2020-2021学年四川省绵阳中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

四川省绵阳中学2020-2021学年高一下学期期中考试

化学试题

一、选择题(每个5分,共计50分)

1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受

生活。”下列做法与此不相符合的是（  ）

   A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

   B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

   C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

   D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

2. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（  ）

A. NaCl和HNO3        B. H2O和 NH3            C.CaF2和 CsCl     D. CCl4和H2S

3．下列关于硫的化合物的叙述正确的是(   )

   A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

   B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

   C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

   D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质

4．下列离子方程式书写正确的是(   )

   A．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

   B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2 ↑

   C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

   D．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O

5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y

元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素

的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是(   )

A．原子半径：Z＜Y＜M    

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

   C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性

   D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(   )

   A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

   B．晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量

高

   C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

   D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应

7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是(   )

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

8．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）

    A. A B. B             C. C            D. D

9．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相

关微粒的化学用语正确的是（  ）

   A．中子数为9的氮原子： B．H2O的电子式：

   C．Cl-的结构示意图： D．N2H4的结构式：

10．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是（  ）

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B．总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O

C．b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源

二、填空题(每空2分,共计50分)

11．化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1   ,

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。

  II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)，反

应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)    曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用

催化剂的两种情况。该反应是___________(填

“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成

1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___kJ。

(2)    选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不

能”)改变该反应的反应热。

(3)    推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是______(填

“吸热”或“放热”)反应。

III．断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、

946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)

能量___________kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理

论值，理由是___________。

12．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添

加剂中，其最高正化合价或最低负化合价

与原子序数的关系如图所示：

(1)    由x、e、d三种元素组成的离子化合

物的电子式为_______。

(2)    d、e、f、g元素形成的简单离子中半

径由大到小顺序是_________(用化学

式离子符号表示)，其中原子半径最大

的元素的原子结构示意图为_______。

(3)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______，原因是：_______。

(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填

化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应

的离子方程式为_______。

13．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、

电能等不同形式的能量。(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______。

a．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极      b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的pH均增大             d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为______。

(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为_______极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。

(3)    CO与反应还可制备，可作为燃

料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料

电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则 c电极的反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。

14．硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________, Na2S2

的电子式形成过程________________

（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图

所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反

应的离子方程式___________________,该工艺

流程得到的化工产品是_________（填化学式）。

答案

一.     选择题答案

B  A  D  D  D   B  C  C   B   C

二.填空题(每空2分,共计50分)

11． 【答案】-1034.9kJ·mol-1     放热    136.5    不能    吸热    放出    30.67    该反应是可逆反应   

12． 【答案】    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+        H2O    水分子间有氢键    H2O2    H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑   

13． 【答案】cd        负         H2O+CH3OH-6e-=CO2 +6H+  

11.2

14．【答案】－1  Na2S2的电子式形成过程    2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO    H2SO4