化学九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价示范课ppt课件

这是一份化学九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价示范课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了原子团的化合价，NaCl，单质元素价为零，OMg，x+5，X+3，十字交叉法，相对分子质量等内容，欢迎下载使用。

[提问] 上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。
化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
[提问] 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 因为在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
[总结] 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合物是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
[阅读课本]P85 常见元素和根的化合价[思考]请同学们观察这些元素化合物的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
[归纳]化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。 (1)氧元素通常显负2价。 (2)氢元素通常显正1价。 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
[观察] Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NaCO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？[回答] 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价二 三铁二四碳三铝四硅五价磷二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变
负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根负三只有磷酸根 正一价的是铵根
在元素的上方写+或-号，后面加数值注意1不能省略
化合价含义：某元素在化合物中显+或-几价
化合物里正负化合价的代数和为零
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
2.化合价与离子的比较：
化合价与离子符号表示意义的区别与联系
表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
表示一个镁离子带两个单位的正电荷
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
1.化合价有正价和负价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
3.在单质里，元素的化合价为0.
4.在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。
1、记住元素及原子团的化合价2、会标化合价3、会求代数和为零4、利用化学式求某元素的化合价5、利用化合价写出化学式6、利用化合价判断化学式的正误7、利用化合价快速写出离子符号
4、根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零
例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）x 3=0
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
1、写符号 正价在左负价在右 P O2、标价 约分 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O4、检查总结：先摆位后标价约分之后再交叉
5、利用化合价写出化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、它的单位也是 1
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
四、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量=
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
氮元素氢元素氧元素的质量比= 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
1.碳酸钠中各元素的质量比
2.水中各元素的质量比
钠元素碳元素和氧元素的质量比为 = 23×2 : 12 : 16×3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24
=1×2 : 16 =2 : 16 =1 : 8
解 :在Na2CO3中
解:在H2O中氢元素与氧元素的质量比
3、计算物质中某一元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量
3、计算物质中某元素的质量分数
例3:求CO2中氧元素的质量分数
二氧化碳中氧元素的质量分数为
[例题4]：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
（1）NH4NO3中N的质量分数为
（2）NH4HCO3中N的质量分数为
×100%=17.7%
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净