湖北省荆门市龙泉中学2021届高三11月月考（期中）化学试题（含答案）

荆门市龙泉中学2021届高三年级11月月考

化学考试试题

本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的原子量：H:1    C:12    N:14    Na:23    P:31    Cu:64    Sn:119

一、单项选择题（本题共10小题，每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。每小题2分，共20分。）

1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（  ）

A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

B.常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

C. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA

3.关于三种有机物叙述正确的是（的性质类似于）（    ）

甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱

A.三种有机物都能发生消去反应 B. 三种有机物都能与NaOH反应

C.甲的苯环上的一氯代物有2种 D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

4.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应

B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原

C. 转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2×NA

D. 常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：1

5.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是

A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2

B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键

C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10

D．CN－中C原子的杂化方式是sp2

6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是(   )

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 A1

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

7.火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：

下列叙述不正确的是

A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨

B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量

C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质

D．向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放

8.下列对离子方程式书写的评价合理的是(    )

9．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是

10.磷的化合物可用于生产杀虫剂、烟幕弹等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推断正确的是

A．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4

B．Ba(H2PO2)2是酸式盐

C．PH3的水溶液呈现弱酸性

D．每生成2．24L PH3，反应转移0．3 mol e－

二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11.硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。

下列说法不正确的是

A．电极a为电池正极

B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小

C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

12.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：。下列说法正确的是

A．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②   

B．氮气分子的电子式：

C．元素的电负性：N>O>H

D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

13.当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入 SO2 气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中， 又生成红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和 Ag+ 相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子沉淀

B．若向 CuSO4 溶液中通入 SO2，同时升高溶液的 pH 也可能产生白色沉淀

C．白色沉淀为 Cu2SO3，其生成的反应为：2SO2+2Cu2++3H2O＝Cu2SO3↓+SO42-+6H+

D．白色沉淀为 CuSO3，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色

14.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右下图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B．图中 M、Mˊ分别为Fe3+、 Fe2+

C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+

D．若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2L O2

15.已知：

i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2    ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O

某同学进行如下实验：

取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；

②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；

③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．

下列分析合理的是（　　）

A.②说明久置的KI固体中不含有I2

B.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

C.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH -反应的速率

D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-

三、非选择题(共60分)

16．（10分）

Ⅰ．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。

请回答：

（1）X 的化学式                           。

（2）写出F+B→X反应的离子方程式：                                               。

（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式：                                               。

Ⅱ．已知CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：

 CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+     CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）

反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。

（4）反应过程中要通入过量SO2的原因是：                                       。

（5）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：                             

17.（12分）大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：

回答下列问题：

（1）在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+            （填“稳定”或“不稳定”），原因是                                  。                   

（2）BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为         ，1mol BODIPY分子中含有     mol配位键，其分子中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为                         。

（3）磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。

①磷锡青铜的化学式为       ，铜与铜原子最近距离为          pm。

②磷青铜晶体密度为          g∙cm-3(用代数式表示)。

18.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：

C2H4 (g) + H2O（l）     C2H5OH（l）          ΔH＝- 44.2 kJ·mol−1

2CO2(g) + 2H2O（l）     C2H4 (g) +3O2(g)      ΔH＝+1411.0 kJ·mol−1

已知2CO2(g) + 3H2O（l）      C2H5OH（l）+ 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJ·mol−1，则逆反应的活化能为                          kJ·mol−1。

（2）利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是          (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点υ(正)           υ(逆) (填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因              。

④c点时该反应的平衡常数K＝                  。

（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式                             。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：                      。

19.（12分）三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是___________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

20．（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．

回答下列问题： 

（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K可能的结构共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为               ______________________ 

高三11月月考化学参考答案

1~10   BBDAA     DBCCA

11~15  B    A    B    AD    BC

16．（10分）

Ⅰ．（1）X为Na2[Cu(OH)4]；

（2）Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；

（3）6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O。

Ⅱ．（4）将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化。

（5）将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥。

17.（12分)    

  （1）不稳定（1分）

    Cu+的价电子排布为3d10，全满，比Cu2+的价电子排布为3d9稳定（2分）

（2）sp3（1分）      1（1分）     F>N>O>C>B（1分）

（3）SnCu3P（2分）    （2分）       （2分）

18.（14分）

（1）Ea-1366.8   （2分）  

  （2）①反应 I （2分）       ② >  （2分）

        ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）       ④ （2分）

   （3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O     （2分）

    CH3OH+ CO2+H2 CH3COOH+H2O     （2分）

19．（12分，每空2分）

（1）提高氯化浸出率   

（2）硫单质   

（3）将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀   

（4）    Sb3++H2O+Cl−=SbOCl+2H+   

（5）Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O  

24.（12分,除标注外每空2分）

（1）羧基（1’）        （1’）

（2）取代反应（或水解反应）（1’）    加聚反应（或聚合反应）（1’）   

（3）+CH3CH(OH)CH3+H2O    +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O   

（4）14    或