人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案及答案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案及答案，共4页。学案主要包含了课前预习等内容，欢迎下载使用。




1．了解影响气体、液体、固体体积的因素


2．掌握气体摩尔体积的概念及简单计算








【课前预习】


二、气体摩尔体积


【填表】通过阅读课本“科学探究”填表


从上表的物质体积数据可以得出什么结论？








预习中，遇到的疑惑有哪些？











1、气体摩尔体积


（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。


（2）符号： ，单位： 或 。（3）与物质的量的关系： 。


注意事项


气体摩尔体积的数值


(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。


(2)例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·ml-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·ml-1。可以说：1 ml任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。


(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·ml－1，也可能不是22.4 L·ml－1。1 ml气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·ml－1。


特别提醒


利用22.4 L·ml－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：


①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·ml－1。


②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 ml O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1。


2、阿伏加德罗定律


（1）概念：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的分子。


阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。


同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。


阿伏加德罗定律及推论





3．求气体摩尔质量的常用方法


(1)根据标准状况下气体密度(ρ) M=ρ×22.4


(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2=D


气体相对密度是指在同温同压下两种气体密度之比即。


(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m) M=


(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA) M=NA.m/N


(5)混合气体平均摩尔质量→(4)仍然成立；②还可以用下式计算：


_


M=M1×a%+M2×b%+M3×c%… M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。





随堂训练


1、下列说法中正确的是（ ）


A、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L


B、在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子


C、氧气和氢气的密度比为16﹕1


D、只有在标准状况下，1 ml气体所占的体积才是22.4 L


2、下列说法中不正确的是 （ ）


A、标准状况下，1mlCO和CO2混合气体的体积为22.4L


B、同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同


C、标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等


D、标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O


3、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 （ ）


①它们所含的分子数目比为1:1；②它们所含的O原子数目之比为1:2；


③它们所含的原子总数之比为2:3；④它们所含的C原子总数之比为1:1；


⑤它们所含的电子数目之比为7:11


A、 ①②③④ B、 ①②③ C 、②③④⑤ D、 ①②③④⑤


4、在相同条件下，一个容器中充满NO,另一个容器中充满O2和N2,若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的 ( )


A、原子数 B、电子数 C、分子数 D、质量


5、由H2、O2、和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、O2、和N2的体积比为（ ）


A、1∶1∶1 B、2∶1∶13 C、13∶1∶2 D、1∶16∶14


6、同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ）


A．O2 B．H2 C．CO D．CO2


7、 Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）


A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同


B、2 g氢气所含原子数目为Na


C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为Na


D、17 g氨气所含电子数目为10Na


8、设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）


A、23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5Na


B、18 g D2O所含电子数目为10Na


C、标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为Na


D、1 L 1 ml·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为Na


9、同温、同压下，某容器充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ）


A、28 B、60 C、32 D、44


10、一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为：


XY2(1)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，试完成下列问题：（写出解答过程）


(1)反应前O2的体积是________。


(2)化合物XY2的摩尔质量是________。


(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。（填元素符号）


物 质
铁
铝
铅
水
硫酸
H2
O2
CO2
1摩的体积
条件
结论
语言叙述
T P相同
同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T V相同
同温同体积，压强与其分子数成正比
N P相同
分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比
N T相同
分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比
T P相同
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比
T P V相同
同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比
T P m相同
同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比