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    2021年中考化学考点精炼04《质量守恒定律》(含答案) 试卷

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    2021年中考化学考点精炼

    04《质量守恒定律》

    1.在反应A+3B===2C+3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(  )

    A.23          B.46           C.92             D.96

    2.如图是某化学反应的微观模型,”“分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(  )

    A.生成物的化学式可能是NH3 

    B.该反应有单质生成

    C.该反应属于复分解反应 

    D.参加反应的两种物质分子个数之比为23

    3.下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是(  )

    4.厨房中使用的84消毒液,主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为(     )

    A.Na2O          B.Cl2           C.HCl            D.HClO3

    5.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是              (  )

    A.x的取值范围是:0x45

    B.参加反应的甲和乙的质量之比为31

    C.当y20时,该反应为化合反应

    D.x+y=65

    6.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是(  )

    A.参加反应的甲和乙质量比为27

    B.丙可能是该反应的催化剂

    C.丁一定是化合物

    D.x的值是7

    7.四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示,下列说法中正确的是(     )

    A.物质c可能是一氧化碳

    B.反应不符合质量守恒定律

    C.反应前后原子的种类改变

    D.生成物中c与d的分子个数比为12

    8.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.丁是该反应的催化剂

    B.该反应的基本类型是分解反应

    C.该反应中乙、丙的质量比为317

    D.甲一定属于单质

    9.下列变化,遵循质量守恒定律的是(     )

    A.石墨制成金刚石

    B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O

    C.水变成汽油

    D.冰转化成干冰

    10.图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是(  )

    A.锌和稀硫酸

    B.碳酸钠和稀盐酸

    C.铁和硫酸铜溶液

    D.氯化钠和稀盐酸

    11.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(  )

    A.丁一定是化合物

    B.乙可能是这个反应的催化剂

    C.生成的甲、丙两物质的质量比为81

    D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

    12.白磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是(  )

    13.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

    (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:                 

    (2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):                

    (3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:                  

    (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:           

    (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳:             

     

    14.学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验。

    (1)实验A中天平指针会________(填左偏”“不变右偏)。燃烧掉的石蜡的质量________(填大于”“小于等于)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

    (2)同学们预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是______________。

    15.写出下列反应的化学方程式。

    (1)用红磷测定空气中氧气含量的原理:__________________________________。

    (2)农业上配制波尔多液:___________________________________。

    (3)金属铝耐腐蚀的原因:_________________________________________。

    (4)天然气的主要成分在空气中燃烧:___________________________________。

    16.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

    资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。

    (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,图中最合理的是________(填序号)。

    (2)宇航员呼出的CO2 用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O反应的化学方程式为

    _________________________________________________________。

    (3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使______(填化学式)再生。

    17.84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答:

    (1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应方程式为                   

    (2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO),化学方程式为                    

    (3)84消毒液是含氯消毒剂,氯气是一种挥发性的有毒气体,因此,84消毒液必须         保存。

    18.2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。

    (1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。

    甲烷燃烧的化学方程式为__________________________________。

    (2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如图所示:

    图甲所示反应的化学方程式为________________________________。

    在图乙横线处补全相应微粒的图示。

    结合图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,________可分,而________不能再分。

     

    实验与探究题

    19.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。

    (1)请写出镁条燃烧的化学方程式:________________________________。

    (2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____________。

    (3)小红按图所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

    [提出问题] 黄色固体是什么?

    [查阅资料]

    氧化镁为白色固体;

    镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);

    氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    [作出猜想] 黄色固体是Mg3N2

    [实验探究] 请设计实验,验证猜想。

    [反思与交流]

    氮化镁中氮元素的化合价是____________。

    空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是__________________________________。

    同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:__________________________________________________。

     

    20.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:

    试计算:

    (1)共制得氢气         g。

    (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

     

     

     

     

     

     


    参考答案

    1.答案为:B

    解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和,因此生成D的质量为2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g。设A的相对分子质量为x。

    A+3B===2C+3D

    x  3×18

    2.3 g  2.7 g

    ,x=46,故B正确。

    2.答案为:A;

    解析:由图可知反应只有一种物质生成,符合NH3的分子构成,所以可能是NH3;反应后看到的单质模型其实是没有参加反应的反应物,并不是新生成的,所以反应没有单质生成;复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,由图可知反应物都是单质,该反应不是复分解反应;由图可知第一种反应物只有一个分子参加了反应,所以参加反应的两种物质分子个数之比为13。

    3.答案为:A

    4.答案为:B

    5.答案为:A;

    解析: x的取值范围应当是0x65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量守恒定律,反应后丙的质量最大为25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以x的取值范围应当是0x65;由表格可知,甲物质15 g完全反应,乙物质反应了5 g,二者参加反应的质量之比是15 g

    5 g=31;当y20时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为15 g+

    15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g,甲的质量为0 g,那么x+y=75-10=65。

    6.答案为:A;

    解析: 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g19 g=1219;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物;x的值是7。

    7.答案为:D

    8.答案为:C

    9.答案为:A

    10.答案为:C

    解析:根据质量守恒定律分析可知,反应中有气体参加或生成的实验必须处于密闭系统中。锌和稀硫酸反应有氢气生成,碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生,故两者都不可以达到实验目的;铁和硫酸铜溶液反应,无气体生成,反应前后质量不变,能用图示装置验证质量守恒定律;质量守恒定律适用于所有的化学变化,氯化钠和稀盐酸之间不能发生化学反应,故不能达到实验目的。

    11.答案为:C;

    解析:由图可知,丁物质质量分数减小,甲、丙的质量分数增加,乙的质量分数在反应前后不变,则丁是反应物,甲、丙是生成物,该反应是分解反应,分解反应的反应物一定是化合物;化学反应中,质量没有改变的物质,可能是催化剂,也可能未参加反应;生成物甲的质量分数增加了2%,丙的质量分数增加了16%,所以生成的甲、丙两物质的质量比为2%16%=18。

    12.答案为:C

    解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类和数目都不变,元素种类也不变,反应前后物质的总质量不变,因此A、B、D错误,C正确。

     

    13.答案为:

    (1)2H2O22H2O+O2

    (2)2SO2+O22SO3

    (3)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

    (4)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4

    (5)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2

    14.答案为:(1)右偏 小于(2)部分生成物以白烟形式飘散到空气中

    15.答案为:

    (1)4P+5O22P2O5

    (2)CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2+CaSO4

    (3)4Al+3O2===2Al2O3

    (4)CH4+2O2CO2+2H2O

    16.答案为(1)C(2)CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O(3)LiOH

    17.答案为

    (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

    (2)2NaClO+CO2+H2O===2HClO+Na2CO3

    (3)密封

    18.答案为:

    (1)CH4+2O2CO2+2H2O

    (2)CH4+H2OCO+3H2    分子 原子 

     

    19.答案为:

    (1)2Mg+O22MgO

    (2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全

    (3)[实验探究]

    将产物中的黄色固体放入试管中,加入适量水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 现象:有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;结论:黄色固体是Mg3N2

    [反思与交流]

    -3

    氮气的化学性质不如氧气的活泼

    燃烧不一定需要有氧气参加

    解析:(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁扩散到空气中去了,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。(3)[实验探究] 根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以取少量黄色粉末放入试管内,加入少量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨气放出。若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。[反思与交流] 空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2的原因是氧气性质远比氮气活泼,Mg更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应,广义上的燃烧,不一定要有氧气的参与。

     

    20.解:

    (1)0.2

    (2)解:设20 g稀硫酸中含有溶质的质量为x。

    答:稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

     

     

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