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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第一课时学案设计
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第一课时 电解质的电离
[明确学习目标] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.会写电离方程式。
学生自主学习
电解质
1．电解质：在eq \(□,\s\up4(01))水溶液里或熔融状态下能导电的eq \(□,\s\up4(02))化合物。eq \(□,\s\up4(03))酸、eq \(□,\s\up4(04))碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离
1．概念：电解质eq \(□,\s\up4(01))溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2．表示方法——电离方程式
(1)H2SO4：eq \(□,\s\up4(02))H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(2)Ba(OH)2：eq \(□,\s\up4(03))Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(3)(NH4)2SO4：eq \(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液导电的原因
电解质eq \(――→,\s\up17(水中电离产生))阴、阳离子eq \(――→,\s\up17(电场作用))定向移动―→导电
1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．KHSO4在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？
提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO4电离时阳离子为K＋和H＋。
3．电解质一定能导电吗？
提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
4．导电的一定是电解质吗？
提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
课堂互动探究
知识点一 正确地理解电解质、非电解质的概念
1．电解质概念的理解
(1)研究对象——化合物
电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
(2)导电条件
“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。
(3)导电本质
导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。
2．电解质和非电解质的比较
1 下面的说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质
C．电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[批注点拨]
[解析] 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反应，生成的NH3·H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3·H2O是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出H＋和Cl－而使溶液导电，故氯化氢是电解质，D正确。
[答案] D
[练1] 下列叙述正确的是( )
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
答案 C
解析 A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
误区警示 (1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。
(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。
[练2] 现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________。
答案 (1)④⑥ (2)①②③④⑧ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧
解析 熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦属于非电解质。
方法规律 电解质的判断方法
(1)看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。
(2)看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐、水等化合物为电解质。
知识点二 电解质的电离
1．酸、碱、盐及其电离
(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：由金属阳离子(包括NHeq \\al(＋,4))和酸根离子组成的化合物。
注意：金属活动性顺序表中活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，能导电，是电解质。
2．电离方程式书写要点
(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。
如Na2SO4===eq \a\vs4\al(2Na＋＋SO\\al(2－,4))，HCl===eq \a\vs4\al(H＋＋Cl－)，
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===eq \a\vs4\al(Na＋＋HCO\\al(－,3))；NaHSO4===eq \a\vs4\al(Na＋＋H＋＋SO\\al(2－,4))。
2 下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
[批注点拨]
[解析] NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；溶于水后电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出H＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)，NaHSO4属于盐类，B错误；氯化氢液态时只存在HCl分子，不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，D错误。
[答案] C
3 下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)
D．(NH4)2SO4===(NH4)eq \\al(2＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
[批注点拨]
[答案] C
[练3] 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐
答案 D
解析 根据酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知D正确。
[练4] 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．K2CO3===2K＋＋COeq \\al(2－,3)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
答案 D
解析 KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)。
方法规律 电离方程式书写的注意事项
(1)注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。
(2)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
(3)原子团不能拆开写，如HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、OH－等原子团，不能拆开，但HSOeq \\al(－,4)在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
本课归纳总结
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分金属氧化物和水。
2．电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动
离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。
3．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
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1．下列说法中正确的是( )
A．电解质都是易溶于水的物质
B．酸、碱、盐都是电解质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
答案 B
解析 BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C错误；HCl、H2S都是电解质，D错误。
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )
A．Fe B．NaCl
C．SO2 D．KNO3溶液
答案 B
解析 Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故C错误；硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
3．下列有关电解质的说法，正确的是( )
A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．难溶物质肯定不是电解质
答案 C
解析 电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。
4．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )
A．电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
C．该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因
D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
答案 D
解析 将NaCl固体溶解在水中，在水分子作用下NaCl发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，电离出Na＋、Cl－，该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因，A、B、C三项正确；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，D错误。
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===Heq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)eq \\al(－,2)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
答案 D
解析 A项应写为：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；B项应写为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；C项：Al＋3应写成Al3＋，D正确。
6．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得溶液能导电，故SO3是电解质
答案 C
解析 A项，NaHCO3是弱酸酸式盐，HCOeq \\al(－,3)不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)，因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有关系，离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；C项，Na2O在熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故它符合电解质的概念；D项，SO3溶于水后发生了反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4是电解质，但SO3是非电解质。
7．下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体
E．H2SO4 F．CH3COOH G．石墨
(1)属于电解质的有__________，属于非电解质的有________。
(2)能直接导电的是__________，水溶液能导电的是________。
答案 (1)ADEF B (2)G ACEF
解析 KI固体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；乙醇不能电离，不能导电，属于非电解质；Cl2(单质)不是电解质，也不是非电解质，不能导电，但其溶于水生成HClO和HCl，可以导电；CaCO3固体不能导电，熔融状态下导电，属于电解质；H2SO4不能导电，溶于水完全电离，其水溶液能导电，是电解质。石墨能导电，但既不是电解质也不是非电解质。
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)硫酸氢钠______________________________________________________ ________________。
(2)硫酸铝___________________________________________________。
(3)氢氧化钡_____________________________________________________。
(4)碳酸氢铵__________________________________________________。
答案 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)NH4HCO3===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
解析 写硫酸氢钠的电离方程式时，一定要注意：在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
第一课时 电解质的电离
[明确学习目标] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.会写电离方程式。
学生自主学习
电解质
1．电解质：在eq \(□,\s\up4(01))水溶液里或熔融状态下能导电的eq \(□,\s\up4(02))化合物。eq \(□,\s\up4(03))酸、eq \(□,\s\up4(04))碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离
1．概念：电解质eq \(□,\s\up4(01))溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2．表示方法——电离方程式
(1)H2SO4：eq \(□,\s\up4(02))H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(2)Ba(OH)2：eq \(□,\s\up4(03))Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(3)(NH4)2SO4：eq \(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液导电的原因
电解质eq \(――→,\s\up17(水中电离产生))阴、阳离子eq \(――→,\s\up17(电场作用))定向移动―→导电
1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．KHSO4在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？
提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO4电离时阳离子为K＋和H＋。
3．电解质一定能导电吗？
提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
4．导电的一定是电解质吗？
提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
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知识点一 正确地理解电解质、非电解质的概念
1．电解质概念的理解
(1)研究对象——化合物
电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
(2)导电条件
“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。
(3)导电本质
导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。
2．电解质和非电解质的比较
1 下面的说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质
C．电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
[批注点拨]
[解析] 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反应，生成的NH3·H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3·H2O是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出H＋和Cl－而使溶液导电，故氯化氢是电解质，D正确。
[答案] D
[练1] 下列叙述正确的是( )
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
答案 C
解析 A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
误区警示 (1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。
(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。
[练2] 现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________。
答案 (1)④⑥ (2)①②③④⑧ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧
解析 熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦属于非电解质。
方法规律 电解质的判断方法
(1)看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。
(2)看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐、水等化合物为电解质。
知识点二 电解质的电离
1．酸、碱、盐及其电离
(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：由金属阳离子(包括NHeq \\al(＋,4))和酸根离子组成的化合物。
注意：金属活动性顺序表中活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，能导电，是电解质。
2．电离方程式书写要点
(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。
如Na2SO4===eq \a\vs4\al(2Na＋＋SO\\al(2－,4))，HCl===eq \a\vs4\al(H＋＋Cl－)，
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===eq \a\vs4\al(Na＋＋HCO\\al(－,3))；NaHSO4===eq \a\vs4\al(Na＋＋H＋＋SO\\al(2－,4))。
2 下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
[批注点拨]
[解析] NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；溶于水后电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出H＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)，NaHSO4属于盐类，B错误；氯化氢液态时只存在HCl分子，不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，D错误。
[答案] C
3 下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)
D．(NH4)2SO4===(NH4)eq \\al(2＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
[批注点拨]
[答案] C
[练3] 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐
答案 D
解析 根据酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知D正确。
[练4] 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．K2CO3===2K＋＋COeq \\al(2－,3)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
答案 D
解析 KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)。
方法规律 电离方程式书写的注意事项
(1)注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。
(2)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
(3)原子团不能拆开写，如HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、OH－等原子团，不能拆开，但HSOeq \\al(－,4)在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
本课归纳总结
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分金属氧化物和水。
2．电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动
离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。
3．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
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1．下列说法中正确的是( )
A．电解质都是易溶于水的物质
B．酸、碱、盐都是电解质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
答案 B
解析 BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C错误；HCl、H2S都是电解质，D错误。
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )
A．Fe B．NaCl
C．SO2 D．KNO3溶液
答案 B
解析 Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故C错误；硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
3．下列有关电解质的说法，正确的是( )
A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．难溶物质肯定不是电解质
答案 C
解析 电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。
4．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )
A．电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子
C．该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因
D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
答案 D
解析 将NaCl固体溶解在水中，在水分子作用下NaCl发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，电离出Na＋、Cl－，该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因，A、B、C三项正确；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，D错误。
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===Heq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)eq \\al(－,2)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
答案 D
解析 A项应写为：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；B项应写为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；C项：Al＋3应写成Al3＋，D正确。
6．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得溶液能导电，故SO3是电解质
答案 C
解析 A项，NaHCO3是弱酸酸式盐，HCOeq \\al(－,3)不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)，因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有关系，离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；C项，Na2O在熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故它符合电解质的概念；D项，SO3溶于水后发生了反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4是电解质，但SO3是非电解质。
7．下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体
E．H2SO4 F．CH3COOH G．石墨
(1)属于电解质的有__________，属于非电解质的有________。
(2)能直接导电的是__________，水溶液能导电的是________。
答案 (1)ADEF B (2)G ACEF
解析 KI固体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；乙醇不能电离，不能导电，属于非电解质；Cl2(单质)不是电解质，也不是非电解质，不能导电，但其溶于水生成HClO和HCl，可以导电；CaCO3固体不能导电，熔融状态下导电，属于电解质；H2SO4不能导电，溶于水完全电离，其水溶液能导电，是电解质。石墨能导电，但既不是电解质也不是非电解质。
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)硫酸氢钠______________________________________________________ ________________。
(2)硫酸铝___________________________________________________。
(3)氢氧化钡_____________________________________________________。
(4)碳酸氢铵__________________________________________________。
答案 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)NH4HCO3===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
解析 写硫酸氢钠的电离方程式时，一定要注意：在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
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