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高中第3节 化学中常用的物理量——物质的量优秀第3课时学案设计
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这是一份高中第3节 化学中常用的物理量——物质的量优秀第3课时学案设计，共16页。学案主要包含了ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
物质的量浓度
1．定义
单位体积eq \(□,\s\up1(1))________中所含eq \(□,\s\up1(2))________的物质的量，符号为eq \(□,\s\up1(3))________。
2．表达式
cB＝eq \f(nB,V)，cB＝eq \f(NB,NAV)＝eq \f(mB,MBV)。
3．单位
常用单位是eq \(□,\s\up1(4))________或eq \(□,\s\up1(5))________。
表达式cB＝eq \f(nB,V)中，V表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))溶液 eq \(□,\s\up1(2))溶质B eq \(□,\s\up1(3))cB eq \(□,\s\up1(4))ml·L－1 eq \(□,\s\up1(5))ml·m－3
有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算
2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·ml－1。
则由c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1 L×1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
(2)结论：c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
(1)注意整体与部分的关系，如
eq \a\vs4\al(0.2 ml·L－1的,Na2SO4溶液中)→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（Na＋）＝0.4 ml·L－1,c（SOeq \\al(2－,4)）＝0.2 ml·L－1))。
(2)一般地，当题目已知溶液的密度(g·mL－1)时，计算溶液的体积利用公式V＝eq \f(m,ρ)计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL，而公式c(B)＝eq \f(n（B）,V)中V的单位是L，所以要进行单位的统一。
1．判断正误
(1)浓度为1 ml·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 ml NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 ml·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。( )
(3)30 mL 0.1 ml·L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 ml·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。( )
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．(2019·宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．25 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 ml·L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液
解析：选D。A．25 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1；
B．30 mL 3 ml·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝3 ml·L－1；
C．20 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 ml·L－1×2＝4 ml·L－1；
D．30 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 ml·L－1；
所以氯离子浓度最小的是2 ml·L－1。
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
解析：选A。A．根据公式c(H2SO4) ＝eq \f(1 000ρw,M)，代入数据得c(H2SO4)＝18.4 ml·L－1，A项错误；B．m(H2SO4溶液)＝ρV＝184 g，B项正确；C．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量都是98 g·ml－1，C项正确；D．0.062 5 L×18.4 ml·L－1＝c(稀) ×0.25 L，c(稀)＝4.6 ml·L－1，D项正确。
4．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度分别是2 ml/L、1 ml/L、1 ml/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是( )
A．COeq \\al(2－,3) 1.5 ml/LB．K＋ 0.5 ml/L
C．OH－ 3 ml/LD．Cl－ 2 ml/L
解析：选C。Na＋、Mg2＋的电荷浓度为2 ml/L＋2×1 ml/L＝4 ml/L，而NOeq \\al(－,3)的电荷浓度为1 ml/L，由溶液的电中性原则可知，应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3 ml/L，题中只有C项符合。A项中虽然阴离子的电荷浓度符合要求，但Mg2＋与COeq \\al(2－,3)会形成MgCO3沉淀，不符合题目要求。
一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验目的：配制0.1 L 0.4 ml·L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MB·V)
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
eq \a\vs4\al() eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有, 磨口玻璃塞或塑料塞,②标识：\(□,\s\up1(1)) 、\(□,\s\up1(2)) 和刻度线,③规格：100 mL、250 mL、\(□,\s\up1(3)) 、\(□,\s\up1(4)) 等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液,⑤注意：使用前检查是否漏水))
(2)步骤
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))容积 eq \(□,\s\up1(2))温度 eq \(□,\s\up1(3))500 mL eq \(□,\s\up1(4))1 000 mL eq \(□,\s\up1(5))0.04 mleq \(□,\s\up1(6))2.34 g eq \(□,\s\up1(7))托盘天平 eq \(□,\s\up1(8))药匙 eq \(□,\s\up1(9))2.3 g eq \(□,\s\up1(10))烧杯
eq \(□,\s\up1(11))玻璃棒 eq \(□,\s\up1(12))100 mL容量瓶 eq \(□,\s\up1(13))玻璃棒 eq \(□,\s\up1(14))容量瓶
eq \(□,\s\up1(15))胶头滴管
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体；
二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌给容量瓶加热；
四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MB·V)，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
仰视和俯视容量瓶刻度线图解
1．判断正误
(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．(2019·深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 ml/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 ml/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
解析：选B。A．14.2 g Na2SO4的物质的量为eq \f(14.2 g,142 g/ml)＝0.1 ml，溶于水配成100 mL溶液，浓度为1 ml/L，溶液体积为100 mL，不是溶剂的体积，故A错误；B．32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为eq \f(32.2 g,322 g/ml)＝0.1 ml，由化学式可知，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，即为0.1 ml，溶液体积为100 mL，所配溶液浓度为eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml/L，故B正确；C．溶液密度不同时，求体积时不能直接相加，故加80 mL蒸馏水后，溶液的体积不是100 mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中，溶液的质量是100 g，但溶液的体积不是100 mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。
3．(2019·唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
解析：(1)根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，代入数据可得c(HCl)＝11.9 ml·L－1。(2)配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸，含有的HCl物质的量n＝0.400 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，需要上述浓盐酸的体积V＝eq \f(0.2 ml,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 ml·L－1 (2)16.8
4．(2019·阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
解析：(1)用氢氧化钠固体配制100 mL某物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。
(2)24.4 g NaOH的物质的量为24.4 g÷40 g/ml＝0.61 ml，因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 ml÷0.1 L＝6.1 ml/L；
(3)溶液是均一、稳定的，取出10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相同，因此该10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1 ml/L；
(4)取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，即稀释了10倍，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml/L÷10＝0.61 ml/L。
答案：(1)胶头滴管 100 mL容量瓶 (2)6.1 ml/L (3)6.1 ml/L (4)0.61 ml/L
合格考训练[学生用书P71(单独成册)]
1．在物质的量浓度公式c＝eq \f(n,V)中，n指的是( )
A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量D．物质的量
解析：选B。物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，在公式c＝eq \f(n,V)中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量。
2．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L－1
B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 ml·L－1
C．从1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 ml·L－1
D．1 L 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 ml
解析：选A。A项，40 g NaOH的物质的量为1 ml，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 ml·L－1，则Na＋的浓度为2 ml·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 ml·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 ml·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 ml·L－1×1 L＝0.2 ml，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 ml＝0.4 ml，D项错误。
3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 ml Na＋、0.25 ml Mg2＋、0.4 ml Cl－，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.15 ml/LB．0.3 ml/L
C．0.1 ml/LD．0.5 ml/L
解析：选A。溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SOeq \\al(2－,4))，所以0.2 ml＋2×0.25 ml＝0.4 ml＋2n(SOeq \\al(2－,4))，解得n(SOeq \\al(2－,4))＝0.15 ml，即c(SOeq \\al(2－,4))＝0.15 ml/L。
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③B．③④⑤
C．②③⑤D．①③⑤
解析：选D。①NaOH固体应放在小烧杯中称量；③NaOH 溶解过程中放热，应冷却至室温后再转移到容量瓶中；⑤定容时为防止加水过量，当注入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时改用胶头滴管加水。
5．现有一瓶500 mL 0.2 ml·L－1的NaCl溶液(如图)：
(1)0.2 ml·L－1表示的含义是______________________________。
(2)从其中取出10 mL溶液，其物质的量浓度是________________，其中含有NaCl的物质的量为________。
(3)该溶液中的c(Cl－)与0.2 ml·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)相同吗？________。
答案：(1)1 L溶液中含有0.2 ml NaCl
(2)0.2 ml·L－1 0.002 ml
(3)不相同
等级性测试[学生用书P71(单独成册)]
1．从2 L物质的量浓度为1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 ml·L－1
②物质的量浓度为1 ml·L－1
③含100 mL水
④含0.1 ml氢氧化钠
A．①②B．①③
C．②③D．②④
解析：选B。溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100 mL溶液的浓度仍然为1 ml/L，故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，即100 mL溶液中含0.1 ml氢氧化钠，故④正确。
2．0.5 L 1 ml·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 ml·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为( )
A．15∶2B．1∶1
C．3∶1D．1∶3
解析：选C。0.5 L 1 ml·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1，0.2 L 1 ml·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 ml·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1.00 ml/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )
A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
解析：选B。A项，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 ml/L×0.5 L×40 g/ml＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项，B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
4．(2019·集宁第一中学高一期末)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液
解析：选D。50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)为3 ml·L－1。A项，150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)为1 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故A不选；B项， 75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(Cl－)为2 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故B不选；C项，150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液中c(Cl－)为2 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故C不选；D项， 75 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液中c(Cl－)为3 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等，故D选。
5．(2019·新泰一中高一质量检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 ml
解析：选B。A项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以该氯化钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，故A正确； B项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，故B错误； C项，氯化钠的物质的量浓度为1 ml·L－1，配制100 mL该溶液需用NaCl的质量为0.1 L×1 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝5.85 g，故C正确； D项，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＝0.1 ml，故D正确。
6．(2019·台州高一期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积之比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．3∶4∶3B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．1∶1∶1
解析：选A。设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c ml/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c ml/L、2c ml/L、3c ml/L，溶液的体积比为3∶2∶1，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3。
7．(2019·荆州中学高一期末)下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是( )
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g/mL
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml/L
解析：选A。A项，由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误； B项，标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，故B正确；C项，该注射液的密度为eq \f(\f(2.25 g,0.9%),250 mL)＝1 g/mL，故C正确； D项，氯化钠的物质的量浓度为eq \f(\f(2.25 g,58.5 g/ml),0.25 L)≈0.15 ml/L，故D正确。
8．(2019·衡阳第一中学高一期中)物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是( )
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶2D．1∶1∶1
解析：选C。假设AgNO3溶液的物质的量浓度为c ml/L，其体积是1 L，则n(Ag＋)＝c ml/L×1 L＝c ml；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，n(Cl－)＝c ml。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为x ml/L，溶液体积分别为V1、V2、V3，则x·V1＝2x·V2＝3x·V3＝c，则V1＝eq \f(c,x) L，V2＝eq \f(c,2x) L，V3＝eq \f(c,3x) L，所以V1∶V2∶V3＝1∶eq \f(1,2)∶eq \f(1,3)＝6∶3∶2。
9．(2019·上海金山中学高一期末)标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中，水充满整个烧瓶后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)( )
A．1 ml/LB．22.4 ml/L
C．eq \f(1,22.4) ml/LD．无法确定
解析：选C。标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/ml，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是V L，则气体的体积也是V L，氯化氢的物质的量为n＝eq \f(V L,22.4 L/ml)＝eq \f(V,22.4) ml，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,V L)＝eq \f(1,22.4) ml/L，故C正确。
10．(2019·合肥双墩中学高一调研)体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c ml·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
A．c＝eq \f(w×100×d,M)B．m＝V×d×w
C．w＝eq \f(c×M,1 000×d)D．c＝eq \f(1 000×m,V×M)
解析：选D。A项，c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000dw%,M)＝eq \f(10dw,M)，故A错误；B项，溶液的质量为d g·cm－3×V mL＝dV g，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C项，根据c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000dw%,M)，可得w%＝eq \f(c×M,1 000×d)，故C错误；D项，溶质的物质的量为n＝eq \f(m,M) ml，溶液的体积为0.001V L，则c＝eq \f(1 000×m,V×M)，故D正确。
11．(2019·河南实验中学高一期中)300 mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 ml/L氢氧化钡溶液100 mL，反应后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度约为( )
A．0.4 ml/LB．0.3 ml/L
C．0.2 ml/LD．0.1 ml/L
解析：选C。硫酸铝溶液中铝离子的物质的量是1.62 g÷27 g/ml＝0.06 ml，根据化学式知n(SOeq \\al(2－,4))＝n(Al3＋)×3/2＝0.09 ml，氢氧化钡的物质的量是0.1 ml/L×0.1 L＝0.01 ml，0.01 ml钡离子完全反应需要0.01 ml硫酸根离子，则混合溶液中剩余n(SOeq \\al(2－,4))＝0.09 ml－0.01 ml＝0.08 ml，所以反应后混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度是0.08 ml÷0.4 L＝0.2 ml/L。
12．(2019·上海杨浦区高一测试)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 ml/L的蔗糖溶液
B．0.01 ml/L的MgCl2溶液
C．0.02 ml/L的H2SO4溶液
D．0.02 ml/L的NaNO3溶液
解析：选C。1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L×0.01 ml/L＝0.01 ml，1 L MgCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.01 ml/L×3＝0.03 ml，1 L H2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 ml/L×3＝0.06 ml，1 L NaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 ml/L×2＝0.04 ml，C中含0.06 ml离子，离子数最多，则沸点最高。
13．(2019·江油中学高一入学考试)用11.9 ml/L的浓盐酸配制80 mL 1.0 ml/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取________mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入__________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述操作步骤的空白处填写完整。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)__________。
(3)玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________________。
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填字母)。
A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C．定容时，仰视刻度线
D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
解析：(1)实验室配制80 mL 1.0 ml/L稀盐酸应选用100 mL容量瓶，由稀释定律可得11.9 ml/L×V×10－3 L＝1.0 ml/L×100×10－3 L，解得V＝8.4；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中；(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为①④⑤②③；(3)配制过程中，稀释时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用；(4)A项，洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B项，量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；D项，定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液，液面会低于刻度线，对实验结果无影响。
答案：(1)8.4 胶头滴管 100 mL容量瓶
(2)①④⑤②③ (3)搅拌、引流 (4)B
14．(2019·台州高一期中)氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等，提纯的流程如下图：
(1)整个流程中所用试剂：①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④盐酸，下列加入试剂顺序正确的是__________________。
A．①②③④B．①③②④
C．①②④③D．②③①④
E．③②①④
除去Mg2＋的化学方程式为________________________________________________。
(2)实验室需配制480 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，用电子天平称取__________g上述精盐，配制时需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填字母)。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
解析：(1)粗盐溶解后，向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，注意一定要在加入氯化钡溶液之后再加入碳酸钠溶液，过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入盐酸除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，综上可知加入试剂顺序为①②③④或②③①④或②①③④；向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(2)欲配制480 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，则应配制500 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，所以用电子天平称取氯化钠的质量是0.5 L×0.2 ml/L×58.5 g/ml＝5.850 0 g；配制时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管；A．向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，造成氯化钠质量减少，所配溶液的浓度偏低；B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成氯化钠质量减少，所配溶液的浓度偏低；C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；E.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低。
答案：(1)AD MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)5.850 0 500 mL 容量瓶、胶头滴管 ABDE
课程标准
核心素养
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
能引起误差的一些操作
mB
V
cB
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量时间过长
减小
不变
偏小
烧杯和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时俯视
不变
减小
偏大
定容时仰视
不变
增大
偏小
课堂小结
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL，2.25 g
【贮藏】密闭保存
物质的量浓度
1．定义
单位体积eq \(□,\s\up1(1))________中所含eq \(□,\s\up1(2))________的物质的量，符号为eq \(□,\s\up1(3))________。
2．表达式
cB＝eq \f(nB,V)，cB＝eq \f(NB,NAV)＝eq \f(mB,MBV)。
3．单位
常用单位是eq \(□,\s\up1(4))________或eq \(□,\s\up1(5))________。
表达式cB＝eq \f(nB,V)中，V表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))溶液 eq \(□,\s\up1(2))溶质B eq \(□,\s\up1(3))cB eq \(□,\s\up1(4))ml·L－1 eq \(□,\s\up1(5))ml·m－3
有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算
2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·ml－1。
则由c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(1 L×1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
(2)结论：c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
(1)注意整体与部分的关系，如
eq \a\vs4\al(0.2 ml·L－1的,Na2SO4溶液中)→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（Na＋）＝0.4 ml·L－1,c（SOeq \\al(2－,4)）＝0.2 ml·L－1))。
(2)一般地，当题目已知溶液的密度(g·mL－1)时，计算溶液的体积利用公式V＝eq \f(m,ρ)计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL，而公式c(B)＝eq \f(n（B）,V)中V的单位是L，所以要进行单位的统一。
1．判断正误
(1)浓度为1 ml·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 ml NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 ml·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。( )
(3)30 mL 0.1 ml·L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 ml·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。( )
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．(2019·宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．25 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 ml·L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液
解析：选D。A．25 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1；
B．30 mL 3 ml·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝3 ml·L－1；
C．20 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 ml·L－1×2＝4 ml·L－1；
D．30 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 ml·L－1；
所以氯离子浓度最小的是2 ml·L－1。
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
解析：选A。A．根据公式c(H2SO4) ＝eq \f(1 000ρw,M)，代入数据得c(H2SO4)＝18.4 ml·L－1，A项错误；B．m(H2SO4溶液)＝ρV＝184 g，B项正确；C．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量都是98 g·ml－1，C项正确；D．0.062 5 L×18.4 ml·L－1＝c(稀) ×0.25 L，c(稀)＝4.6 ml·L－1，D项正确。
4．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度分别是2 ml/L、1 ml/L、1 ml/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是( )
A．COeq \\al(2－,3) 1.5 ml/LB．K＋ 0.5 ml/L
C．OH－ 3 ml/LD．Cl－ 2 ml/L
解析：选C。Na＋、Mg2＋的电荷浓度为2 ml/L＋2×1 ml/L＝4 ml/L，而NOeq \\al(－,3)的电荷浓度为1 ml/L，由溶液的电中性原则可知，应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3 ml/L，题中只有C项符合。A项中虽然阴离子的电荷浓度符合要求，但Mg2＋与COeq \\al(2－,3)会形成MgCO3沉淀，不符合题目要求。
一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验目的：配制0.1 L 0.4 ml·L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MB·V)
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
eq \a\vs4\al() eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有, 磨口玻璃塞或塑料塞,②标识：\(□,\s\up1(1)) 、\(□,\s\up1(2)) 和刻度线,③规格：100 mL、250 mL、\(□,\s\up1(3)) 、\(□,\s\up1(4)) 等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液,⑤注意：使用前检查是否漏水))
(2)步骤
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))容积 eq \(□,\s\up1(2))温度 eq \(□,\s\up1(3))500 mL eq \(□,\s\up1(4))1 000 mL eq \(□,\s\up1(5))0.04 mleq \(□,\s\up1(6))2.34 g eq \(□,\s\up1(7))托盘天平 eq \(□,\s\up1(8))药匙 eq \(□,\s\up1(9))2.3 g eq \(□,\s\up1(10))烧杯
eq \(□,\s\up1(11))玻璃棒 eq \(□,\s\up1(12))100 mL容量瓶 eq \(□,\s\up1(13))玻璃棒 eq \(□,\s\up1(14))容量瓶
eq \(□,\s\up1(15))胶头滴管
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体；
二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌给容量瓶加热；
四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MB·V)，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
仰视和俯视容量瓶刻度线图解
1．判断正误
(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．(2019·深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 ml/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 ml/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
解析：选B。A．14.2 g Na2SO4的物质的量为eq \f(14.2 g,142 g/ml)＝0.1 ml，溶于水配成100 mL溶液，浓度为1 ml/L，溶液体积为100 mL，不是溶剂的体积，故A错误；B．32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为eq \f(32.2 g,322 g/ml)＝0.1 ml，由化学式可知，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，即为0.1 ml，溶液体积为100 mL，所配溶液浓度为eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml/L，故B正确；C．溶液密度不同时，求体积时不能直接相加，故加80 mL蒸馏水后，溶液的体积不是100 mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中，溶液的质量是100 g，但溶液的体积不是100 mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。
3．(2019·唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
解析：(1)根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，代入数据可得c(HCl)＝11.9 ml·L－1。(2)配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸，含有的HCl物质的量n＝0.400 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，需要上述浓盐酸的体积V＝eq \f(0.2 ml,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 ml·L－1 (2)16.8
4．(2019·阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
解析：(1)用氢氧化钠固体配制100 mL某物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。
(2)24.4 g NaOH的物质的量为24.4 g÷40 g/ml＝0.61 ml，因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 ml÷0.1 L＝6.1 ml/L；
(3)溶液是均一、稳定的，取出10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相同，因此该10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1 ml/L；
(4)取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，即稀释了10倍，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml/L÷10＝0.61 ml/L。
答案：(1)胶头滴管 100 mL容量瓶 (2)6.1 ml/L (3)6.1 ml/L (4)0.61 ml/L
合格考训练[学生用书P71(单独成册)]
1．在物质的量浓度公式c＝eq \f(n,V)中，n指的是( )
A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量D．物质的量
解析：选B。物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，在公式c＝eq \f(n,V)中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量。
2．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L－1
B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 ml·L－1
C．从1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 ml·L－1
D．1 L 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 ml
解析：选A。A项，40 g NaOH的物质的量为1 ml，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 ml·L－1，则Na＋的浓度为2 ml·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 ml·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 ml·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 ml·L－1×1 L＝0.2 ml，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 ml＝0.4 ml，D项错误。
3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 ml Na＋、0.25 ml Mg2＋、0.4 ml Cl－，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.15 ml/LB．0.3 ml/L
C．0.1 ml/LD．0.5 ml/L
解析：选A。溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SOeq \\al(2－,4))，所以0.2 ml＋2×0.25 ml＝0.4 ml＋2n(SOeq \\al(2－,4))，解得n(SOeq \\al(2－,4))＝0.15 ml，即c(SOeq \\al(2－,4))＝0.15 ml/L。
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③B．③④⑤
C．②③⑤D．①③⑤
解析：选D。①NaOH固体应放在小烧杯中称量；③NaOH 溶解过程中放热，应冷却至室温后再转移到容量瓶中；⑤定容时为防止加水过量，当注入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时改用胶头滴管加水。
5．现有一瓶500 mL 0.2 ml·L－1的NaCl溶液(如图)：
(1)0.2 ml·L－1表示的含义是______________________________。
(2)从其中取出10 mL溶液，其物质的量浓度是________________，其中含有NaCl的物质的量为________。
(3)该溶液中的c(Cl－)与0.2 ml·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)相同吗？________。
答案：(1)1 L溶液中含有0.2 ml NaCl
(2)0.2 ml·L－1 0.002 ml
(3)不相同
等级性测试[学生用书P71(单独成册)]
1．从2 L物质的量浓度为1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 ml·L－1
②物质的量浓度为1 ml·L－1
③含100 mL水
④含0.1 ml氢氧化钠
A．①②B．①③
C．②③D．②④
解析：选B。溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100 mL溶液的浓度仍然为1 ml/L，故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，即100 mL溶液中含0.1 ml氢氧化钠，故④正确。
2．0.5 L 1 ml·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 ml·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为( )
A．15∶2B．1∶1
C．3∶1D．1∶3
解析：选C。0.5 L 1 ml·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1，0.2 L 1 ml·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 ml·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1.00 ml/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )
A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
解析：选B。A项，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 ml/L×0.5 L×40 g/ml＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项，B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
4．(2019·集宁第一中学高一期末)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液
解析：选D。50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)为3 ml·L－1。A项，150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)为1 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故A不选；B项， 75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(Cl－)为2 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故B不选；C项，150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液中c(Cl－)为2 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等，故C不选；D项， 75 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液中c(Cl－)为3 ml·L－1，与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等，故D选。
5．(2019·新泰一中高一质量检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 ml
解析：选B。A项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以该氯化钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，故A正确； B项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，故B错误； C项，氯化钠的物质的量浓度为1 ml·L－1，配制100 mL该溶液需用NaCl的质量为0.1 L×1 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝5.85 g，故C正确； D项，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＝0.1 ml，故D正确。
6．(2019·台州高一期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积之比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．3∶4∶3B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．1∶1∶1
解析：选A。设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c ml/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c ml/L、2c ml/L、3c ml/L，溶液的体积比为3∶2∶1，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3。
7．(2019·荆州中学高一期末)下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是( )
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g/mL
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml/L
解析：选A。A项，由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误； B项，标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，故B正确；C项，该注射液的密度为eq \f(\f(2.25 g,0.9%),250 mL)＝1 g/mL，故C正确； D项，氯化钠的物质的量浓度为eq \f(\f(2.25 g,58.5 g/ml),0.25 L)≈0.15 ml/L，故D正确。
8．(2019·衡阳第一中学高一期中)物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是( )
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶2D．1∶1∶1
解析：选C。假设AgNO3溶液的物质的量浓度为c ml/L，其体积是1 L，则n(Ag＋)＝c ml/L×1 L＝c ml；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，n(Cl－)＝c ml。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为x ml/L，溶液体积分别为V1、V2、V3，则x·V1＝2x·V2＝3x·V3＝c，则V1＝eq \f(c,x) L，V2＝eq \f(c,2x) L，V3＝eq \f(c,3x) L，所以V1∶V2∶V3＝1∶eq \f(1,2)∶eq \f(1,3)＝6∶3∶2。
9．(2019·上海金山中学高一期末)标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中，水充满整个烧瓶后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)( )
A．1 ml/LB．22.4 ml/L
C．eq \f(1,22.4) ml/LD．无法确定
解析：选C。标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/ml，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是V L，则气体的体积也是V L，氯化氢的物质的量为n＝eq \f(V L,22.4 L/ml)＝eq \f(V,22.4) ml，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,V L)＝eq \f(1,22.4) ml/L，故C正确。
10．(2019·合肥双墩中学高一调研)体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c ml·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
A．c＝eq \f(w×100×d,M)B．m＝V×d×w
C．w＝eq \f(c×M,1 000×d)D．c＝eq \f(1 000×m,V×M)
解析：选D。A项，c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000dw%,M)＝eq \f(10dw,M)，故A错误；B项，溶液的质量为d g·cm－3×V mL＝dV g，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C项，根据c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000dw%,M)，可得w%＝eq \f(c×M,1 000×d)，故C错误；D项，溶质的物质的量为n＝eq \f(m,M) ml，溶液的体积为0.001V L，则c＝eq \f(1 000×m,V×M)，故D正确。
11．(2019·河南实验中学高一期中)300 mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 ml/L氢氧化钡溶液100 mL，反应后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度约为( )
A．0.4 ml/LB．0.3 ml/L
C．0.2 ml/LD．0.1 ml/L
解析：选C。硫酸铝溶液中铝离子的物质的量是1.62 g÷27 g/ml＝0.06 ml，根据化学式知n(SOeq \\al(2－,4))＝n(Al3＋)×3/2＝0.09 ml，氢氧化钡的物质的量是0.1 ml/L×0.1 L＝0.01 ml，0.01 ml钡离子完全反应需要0.01 ml硫酸根离子，则混合溶液中剩余n(SOeq \\al(2－,4))＝0.09 ml－0.01 ml＝0.08 ml，所以反应后混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度是0.08 ml÷0.4 L＝0.2 ml/L。
12．(2019·上海杨浦区高一测试)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 ml/L的蔗糖溶液
B．0.01 ml/L的MgCl2溶液
C．0.02 ml/L的H2SO4溶液
D．0.02 ml/L的NaNO3溶液
解析：选C。1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L×0.01 ml/L＝0.01 ml，1 L MgCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.01 ml/L×3＝0.03 ml，1 L H2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 ml/L×3＝0.06 ml，1 L NaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 ml/L×2＝0.04 ml，C中含0.06 ml离子，离子数最多，则沸点最高。
13．(2019·江油中学高一入学考试)用11.9 ml/L的浓盐酸配制80 mL 1.0 ml/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取________mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入__________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述操作步骤的空白处填写完整。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)__________。
(3)玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________________。
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填字母)。
A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C．定容时，仰视刻度线
D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
解析：(1)实验室配制80 mL 1.0 ml/L稀盐酸应选用100 mL容量瓶，由稀释定律可得11.9 ml/L×V×10－3 L＝1.0 ml/L×100×10－3 L，解得V＝8.4；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中；(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为①④⑤②③；(3)配制过程中，稀释时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用；(4)A项，洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B项，量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；D项，定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液，液面会低于刻度线，对实验结果无影响。
答案：(1)8.4 胶头滴管 100 mL容量瓶
(2)①④⑤②③ (3)搅拌、引流 (4)B
14．(2019·台州高一期中)氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等，提纯的流程如下图：
(1)整个流程中所用试剂：①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④盐酸，下列加入试剂顺序正确的是__________________。
A．①②③④B．①③②④
C．①②④③D．②③①④
E．③②①④
除去Mg2＋的化学方程式为________________________________________________。
(2)实验室需配制480 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，用电子天平称取__________g上述精盐，配制时需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填字母)。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
解析：(1)粗盐溶解后，向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，注意一定要在加入氯化钡溶液之后再加入碳酸钠溶液，过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入盐酸除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，综上可知加入试剂顺序为①②③④或②③①④或②①③④；向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(2)欲配制480 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，则应配制500 mL 0.2 ml/L的NaCl溶液，所以用电子天平称取氯化钠的质量是0.5 L×0.2 ml/L×58.5 g/ml＝5.850 0 g；配制时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管；A．向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，造成氯化钠质量减少，所配溶液的浓度偏低；B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成氯化钠质量减少，所配溶液的浓度偏低；C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；E.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低。
答案：(1)AD MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)5.850 0 500 mL 容量瓶、胶头滴管 ABDE
课程标准
核心素养
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
能引起误差的一些操作
mB
V
cB
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量时间过长
减小
不变
偏小
烧杯和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时俯视
不变
减小
偏大
定容时仰视
不变
增大
偏小
课堂小结
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL，2.25 g
【贮藏】密闭保存
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