福建省福州第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

福州一中2020—2021学年第一学期第一学段模块考试

高三化学 试卷

(完卷 90分钟 满分100分)

可能使用的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5   Ca-40   Fe-56   I-127     

第I卷（选择题 共42分）

本卷共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维                        

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是              

A．在18 g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

3．下列有关实验的做法不正确的是                      

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出         

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体      

C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流      

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

4．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是     

A．雾和霾的分散剂相同                 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂     

D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关

5．下列实验合理的是            

A．实验Ⅰ：称量固体              B．实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体

C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅       D．实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液

6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是                

A．①③   B．①④   C．②④   D．②③

7．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是                   

A．CuSO4的溶解度              B．溶液中Cu2＋的数目 

C．溶液的质量 D．物质的量浓度

8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是                                 

A．原子半径Z＜M   

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小  

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                  

A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是                    

11．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是                       

A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业    B．铝合金片﹣﹣冶金工业

C．铅笔芯﹣﹣电镀工业    D．铅笔漆﹣﹣涂料工业

12．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是                    

A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2

B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O

C．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O

D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强

13．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是               

A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种                   D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1

14．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是         

A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl

C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

15．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是                           

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩冷却结晶               D．在整个制备过程中，未发生置换反应

16．下列化学反应先后顺序判断正确的是                    

A．向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba(OH)2、BaCO3

B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+

C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

17．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是        

A．甲、乙中都是铝过量                          B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量                      D．甲中酸过量，乙中碱过量

18．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是                     

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS

B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

19．轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

下列叙述错误的是                    

A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液        

B．进入“吸收”工序中的气体为NH3

C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

20．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是                   

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是                   

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

第II卷（非选择题  共58分）

22．（16分）

 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为_________，F化学式为_________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_________________________________________，化学方程式为________________________________________________。

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________________________________，由此反应可知A有作为_______________的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式_____________________________________________。

23．（14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______________________________，生成5molClO2转移电子__________mol。

方法二：实验室用NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式_________________________________________。X中大量存在的阴离子有____________________________。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）。

a．稀硫酸    b．稀硝酸    c．KSCN溶液    d．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：____________________________。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—______   ______+_____KNO2+______   _______。

24．（16分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的除了加快反应速率以外，还有___________________________

______________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O（未配平）。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

25．（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用图1所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若对调B和C装置的位置，　　　　　　（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②设计1号试管实验的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

福州一中2020—2021学年第一学期第一学段模块考试

高三化学 答案

选择题（每题2分）

非选择题 每空2分

22．（16分）（1）Na2O2    H2   

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑   

（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3   

（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑    供氧剂   

（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O   

23．（14分）（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O    5

 3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-    Cl-和OH-  

（2）  ① ACD            ②  6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

        ③    1    3    4    2    K2FeO4    3    2    H2O   

24．（16分）（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+    双氧水(H2O2)   

（2）SiO2 (或H2SiO3)    SiO2+4HFSiF4↑+2H2O   

（3）防止胶体生成，易沉淀分离     Fe(OH)3    Al(OH)3            （4）45.0%   

25．（12分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管　

（2）　能　

（3）　①  研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响

②　硫酸浓度为0的对照实验

③　ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O

（4）　因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量