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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀第2课时2课时导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀第2课时2课时导学案，共12页。学案主要包含了COeq \\al等内容，欢迎下载使用。
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成硫酸钡。结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应
例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
eq \x(\a\al(发生的,条件))——eq \x(\a\al(生成沉淀,生成水,放出气体))——eq \x(三个条件具备其一即可)
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)”。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－ ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选D。选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中漏写H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
解析：选C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：________________________。
(4)CuO和稀硫酸反应：______________________________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________________________________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：____________________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ (3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
eq \a\vs4\al()
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判断离子能否大量共存
(1)离子共存的判断原则——能否反应。
(2)离子共存的“三种常见类型”
①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
②生成气体，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)与H＋。
③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NHeq \\al(＋,4)生成NH3·H2O。
3．物质的分离与提纯
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
离子共存判断中的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 强酸性溶液, 常温下，pH小于7的溶液,使紫色石蕊试液变红的溶液))与H＋反应的离子(如
OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等)
肯定不能大量存在
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 强碱性溶液, 常温下，pH大于7的溶液,使酚酞试液变红的溶液,使紫色石蕊试液变蓝的溶液,))与OH－反应的离子
(如H＋、Mg2＋、Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋等)肯定
不能大量存在
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NOeq \\al(－,3) Cl－
C．K＋ H＋ HCOeq \\al(－,3)
D．Ca2＋ SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(2－,3)
解析：选B。H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCOeq \\al(－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。
2．(2019·原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
解析：选D。A项，MnOeq \\al(－,4)显紫红色，不符合题意，错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，错误；C项，OH－与HCOeq \\al(－,3)发生反应OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，然后Ba2＋与COeq \\al(2－,3)发生反应Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，溶液变浑浊，错误；D项，这些离子能够大量共存，正确。
3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋与COeq \\al(2－,3)会生成二氧化碳气体和水；(2)Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；(3)如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则题述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (3)Ba2＋ Ag＋
eq \a\vs4\al()
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4))等。
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq \\al(－,3)。( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等离子。( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)√
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析：选D。选项D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
解析：选C。A项中MgCO3为难溶性盐，应写化学式；B项中不符合化学式的配比；C项符合离子方程式的书写要求；D项中CH3COOH为弱酸应写化学式。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
解析：选C。A错，含Cu2＋的溶液显蓝色，故无色溶液中不能含有Cu2＋。B错，Fe3＋和OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。C对，强碱溶液中含有大量OH－，与Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)4种离子均不反应，可以大量共存。D错，滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈强酸性，含有大量H＋，COeq \\al(2－,3)与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
5．写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________；
②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________；
③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________；
④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________；
⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；
⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；
⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：①H＋＋OH－===H2O
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
⑥Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
⑦COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
⑧HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
等级性测试
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：选C。选项A中碳酸钠(COeq \\al(2－,3))与碳酸氢钠(HCOeq \\al(－,3))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq \\al(2－,3))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石溶于盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \\al(－,3)
解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中COeq \\al(2－,3)都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是( )
解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋与COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
解析：选D。选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSOeq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。过量的CO2会与COeq \\al(2－,3)、H2O反应生成HCOeq \\al(－,3)，即CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCOeq \\al(－,3)，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSOeq \\al(－,4)应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项错误。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3)
C．COeq \\al(2－,3)D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
10．现有下列物质：
A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是______________________________。
(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是________(用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)F(或铁)
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
课堂小结
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成硫酸钡。结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应
例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
eq \x(\a\al(发生的,条件))——eq \x(\a\al(生成沉淀,生成水,放出气体))——eq \x(三个条件具备其一即可)
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)”。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－ ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选D。选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中漏写H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
解析：选C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：________________________。
(4)CuO和稀硫酸反应：______________________________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________________________________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：____________________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ (3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
eq \a\vs4\al()
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判断离子能否大量共存
(1)离子共存的判断原则——能否反应。
(2)离子共存的“三种常见类型”
①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
②生成气体，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)与H＋。
③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NHeq \\al(＋,4)生成NH3·H2O。
3．物质的分离与提纯
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
离子共存判断中的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 强酸性溶液, 常温下，pH小于7的溶液,使紫色石蕊试液变红的溶液))与H＋反应的离子(如
OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等)
肯定不能大量存在
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1( 强碱性溶液, 常温下，pH大于7的溶液,使酚酞试液变红的溶液,使紫色石蕊试液变蓝的溶液,))与OH－反应的离子
(如H＋、Mg2＋、Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋等)肯定
不能大量存在
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NOeq \\al(－,3) Cl－
C．K＋ H＋ HCOeq \\al(－,3)
D．Ca2＋ SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(2－,3)
解析：选B。H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCOeq \\al(－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。
2．(2019·原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
解析：选D。A项，MnOeq \\al(－,4)显紫红色，不符合题意，错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，错误；C项，OH－与HCOeq \\al(－,3)发生反应OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，然后Ba2＋与COeq \\al(2－,3)发生反应Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，溶液变浑浊，错误；D项，这些离子能够大量共存，正确。
3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋与COeq \\al(2－,3)会生成二氧化碳气体和水；(2)Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；(3)如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则题述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (3)Ba2＋ Ag＋
eq \a\vs4\al()
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4))等。
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq \\al(－,3)。( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等离子。( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)√
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析：选D。选项D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
解析：选C。A项中MgCO3为难溶性盐，应写化学式；B项中不符合化学式的配比；C项符合离子方程式的书写要求；D项中CH3COOH为弱酸应写化学式。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
解析：选C。A错，含Cu2＋的溶液显蓝色，故无色溶液中不能含有Cu2＋。B错，Fe3＋和OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。C对，强碱溶液中含有大量OH－，与Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)4种离子均不反应，可以大量共存。D错，滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈强酸性，含有大量H＋，COeq \\al(2－,3)与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
5．写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________；
②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________；
③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________；
④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________；
⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；
⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；
⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：①H＋＋OH－===H2O
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
⑥Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
⑦COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
⑧HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
等级性测试
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：选C。选项A中碳酸钠(COeq \\al(2－,3))与碳酸氢钠(HCOeq \\al(－,3))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq \\al(2－,3))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石溶于盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \\al(－,3)
解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中COeq \\al(2－,3)都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是( )
解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋与COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
解析：选D。选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSOeq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。过量的CO2会与COeq \\al(2－,3)、H2O反应生成HCOeq \\al(－,3)，即CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCOeq \\al(－,3)，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSOeq \\al(－,4)应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项错误。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3)
C．COeq \\al(2－,3)D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
10．现有下列物质：
A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是______________________________。
(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是________(用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)F(或铁)
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
课堂小结
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
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