高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案及答案，共12页。

核心微网络








素养新目标


1．认识物质的量浓度的含义。


2．学会物质的量浓度的简单计算方法。


3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。


4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。





[预习新知]


一、物质的量浓度





二、一定物质的量浓度溶液的配制


以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。


1．主要仪器


(1)容量瓶





(2)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100_mL)、胶头滴管。


2．实验步骤





三、浓溶液配制稀溶液


在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：


c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)，即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。


[即学即练]


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”


(1)1 ml NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 ml·L－1( )


(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )


(3)把1 ml NH3通入水中得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )


(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L－1( )


(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分( )


答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×


2．1 ml·L－1的NaCl溶液表示( )


A．溶液中含有1 ml NaCl


B．1 ml NaCl溶于1 L水中


C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中


D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g


答案：D


3．从2 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )


A．浓度为0.1 ml·L－1


B．浓度为1 ml·L－1


C．含NaOH 4 g


D．含NaOH 0.1 ml


答案：A


4．容量瓶的瓶壁上未标有的是( )


A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积


解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积。


答案：C


5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )





解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。


答案：B





技 能 素 养





目标一 物质的量浓度的基本计算和判断


[例1] 下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )


A．将40 g NaOH溶解在1 L水中


B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液


C．将1 L 10 ml·L－1浓盐酸加入9 L水中


D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL


【解析】 根据公式c＝eq \f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 ml；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 ml，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 ml/L。


【答案】 D


[提升1] 下列说法正确的是( )


A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L－1


B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 ml·L－1


C．从1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 ml·L－1


D．1 L 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 ml


解析：A项，40 g NaOH的物质的量为1 ml，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 ml·L－1，则Na＋浓度为2 ml·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 ml·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 ml·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 ml·L－1×1 L＝0.2 ml，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 ml＝0.4 ml，D项错误。


答案：A


(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；


(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。


[提升2]


(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ml/L。


(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为____________ ml·L－1；溶质的质量为________ g。


(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ ml·L－1。


解析：


(1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，


c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。


(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。


(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。


答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1


溶液稀释计算中的“三个守恒”


1．溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；


2．溶质的质量守恒：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；


3．溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。


[核心能力]


物质的量浓度的计算类型和方法


1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)


(1)已知溶质的质量：





(2)已知溶液中某种粒子的数目：





2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算


(1)若已知溶液的体积：








(2)若已知溶液的密度：标准状况下，V L气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则：


①气体的物质的量：n＝eq \f(VL,22.4 L·ml－1)；


②溶液体积：V＝eq \f(m溶液g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；


③再根据c＝eq \f(n,V溶液)知，c＝eq \f(1 000mL·L－1·ρg·mL－1·VL,Mg·ml－1·VL＋22 400g·ml－1·VH2OL)。


物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：


cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。


M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)


w：溶质的质量分数


目标二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析


[例2] 实验室配制500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：


①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。


②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。


③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。


④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。


⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。


请填写下列空白：


(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。


(2)本实验用到的基本实验仪器有________。





(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。


(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。


(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？


加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。


【解析】 (2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝eq \f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 ml·L－1，因此要重配。


【答案】 (1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配


使用容量瓶的注意事项


(1)使用前用蒸馏水洗净。


(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。


(3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。


(4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。


[提升3] 下列配制的溶液浓度偏高的是( )


(1)用托盘天平称量时，切记“左物右码”。


(2)读数计算应为m物＝m砝码＋m游码。


A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线


B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线


C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘


D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线


解析：A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。


答案：D


[核心能力]


1．配制溶液“10字”记忆法：


算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗(洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。


2．误差分析


误差分析的依据：根据c＝eq \f(n,v)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小


容量瓶读数的仰视和俯视





①仰视刻度线(图1)。


加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。


②俯视刻度线(图2)。


加水量偏少，结果偏高。





学考评价


授课提示：对应学生用书35页


1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )


A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中


B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液


C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合


D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 ℃时，1体积水能溶解500体积的HCl)


解析：A项，20 g NaOH为0.5 ml，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 ml·L－1。B项，10 g NaOH为0.25 ml，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 ml·L－1。C项，1 L 10 ml·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 ml·L－1。D项，HCl为1 ml，其溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 ml·L－1。


答案：B


2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )


A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液


B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液


C．150 mL 3 ml·L－1的KCl溶液


D．75 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液


解析：1 ml·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1。


A项c(Cl－)＝l ml·L－1；B项c(Cl－)＝2 ml·L－1；C项c(Cl－)＝3 ml·L－1；D项c(Cl－)＝6 ml·L－1。


答案：C


3．欲配制1.00 ml·L－1 Na2CO3溶液100 mL，不需要使用的仪器是( )


A．100 mL容量瓶


B．蒸馏烧瓶


C．玻璃棒


D．胶头滴管


答案：B


4．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )


A．0.05 ml·L－1


B．0.25 ml·L－1


C．0.1 ml·L－1


D．0.5 ml·L－1


解析：稀释后溶液的物质的量浓度为eq \f(5 ml·L－1×10 mL,200 mL)＝0.25 ml·L－1，取出5 mL，物质的量浓度仍为0.25 ml·L－1。


答案：B


5．现需要配制500 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，


(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL。


(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是


________________________________________________________________________。


(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)?


①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：


________________________________________________________________________。


②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：


________________________________________________________________________。


③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：


________________________________________________________________________。


④容量瓶中原有少量蒸馏水：


________________________________________________________________________。


⑤定容时俯视液面：________。


解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：


0．5 L×1 ml·L－1×98 g·ml－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)＝eq \f(nH2SO4,V)来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小，c(H2SO4)偏小；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏大；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏小；④容量瓶中有少量水 时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏大。


答案：(1)27.2


(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用


(3)①偏小 ②偏大 ③偏小 ④不变 ⑤偏大





练后感悟


与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项


(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。


(2)已知溶液的密度时，溶液的体积V(溶液)＝m(溶液)/ρ(溶液)。


(3)运用电荷守恒进行计算时，要特别注意离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。











课时作业13 物质的量浓度


授课提示：对应学生用书91页


[学业达标]


1．1 ml·L－1 H2SO4溶液的含义是( )


A．1 L水中含有1 ml H2SO4


B．1 L溶液中含有1 ml H＋


C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液


D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4


解析：根据cB＝eq \f(nB,V)所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 ml溶质，故应选D；B中1 L溶液中应含有2 ml H＋。


答案：D


2．8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )


A．溶于500 mL水中


B．溶于1 L水中


C．溶解后溶液的总体积为500 mL


D．溶解后溶液的总体积为1 L


解析：根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)可知V＝eq \f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)＝eq \f(8 g,160 g·ml－1×0.1 ml·L－1)＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。


答案：C


3．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )


A．该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1


B．该溶液中含有58.5 g NaCl


C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl


D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml


解析：c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 ml，C、D项正确。


答案：B


4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )


①200 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液 ③300 mL 5 ml·L－1 KClO3溶液 ④250 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液


A．③②①④ B．④①②③


C．①④②③ D．②③①④


解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4 ml·L－1，②中c(Cl－)＝2.5 ml·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3 ml·L－1，故答案为C项。


答案：C


5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )


A．②④⑥ B．③⑤⑥


C．①②④ D．①③⑤


答案：D


6．下列叙述正确的是( )


A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液


B．用分液的方法分离水和酒精的混合物


C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体


D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁


解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。


答案：A


7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )


A．所用NaOH已经潮解


B．向容量瓶中加水未到刻度线


C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里


D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法


答案：B


8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )


A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线


B．定容时仰视刻度线


C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒


D．称量NaCl固体时砝码上有杂质


解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。


答案：D


9．实验室中需要配制2 ml/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )


A．950 mL,76.0 g


B．500 mL,80.0 g


C．1 000 mL,80.0 g


D．1 000 mL,76.0 g


解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml/L×40 g/ml＝80.0 g。


答案：C


10．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 ml·L－1的是( )


A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中


B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合


C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液


D．将0.1 ml氧化钠溶于水并配成1 L溶液


解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 ml Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 ml。


答案：C


11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )


A.eq \f(56m,V) ml·L－1 B.eq \f(3m,56V) ml·L－1


C.eq \f(m,56V) ml·L－1 D.eq \f(3m,112V) ml·L－1


解析：n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。


答案：D


12．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )


A．a/22.4 ml·L－1


B．ab/22 400 ml·L－1


C．ab/(22 400＋36.5a) ml/L


D．1 000ab/(22 400＋36.5a) ml/L


解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：


V(盐酸)＝eq \f(\f(a L,22.4 L·ml－1)×36.5 g·ml－1＋1 000 g,b g·cm－3)×10－3 L·cm－3


n(HCl)＝a L/22.4 L·ml－1


c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1 000ab/(22 400＋36.5a) ml/L


答案：D


13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：


注：“——”表示营养液中不含该物质。


下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )


A．K＋的物质的量相同


B．Cl－的物质的量相同


C．完全相同


D．SOeq \\al(2－,4)的物质的量不同


解析：


答案：A


14．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。


(2)利用50 mL 10 ml·L－1的盐酸配制2 ml·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。


(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。


解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 ml，体积是1 000 mL时，浓度是1 ml·L－1。


(2)据稀释规律得出，0.05 L×10 ml·L－1＝2 ml·L－1×V，解得V＝0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。


(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L÷22.4 L·ml－1＝0.5 ml，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 ml÷1 L＝0.5 ml·L－1。


答案：(1)1 ml·L－1 (2)250 mL (3)0.5 ml·L－1





[等级突破]





15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L－1的稀H2SO4溶液：


(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。


(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。


(3)浓硫酸稀释时的操作是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。


A．移液前未冷却至室温


B．定容时加水多了，用滴管吸出


C．定容时俯视刻度线


(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。





解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。


答案：


(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶


(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC


(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶


16．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：


(1)配制稀盐酸时，应选用规格为________mL的容量瓶。


(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。


A．5 mL B．10 mL


C．25 mL D．50 mL


(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：


①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。


②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。


③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。


④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。


上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。


(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。


A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸


B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容


C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒


D．定容时眼睛一直仰视刻度线


解析：(2)c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL×1.16 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.6 ml·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。


(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。


答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)B


17．常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：


(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。


(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。


解析：


(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20×14%＋30×24%＝10 g。溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝eq \f(10 g,50 g)×100%＝20%。


(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝eq \f(10 g,101 g·ml－1)＝0.099 ml，混合后溶液的总体积为：V[KNO3(aq)]＝eq \f(50 g,1.15 g·mL－1)＝43.5mL≈4.35×10－2L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝eq \f(0.099 ml,4.35×10－2 L)≈2.28 ml/L。


答案：(1)20% (2)2.28 ml/L





能引起误差的一些操作
m
V
c
托盘


天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和


玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视读刻度数
不变
减小
偏大
定容时，仰视读刻度数
不变
增大
偏小
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml·L－1
0.2 ml·L－1
0.1 ml·L－1
②
0.1 ml·L－1
0.3 ml·L－1
——
c(K＋)
c(Cl－)
c(SOeq \\al(2－,4))
c(Zn2＋)
①
0.7 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0.1 ml·L－1
②
0.7 ml·L－1
0.1 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0