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必修 第一册第三节 物质的量第3课时导学案
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这是一份必修 第一册第三节 物质的量第3课时导学案，共12页。学案主要包含了物质的量浓度与溶质的质量分数，一定物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)
一、物质的量浓度与溶质的质量分数
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)符号：cB，常用单位：ml·L－1。
(3)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 ml·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 ml)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(2)从500 mL 2 ml·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？
[提示] 2 ml·L－1,0.2 ml。
(3)500 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？
[提示] 0.5 ml,20 g。
(4)1 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度分别是多少？
[提示] c(Na＋)＝2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝1 ml·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？
[提示] 500 mL容量瓶。
(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？
[提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
(2)把1 ml NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 ml·L－1( )
(3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容
B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。]
3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
[答案] (1)2 ml·L－1 4 ml·L－1 (2)2 ml·L－1 0.02 ml
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，
则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1 000 mL×w,Mg·ml－1),1 L)
＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
3．溶液的稀释与混合
(1)稀释规律
①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合规律
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
1．若30 g密度为d g·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9 g Al3＋，则Cl－的物质的量浓度为( )
A.eq \f(10,3 )d ml·L－1 B.eq \f(10,9) d ml·L－1
C.eq \f(10,6) d ml·L－1 D.eq \f(10,3d) ml·L－1
A [0.9 g Al3＋的物质的量是n(Al3＋)＝eq \f(0.9 g,27 g·ml－1)＝eq \f(1,30) ml，则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝eq \f(1,10) ml，溶液的体积是V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(30 g,d g·cm－3)＝eq \f(30,d)×10－3 L，所以c(Cl－)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1,10) ml,\f(30,d)×10－3L)＝eq \f(10d,3) ml·L－1。]
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1，溶质的物质的量浓度为______ml·L－1。
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝eq \f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，
同时还有c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(1,3)c(SOeq \\al(2－,4))。
因n(Fe3＋)＝eq \f(m g,M g·ml－1)＝eq \f(m,56) ml，c(Fe3＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,56) ml,V L)＝eq \f(m,56V) ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1，
c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(m,112V) ml·L－1。
[答案] eq \f(m,56V) eq \f(3m,112V) eq \f(m,112V)
3．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：
(1)氨气的物质的量是________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。
[解析] 要求氨水溶液的物质的量浓度，须知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝eq \f(560 L,22.4 L·ml－1)＝25 ml，氨水溶液的体积V＝eq \f(25 ml×17 g·ml－1＋1 000 g,0.90 g·mL－1)×eq \f(1,1 000) L·mL－1＝eq \f(19,12) L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝eq \f(25 ml,\f(19,12) L) ≈15.79 ml·L－1。
[答案] (1)25 ml (2)15.79 ml·L－1
4．从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是________。
[解析] (1)m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝eq \f(c浓·V浓,V稀)＝eq \f(100 mL×1 ml·L－1,500 mL)＝0.2 ml·L－1。
[答案] (1)1 ml·L－1 4.0 g (2)0.2 ml·L－1
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
a b
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D [A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。]
6．实验室需配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液：
(2)配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水________________________________；
若定容时俯视刻度线______________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________
_____________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
_______________________________________________________
______________________________________________________。
[答案] (1)2.7 250 (2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶 不冷却就转移到容量瓶并定容，冷却至室温后会使溶液的体积偏小，浓度偏高 (4)无影响 偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
1．从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1 ml
D．溶质的质量分数与原溶液相同
A [溶液具有均一性，从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml。]
2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 ml·L－1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
C [A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 ml BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 ml·L－1；B错，由“BaCl2 0.2 ml·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝eq \f(V×0.4 ml·L－1,2V)＝0.2 ml·L－1。]
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
A [该H2SO4的物质的量浓度c＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·ml－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 ml·L－1＝0.062 5 L×18.4 ml·L－1，D项正确。]
4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
D [A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。]
5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
[解析] 欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。
[答案] (1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC (5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
有关物质的量浓度的计算
配制溶液的误差分析
实验操作
n
V
c
计算结果m＝5.85 g，称5.9 g
偏大
不变
偏大
砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
仰视
不变
偏大
偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)
一、物质的量浓度与溶质的质量分数
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)符号：cB，常用单位：ml·L－1。
(3)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 ml·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 ml)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(2)从500 mL 2 ml·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？
[提示] 2 ml·L－1,0.2 ml。
(3)500 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？
[提示] 0.5 ml,20 g。
(4)1 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度分别是多少？
[提示] c(Na＋)＝2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝1 ml·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？
[提示] 500 mL容量瓶。
(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？
[提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
(2)把1 ml NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 ml·L－1( )
(3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容
B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。]
3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
[答案] (1)2 ml·L－1 4 ml·L－1 (2)2 ml·L－1 0.02 ml
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，
则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1 000 mL×w,Mg·ml－1),1 L)
＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
3．溶液的稀释与混合
(1)稀释规律
①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合规律
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
1．若30 g密度为d g·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9 g Al3＋，则Cl－的物质的量浓度为( )
A.eq \f(10,3 )d ml·L－1 B.eq \f(10,9) d ml·L－1
C.eq \f(10,6) d ml·L－1 D.eq \f(10,3d) ml·L－1
A [0.9 g Al3＋的物质的量是n(Al3＋)＝eq \f(0.9 g,27 g·ml－1)＝eq \f(1,30) ml，则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝eq \f(1,10) ml，溶液的体积是V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(30 g,d g·cm－3)＝eq \f(30,d)×10－3 L，所以c(Cl－)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1,10) ml,\f(30,d)×10－3L)＝eq \f(10d,3) ml·L－1。]
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1，溶质的物质的量浓度为______ml·L－1。
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝eq \f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，
同时还有c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(1,3)c(SOeq \\al(2－,4))。
因n(Fe3＋)＝eq \f(m g,M g·ml－1)＝eq \f(m,56) ml，c(Fe3＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,56) ml,V L)＝eq \f(m,56V) ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1，
c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(m,112V) ml·L－1。
[答案] eq \f(m,56V) eq \f(3m,112V) eq \f(m,112V)
3．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：
(1)氨气的物质的量是________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。
[解析] 要求氨水溶液的物质的量浓度，须知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝eq \f(560 L,22.4 L·ml－1)＝25 ml，氨水溶液的体积V＝eq \f(25 ml×17 g·ml－1＋1 000 g,0.90 g·mL－1)×eq \f(1,1 000) L·mL－1＝eq \f(19,12) L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝eq \f(25 ml,\f(19,12) L) ≈15.79 ml·L－1。
[答案] (1)25 ml (2)15.79 ml·L－1
4．从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是________。
[解析] (1)m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝eq \f(c浓·V浓,V稀)＝eq \f(100 mL×1 ml·L－1,500 mL)＝0.2 ml·L－1。
[答案] (1)1 ml·L－1 4.0 g (2)0.2 ml·L－1
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
a b
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D [A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。]
6．实验室需配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液：
(2)配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水________________________________；
若定容时俯视刻度线______________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________
_____________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
_______________________________________________________
______________________________________________________。
[答案] (1)2.7 250 (2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶 不冷却就转移到容量瓶并定容，冷却至室温后会使溶液的体积偏小，浓度偏高 (4)无影响 偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
1．从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1 ml
D．溶质的质量分数与原溶液相同
A [溶液具有均一性，从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml。]
2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 ml·L－1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
C [A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 ml BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 ml·L－1；B错，由“BaCl2 0.2 ml·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝eq \f(V×0.4 ml·L－1,2V)＝0.2 ml·L－1。]
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
A [该H2SO4的物质的量浓度c＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·ml－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 ml·L－1＝0.062 5 L×18.4 ml·L－1，D项正确。]
4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
D [A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。]
5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
[解析] 欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。
[答案] (1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC (5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
有关物质的量浓度的计算
配制溶液的误差分析
实验操作
n
V
c
计算结果m＝5.85 g，称5.9 g
偏大
不变
偏大
砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
仰视
不变
偏大
偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
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