安徽肥东县高级中学2021届高三上学期期中考试 化学 (含答案)

肥东县高级中学2021届高三上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。）
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子
B.标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NA
C.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D.6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA
2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
3.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
A.简单氢化物沸点：Z＜X
B.简单离子半径：W＜X＜Y
C.W与X形成的化合物均为无色无味气体
D.Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性
4.下列离子方程式正确的是
A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-
C.Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－
D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
5.下列实验操作正确的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C.做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
6.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
C.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
7.下列有关实验的描述正确的是
选项
操作
实验目的
A
沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌
稀释浓硫酸
B
测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值
比较硫和硅的非金属性强弱
C
将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液
判断某铁的氧化物是否含有Fe2+
D
向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3]

8.下列有关化学推理的叙述正确的是
A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3大
C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO3
9.明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是
A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈
C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀
10.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH4+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
12.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
A. B. C. D.
13.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则混合气中N2O4的物质的量为
A.0.2mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol
14.下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
15.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
16.科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价
B.过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能
D.过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e−═O2↑+4H+
二、综合题（本大题共3小题，满分52分。）
17.（18分）黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为____________________________________。
Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应：

(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)
①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭
②实验完成，拆卸装置
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。
(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是________。
(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。
18.（18分）含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。
(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：

(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)
A.升温至80℃以上趁热过滤
B.降温至0℃左右趁冷过滤
C.0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。
(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。
19.（14分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知:
I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2O⇌VO3+2H+.
Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀PH
5.2
7.6
2.7
完全沉淀PH
6.4
9.6
3.7

回答下列问题
(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)
a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液
(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________
(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.
(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.
(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.
(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为_____________________.
答案与解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
A
C
A
B
B
C
C
C
B
D
B
A
B
D

1.D
【解析】A.没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B.标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；
C.氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，故C错误；
D.6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；
故答案为D。
2.C
【解析】A、通过石油分馏最后得到沸点高难挥发的物质为沥青，沥青常用作路桥建筑，故A正确；
B、Fe3O4俗名磁性氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故B正确；
C、钢铁结成的圈梁，属于合金材料，故C错误；
D、聚氨酯相对分子质量高于10000，由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，故D正确；故选C。
3.A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na； Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同，Z为第三周期元素，Z为Cl，以此来解答。
A、Z为Cl，X为O，简单氢化物沸点：HCl＜H2O，即Z＜X，故A正确；
B、W为N，X为O，Y为Na，三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： Y＜X＜W，故B错误；
C、W为N，X为O，两者能形成NO2，为红棕色气体，故C错误；
D、氯气能使湿润有色布条褪色，因为氯气与水反应生成次氯酸，是次氯酸有漂白性使布条褪色，故D错误。答案选A。
4.C
【解析】A选项，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于铁离子，因此先是硝酸和碘离子反应，故A错误；
B选项，苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢根，故B错误；-
C选项，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+＋2OH－，故C正确；
D选项，澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根据少定多变思想，少的定为1mol：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为C。
5.A
【解析】A．加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，可加快反应速率，故A正确；
B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸用于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用水湿润，故B错误；
C．S易溶于二硫化碳，微溶于酒精，则做过硫升华实验的试管用二硫化碳洗涤，故C错误；
D．蒸馏实验中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。
6.B
【解析】A.酸性KMnO4溶液不仅能氧化SO2，还能氧化乙醇，所以不能通过滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度，A错误；
B.用氨水吸收尾气中的SO2，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，再将吸收液与硫酸反应，又生成SO2，从而实现SO2的富集，B正确；
C.用Ba(OH)2溶液吸收SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥过程中，会有一部分BaSO3被氧化为BaSO4，称重难以测定大气中SO2的浓度，C错误；
D. 常温下石灰石很难吸收尾气中的SO2，应使用高温，D错误。故选B。
7.B
【解析】A．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．通过测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性，则硫酸的酸性比硅酸强，即硫的非金属性比硅强，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，则无法判断某铁的氧化物是否含有Fe2+，故C错误；
D．向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加足量0.1mol•L-1  MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，则说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，故D不正确；故答案为B。
8.C

【解析】A、电解质强弱是根据电解质在水中的电离程度区分的，并非溶液的导电性，A错误；
B、该实验证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小，B错误；
C、在混合溶液中有c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，由物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，由pH=7可得：c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(CH3COOH)，C正确；
D、ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故向Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到的是CaSO4，并非CaSO3，D错误；故选C。
9.C
【解析】“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有铁制的锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，∙∙∙∙∙∙，金属的另一种作用是铸成钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析解答。
A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；
B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；
C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；
D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；
故选C。
10.C
【解析】A. 从题干给定的转化可以看出，(H2O)2·BF3熔化后得到的物质为，虽然其由阴、阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A不正确；
B. (H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；
C. BF3采用的是sp2杂化类型，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含B-F极性共价键的非极性分子，故C正确；
D. 基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道为3个，其空间运动状态应有3种，故D错误；答案选C。
11.B
【解析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；
C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
12.D
【解析】第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，再结合电荷守恒计算。
第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，根据Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3．H2O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）==mol/L；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，则c（SO42-）==mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。答案选D。
13.B
【解析】化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1∶1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n( NaOH)=n( Na+)=n(N)=2mol/L×0.6L=1.2mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是(1.2-0.8)mol=0.4mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n(N2O4)=0.4mol，故选B。
14.A
【解析】A、纯净的CoCl2为蓝色，而CoCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，错误；
B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，正确；
C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，正确；
D．酸性KMnO 4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，正确。故选A。
15.B
【解析】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。
16.D
【解析】A．由图可知，过程Ⅰ是Li和N2生成Li3N，Li元素为+1价，N 元素为−3 价，A正确；
B．W是LiOH，过程II的反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；
C．过程Ⅲ是4LiOH＝4Li+2H2O+O2↑，该反应需要电解，所以是电能转变为化学能，C正确；
D．由于该过程为了合成NH3，故电解质环境为碱性，过程Ⅲ涉及到反应为：4OH--4e-=O2 +2H2O，D错误；故选D。
17.有红褐色沉淀和气泡产生 ③①④①② 在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色 12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2
【解析】黄色超氧化钾(KO2)与水反应生成KOH溶液和放出大量氧气，实验探究KO2与SO2的反应，先排除装置内空气，再反应生成二氧化硫，二氧化硫和KO2反应，根据实验探究生成的产物进行实验分析，再根据得到硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量书写方程式。
Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。溶液中含有大量的KOH溶液和H2O2溶液，向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，因此产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生；故答案为：红褐色沉淀和气泡产生。
Ⅱ(1)先检查装置气密性，然后装入药品，再打开K1通入N2，并维持一段时间，排除装置内空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，产生二氧化硫气体，KO2与SO2反应，再打开K1通入N2，并维持一段时间，将生成的SO2全部排除后关闭，实验完成，拆卸装置，因此正确的操作依次是③①④①②；故答案为：③①④①②。
(2)A装置是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；故答案为：。
(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，由于二氧化硫通入到饱和亚硫酸氢钠溶液中带出了水，水可能与KO2反应生成O2，因此改进措施是在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
(4)②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20 mol⸱L−1酸性KMnO4溶液滴定，当出现滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色的现象，达到滴定终点；故答案为：滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色。
③向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得BaSO4沉淀4.66g即物质的量为0.02mol。N中亚硫酸和高锰酸钾溶液反应，根据5～2，n()=2.5×0.20 mol⸱L−1×0.02L =0.01mol，生成的K2SO4和K2SO3物质的量之比为2:1，请写出装置C中总反应的化学方程式12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2；故答案为：12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2。
18.NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓ 冷却结晶 重结晶 B C E B D 防止ICl挥发 吸收 未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏
【解析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；
(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；
(3)根据高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度进行分析；
II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。
(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；
(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作Ⅰ为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；
(3)高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0℃冷水洗涤,合理选项是B；
II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为A→C→E→B→D；
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发，D装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；
(3)一氯化碘沸点97.4℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl。
19.a 4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 Fe3+、Cu2+ VO2+转化为VO3- 洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次 10Al+3V2O55Al2O3+6V VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2

【解析】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。
赤泥主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH值到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，酸过量会抑制的生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH值，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO2+和VO3-的形式存在，再加入硫酸铵转化为NH4VO3， NH4VO3焙烧得到V2O5，V2O5，发生铝热反应得到V。据此解答。
赤泥主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH值到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，酸过量会抑制的生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH值，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO2+和VO3-的形式存在，再加入硫酸铵转化为NH4VO3， NH4VO3焙烧得到V2O5，V2O5，发生铝热反应得到V。
（1）根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。本小题答案为：a。
（2）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，根据此信息可知方程式为4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。本小题答案为：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2。
（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+，酸过量会抑制的生成NH4VO3。本小题答案为：Fe3+、Cu2+；VO2+转化为VO3-。
（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。本小题答案为：洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。
（5）铝热反应由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为10Al+3V2O55Al2O3+6V。本小题答案为：10Al+3V2O55Al2O3+6V。
（6）该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+。电池的总反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。本小题答案为：VO2+xAl3++3xe-=AlxVO2。