【化学】黑龙江哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

黑龙江哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（考试范围：选修4  适用班级：高二学年理科班）（可能用到的元素相对原子质量H：1   N：14   O：16   Cu：64   C：12）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（   ）ABCD  太阳能集热器锂离子电池电饭煲风力发电机2.下列物质中，属于弱电解质的是（   ）   A.HCl          B.NH4Cl          C. KOH       D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈中性的是（   ）A．c(H+) = c(OH–)                 B．pH=7      C．Kw = 1.0×10-14                 D．c(H+) =1×10-7mol/L4. 在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）     B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）     D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（   ）A．天平　　    B．温度计        C．环形玻璃搅拌棒       D．量筒6．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ）A．50mL量筒                  B．50mL烧杯 C．50mL酸式滴定管           D．50mL碱式滴定管7.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol－18. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（   ）A．地下钢管连接镁块              B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜          D．水中的钢闸门连接电源的负极 9. 对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（   ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动  B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动  D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动10．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（   ）A．相同      B．盐酸多        C．醋酸多         D．无法确定11．关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（   ）A．溶液显碱性B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解C．适当升高温度能促进FeCl3水解D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解12. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中正确的是（   ）A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO213. 物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（   ）A．HX>HZ>HY   B．HZ>HY>HX    C．HX>HY>HZ     D．HY>HZ>HX14. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（   ）                                            A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大  B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C. K越大，表示化学反应速率越大  D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大15. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43-)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( 　)A． 2.0×10－29   B． 3.2×10－12    C． 6.3×10－18    D． 5.1×10－2716. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （   ）A．纯碱溶液去油污                B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深        D．浓硫化钠溶液有臭味17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s)      ΔH = −314 kJ/mol   ②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)    ΔH = −292 kJ/mol则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（   ）A.CuO(s) + Cu(s)  =  Cu2O(s)    ΔH = −22 kJ/molB.CuO(s) + Cu(s)  =  Cu2O(s)    ΔH = +22 kJ/molC.CuO(s) + Cu(s)  =  Cu2O(s)    ΔH = −11 kJ/molD.CuO(s) + Cu(s)  =  Cu2O(s)    ΔH = +11 kJ/mol18．一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（   ）A．CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH— B．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O  D．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-19.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（   ）A．b极附近有气泡冒出             B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应         D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀20．常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度为（   ）A．10ˉ9mol/L                  B．10ˉ5mol/L    C．10ˉ5mol/L或10ˉ9mol/L      D．10ˉ5mol/L和10ˉ9mol/L二、非选择题（共40分）21.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________。(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：__________________。22.(6分) 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01. 72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝              ； （2）该反应为            反应（选填“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ正（H2O）           d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。23.(16分) 回答下列问题。(1)常温时，FeCl3 溶液的pH      7（填 “＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示                                            ；(2)常温时，Na2CO3溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示                                            ；(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性     （填“增强”、或“减弱”），阳极产物是       ，阴极产物是      ，电解反应的总方程式为                                                    ；(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性     （填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是       ，阴极产物是      ，电解反应的总方程式为                                          ；24(14分) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是       ；电解质溶液Y是            ；（2）银电极为电池的   极，发生的电极反应为             ；X电极上发生的电极反应为                    ；（3）外电路中的电子是从       电极流向           电极；（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则①a电极反应式为                                 ；②乙中的总反应为                                  ；③若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生          L气体 （标准状况）。
【参考答案】一．单选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910BDADACBDDC11121314151617181920CBCAABCAAB二．填空题（4个小题共40分）21、（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol(2分)（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol(2分)22、（1）(2分)（2）吸热(1分)   （3）b(1分)    （4）830(2分)23、（1）＜(1分)  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)(2) ＞(1分)  CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)(3)增强(1分)  O2 (1分)   Ag(1分)   4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3(2分)(4)不变(1分)   O2 (1分)   H2(1分)   2H2O=2H2↑ +O2↑(2分)24.（1）Cu(1分)；  AgNO3 (1分)；（2）正 (1分)；  Ag++e– = Ag(2分)；  Cu―2e– = Cu2+ (2分) （3）Cu(或X)(1分)    Ag(1分)(4) ①4OH-―4e–= O2↑ +2H2O(2分)②2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)③22.4L(1分)