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河北省衡水中学2021届高三上学期期中考试 化学(含答案)
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化学试卷
时间：110分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ba 137 Zn 65 Cu 64 Fe 56 As 75
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)
1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.垃圾分类中可回收物标志是
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C.金属冶炼是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D.光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片使用的材料是单质硅
3.下列变化一定属于化学变化的是
①金属导电 ②爆炸 ③二氧化氮经加压冷却凝成无色液体；
④氯气使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2
⑦Na2CO3·10H2O风化 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
⑩煤的干馏和石油的分馏
A.②④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧ C.①③⑥⑨⑩ D.①②⑤⑥⑩
4.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是
5.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
6.下列说法正确的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C.量简上标有“0”刻度、温度和规格
D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水
7.下列关于物质分类的说法正确的是
①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体
②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥
8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应
D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应
10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
二、单项选择题(11－30题每小题2分，共40分)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D.标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
12.Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0
A.化学能最终转变为太阳能 B.温度低于1050℃时，CeO2比CeO2－n稳定
C.在过程1中CeO2只起还原剂的作用 D.过程2的反应属于置换反应，
13.下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2＋废水，Hg2＋＋S2－＝HgS↓
B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H＋＋OH－＝H2O
C.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4＋＋3HClO＝N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－
D.混凝法：加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋
14.下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
15.如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.A是适合与草木灰混合施用的肥料 B.B和F能发生复分解反应生成盐
C.C可用排空气法收集 D.D→E的反应可用于检验D
16.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B.该反应属于氧化还原反应
C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
17.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H1
反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H2
反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H3＝－90.1 kJ·mol－1
反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H4，能量变化如下图所示
反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H5＝－31.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.反应③使用催化剂，△H3减小
B.△H1－△H2>0
C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H＝－301.3 kJ·mol－1
18.下列有关分散系说法正确的是
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
19.下列叙述正确的个数是(1)
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
③0℃，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物
⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－一定能够大量共存
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
20.下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
21.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3＝BaSO3↓＋2H＋
22.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
23.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H1＝x kJ/mol
②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g) △H2＝y kJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示：
下列说法错误的是
A.SCl2的结构式为Cl－S－Cl B.S2Cl2的电子式为：
C.y＝2b－a－c D.在S2(l)＋2Cl2(g)＝2SCl2(g)的反应中，△H＝(x＋y) kJ/mol
24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
25.常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4＋、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3＋、SO42－、Cl－四种离子
B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
26.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是
A.发生反应⑤，一定要加入氧化剂
B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
C.从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取
D.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3
27.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质，x为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
28.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40 g，另一份加入1000 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48 L，所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.9 mol/L D.无法判断
29.下列实验操作、现象和结论均正确的是
30.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A.n＝0.02 B.V＝2240 C.m＝3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
第II卷(主观题 共5道大题，50分)
31、(12分)根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化－还原法消除NOx的转化如下：
NO NO2N2
①反应I为NO＋O3＝NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为 ；
②反应I中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 ；
(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 。
(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是 。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ，Z的电子式为 。
32、(8分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式 。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 (选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式 。
II.BaS溶液的制备：
(5)写出煅烧还原的化学反应方程式 。
III.制取锌钡白：
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
33、(9分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为 → → →C→ ；(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；
装置C的作用是 ；
(3)制备Cl2O的化学方程式为 ；
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是 ；
(5)反应过程中，装置B需放在 中：(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为 。(保留四位有效数字)
34.(11分)中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为 ，其难溶于水，“碱浸"过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是 。(填元素符号)
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 。
(4)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为 。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。
35.(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置C的仪器名称是 ；
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要 。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl＋3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂是 ，(填试剂名称)
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝ (用含b、V的代数式表示，不必化简)
若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
答案
时间：110分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ba 137 Zn 65 Cu 64 Fe 56 As 75
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)
1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.垃圾分类中可回收物标志是
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C.金属冶炼是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D.光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片使用的材料是单质硅
3.下列变化一定属于化学变化的是
①金属导电 ②爆炸 ③二氧化氮经加压冷却凝成无色液体；
④氯气使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2
⑦Na2CO3·10H2O风化 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
⑩煤的干馏和石油的分馏
A.②④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧ C.①③⑥⑨⑩ D.①②⑤⑥⑩
4.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是
5.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
6.下列说法正确的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C.量简上标有“0”刻度、温度和规格
D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水
7.下列关于物质分类的说法正确的是
①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体
②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥
8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应
D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应
10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
二、单项选择题(11－30题每小题2分，共40分)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D.标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
12.Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0
A.化学能最终转变为太阳能 B.温度低于1050℃时，CeO2比CeO2－n稳定
C.在过程1中CeO2只起还原剂的作用 D.过程2的反应属于置换反应，
13.下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2＋废水，Hg2＋＋S2－＝HgS↓
B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H＋＋OH－＝H2O
C.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4＋＋3HClO＝N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－
D.混凝法：加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋
14.下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
15.如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.A是适合与草木灰混合施用的肥料 B.B和F能发生复分解反应生成盐
C.C可用排空气法收集 D.D→E的反应可用于检验D
16.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B.该反应属于氧化还原反应
C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
17.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H1
反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H2
反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H3＝－90.1 kJ·mol－1
反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H4，能量变化如下图所示
反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H5＝－31.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.反应③使用催化剂，△H3减小
B.△H1－△H2>0
C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H＝－301.3 kJ·mol－1
18.下列有关分散系说法正确的是
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
19.下列叙述正确的个数是(1)
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
③0℃，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物
⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－一定能够大量共存
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
20.下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
21.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3＝BaSO3↓＋2H＋
22.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
23.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H1＝x kJ/mol
②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g) △H2＝y kJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示：
下列说法错误的是
A.SCl2的结构式为Cl－S－Cl B.S2Cl2的电子式为：
C.y＝2b－a－c D.在S2(l)＋2Cl2(g)＝2SCl2(g)的反应中，△H＝(x＋y) kJ/mol
24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
25.常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4＋、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3＋、SO42－、Cl－四种离子
B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
26.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是
A.发生反应⑤，一定要加入氧化剂
B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
C.从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取
D.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3
27.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质，x为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
28.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40 g，另一份加入1000 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48 L，所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.9 mol/L D.无法判断
29.下列实验操作、现象和结论均正确的是
30.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A.n＝0.02 B.V＝2240 C.m＝3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
第II卷(主观题 共5道大题，50分)
31、(12分)根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化－还原法消除NOx的转化如下：
NO NO2N2
①反应I为NO＋O3＝NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为 ；
②反应I中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 ；
(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 。
(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是 。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ，Z的电子式为 。
32、(8分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式 。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 (选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式 。
II.BaS溶液的制备：
(5)写出煅烧还原的化学反应方程式 。
III.制取锌钡白：
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
33、(9分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为 → → →C→ ；(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；
装置C的作用是 ；
(3)制备Cl2O的化学方程式为 ；
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是 ；
(5)反应过程中，装置B需放在 中：(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为 。(保留四位有效数字)
34.(11分)中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为 ，其难溶于水，“碱浸"过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是 。(填元素符号)
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 。
(4)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为 。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。
35.(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置C的仪器名称是 ；
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要 。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl＋3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂是 ，(填试剂名称)
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝ (用含b、V的代数式表示，不必化简)
若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
答案
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