操作是：

_____________________________________________________            _____。

（5）若没有洗涤烧杯并转移，则配置的溶液浓度会：         。在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，则溶液的浓度会：            ；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配置的溶液浓度会

           （回答：偏大，偏小或无影响）

（6）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；

17. （20分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是__     __ g，含　         　个分子，含_     __mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　          mol HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为           ，其中所含氧原子个数比为             ，SO2和SO3质量之比为           。

（3）含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是        ，将该气体溶于水配成50mL溶液，HCl的物质的量浓度是         ，如果要配制100mL1mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸      mL

18.（20分） （1）离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸:                    ; ②碳酸氢钠与盐酸:                     

③除去铜粉中混有的镁粉:                  

(2) 3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂； _________元素被氧化；_________是氧化产物； 该反应的离子方程式为：                                  

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

该反应中的还原剂是________。还原产物:        离子方程式为                               .

高一期中考试化学答案

选择题答案1—15：

C A D A D B A C B D D A A D B

16. （1）20   （2）3514627

（3）胶头滴管

（4）向容量瓶中加水，当距离刻度线1—2厘米时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平

17. （1）49   0.5NA    1

   （2）1：1   2：3   4:5

   （3）11.2L     10mol/L   10

18. (1)  离子方程式 （略）

  （2）HNO3     Cu     Cu(NO3)

  （3）HCl     MnCl2    略