【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结试题

一、选择题（每题2分，共50分）

1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③　 B．①②③②④     C．④②①②③  D．④②③②①

3．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　　)

A．某硫酸中H2SO4的质量分数为60%     B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

C．98 g硫酸的摩尔数为1 mol         D．氧的摩尔质量为32 g/mol

4．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

A．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

5．某同学对胶体的有关认识正确的是(　　)

A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

C．溶液是电中性的，胶体是带电的

D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应           

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 

D．两容器的温度和压强均相同

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA

C．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2

D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

8．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　)

9．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)

A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3                              B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2

C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl                D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3

10．与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应的化学方程式正确的是(　　)

A. Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O               B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O             D. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

11. 下列电离方程式书写正确的是 (　　)

A. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－   

B. 把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－

C. 把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－                   

D. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

12．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是(　　)

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路

C．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀

13．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(　　)

A．①④⑥    B．②③⑤     C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

14．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处       B．2处        C．3处       D．4处

15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是(　　)

A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液      

B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液

C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液       

D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液

16. 下列物质的导电性能最差的是 (　　)

A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1 mol/L盐酸

C. 0.1 mol/L醋酸　 D. 氯化钾固体

17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是  (　　)

A. Mg2＋、Na＋、SO、Cl－                                        B. Ba2＋、K＋、HCO、NO

C. Na＋、K＋、OH－、Cl－                                            D. Na＋、Cu2＋、SO、NO

18．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)

A. KCl晶体　     　B. 液态氯化氢        C. CaCl2溶液　 D. NaClO3溶液

19．下列叙述正确的是(　　)

A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

D. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O

20．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)

A. H＋＋OH－= H2O                           

B. 2H＋＋CO= H2O＋CO2↑

C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O                

D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

21．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

A. 3            B. 5             C. 8        　   D. 12

22．下列说法中正确的是(　　)

A．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

B．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

23．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则c(Fe3＋)为(　　)

A．4 mol·L－1         B．2 mol·L－1         C．6 mol·L－1      D．3 mol·L－1

24．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)

A. mol/L      B. mol/L     C. mol/L      D. mol/L 

25．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25  ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)

A．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1

B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝∶

D．该溶液中溶质的质量分数为w＝%

二、填空题（共计50分）

26．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

27．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________，此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________________________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________________，这种现象称为__________________。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________，原因是_______________________。

③提纯此分散系常用的方法是____________________________。

28．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

_________________________________________________________。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦  b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

29．有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________，B________，C__________，D__________。(填化学式)

(2)写出①③⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________，

③____________________________________________________，

⑤____________________________________________________。

【参考答案】

1-5    BCACB

6-10   BCBAD

11-15  BDCCB

16-20  DACCD

21-25  CABCD

26 2.0 mol·L－1　6.6%　0.08 mol·L－1　     250ml容量瓶　BCD

解析　c＝＝＝2.0 mol·L－1；

w＝＝×100%≈6.6%；

＝0.08 mol·L－1。

B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。

27 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应

(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液

(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③渗析法

解析　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

28 (1)D　A

(2)B　萃取、分液

(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开

(4)ad

解析　(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。

(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。

29 (1)Na2CO3　BaCl2　Na2SO4　NaHSO4

(2)①2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

③Ba2＋＋CO===BaCO3↓

⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

解析　根据沉淀X能够与溶液Y反应，可推知沉淀X是BaCO3，B与其他三种物质均可以反应生成沉淀，可推知B为BaCl2，由反应③知A为Na2CO3，由反应①知D为NaHSO4，故C为Na2SO4。