福建省莆田第一中学2021届高三上学期期中考试 化学(含答案)

莆田一中2020-2021学年度上学期第一学段考试试卷

    高三          化学（必修1，2；选修3）

                        命题人：    审核人： （满分100分 考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：   O 16   K 39   Cl 35.5  Fe 56  N 14

一、单项选择题（本部分共15题，每题3分，共45分）

1．下列图示的混合物不属于胶体的是

2.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是

A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）

B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）

C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）

D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）

3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．铁粉有还原性可作吸氧剂

B．生石灰能与水反应可作干燥剂

C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂

D．明矾能水解形成胶体可作净水剂

4.  117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素   B．还原性：I−＜Ts− 

C．原子半径：I＜Ts            D．中子数为176的TS的核素符号：

5.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2  2SO3

C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3    Al2O3 + 2Fe

6. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：

4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F

下列说法中，正确的是

A．NF3的电子式为

B．NH4F分子中仅含离子键

C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性

D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物

7. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

下列说法不正确的是

A.过程I生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

8.下列说法不正确的是

A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023

C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

9. 硫酸盐(含SO错误！未找到引用源。、HSO错误！未找到引用源。)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键

10. 下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

11.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是

A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2

B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NA

C．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2

D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O

12. 结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

C.Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物

D.Q在工业上常用热分解法冶炼

13. 研究金属钠的性质，实验如下：

下列说法不正确的是

A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑

B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大

C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

14. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

15.“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是

A.应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2

B.NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出

C.母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥

D.煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用

二、填空题（本题5大题，共55分）

16（5分）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中错误！未找到引用源。的物质的量浓度为______错误！未找到引用源。，含KCl的质量为____。

（2）该营养液中错误！未找到引用源。的物质的量为_____________。

（3）若错误！未找到引用源。不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中错误！未找到引用源。的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则错误！未找到引用源。_______，错误！未找到引用源。__________。

17.（12分）

A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示（反应中的其他产物已略去）。请填空：

（1）若B是常见的两性氢氧化物

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

（2）若A为淡黄色固体单质，D为空气中的主要成分，则请写出A与C的浓溶液发生反应的化学方程式                           。

（3）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是                              。

（4）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①若单质A可用于自来水消毒，则请写出工业制取A的化学方程式              。

②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是_________。

18.          （13分）

三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。

(2)酸浸时双氧水的作用___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为__________。

(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

19. （13分）CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用右图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+

CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)

① 装置C的作用是        。

② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是       ；操作ⅳ中宜选用的试剂有            。

③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是                           。

④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案               。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是        、        。

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：            。

20. （12分）

N、P、错误！未找到引用源。均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）下列某一个状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填字母代号，下同），未成对电子最多的是_________。

a.错误！未找到引用源。      b.错误！未找到引用源。      c.  1s12s22p4    d.错误！未找到引用源。

（2）错误！未找到引用源。、P与S是同周期中相邻的元素，错误！未找到引用源。、P、S的电负性由大到小的顺序是_________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与错误！未找到引用源。（即错误！未找到引用源。）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是__________，化合物A易溶于水，原因是_____________________。含错误！未找到引用源。有机物B的分子结构中含__________（填字母代号）。

A.离子键      B.配位键      C.错误！未找到引用源。键      D.错误！未找到引用源。键      E.氢键

（4）N与金属可形成氮化物，如错误！未找到引用源。的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①错误！未找到引用源。晶体结构单元中，含有的错误！未找到引用源。、N原子个数均是_______________；

②若该氮化铁的晶胞边长为错误！未找到引用源。，阿伏加德罗常数的值为错误！未找到引用源。，则该氮化铁的晶体密度可表示为________________错误！未找到引用源。。

参考答案

一、单项选择题（本部分共15题，每题3分，共45分）

16．（5分）

4.0  （1分）  14.9g（1分）    1.6mol （1分）   0.2 （1分）   1.0 (1分)

17.（12分）

（1）①AlO2-  （2分）   ②Al(OH)3+OH— ＝AlO2— +2H2O（2分）

（2）S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O（2分）

（3）OH—+HCO3—=CO32—+H2O（2分）

（4）①2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

②HNO3（2分）

18.（13分）  

(1). 增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，酸浸更充分（1分）   MnO2 （1分)

(2).  将亚铁离子氧化为铁离子 （1分）     Co2O3+6H++2Cl-= 2Co2++ Cl2↑+3H2O  （2分）   

(3). 分液漏斗、烧杯（2分）     NiOOH+e-+H2O= Ni（OH）2 +OH-（2分）  

(4).2 Co2++HCO3-+3NH3.H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O （2分）    2Co2(OH)2CO3+O22Co2O3+2CO2+2H2O（2分）

19.（13分）

（1）① 吸收SO2尾气            （1分）

② 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化       （2分）

水、稀盐酸、乙醇           （2分）

③ 避光、密封                    （2分）

④ 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥  （2分）

（2）① NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）      （1 分）

CuCl的盐酸溶液                                              （1 分）

② 2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O           （2分）

20.（12分）

（1）c（1分）  d（1分）

（2）错误！未找到引用源。（1分）  错误！未找到引用源。（1分）

（3）错误！未找到引用源。  （1分）化合物A与水分子间存在氢键（1分）  BCD（2分）

（4）6（2分）  错误！未找到引用源。（2分）