【化学】四川省泸县第四中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）
1.硬水和软水的本质区别是（ ）
A．硬水浑浊、软水澄清
B．硬水含有杂质、软水含杂质少
C．硬水是不纯净水，软水是纯净水
D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
2.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（ ）
A.△H3=+0.33 kJ•mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D.△H3>0，单斜硫比正交硫稳定
4.已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.反应放出的热量一定相同 B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同
5.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A.x的值为2 B.A的转化率为60%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为25%
6.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 则下列说法正确的是 （ ）
A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]
7.从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。下列判断正确的是（ ）
A.该有机化合物的分子式为C14H15O3
- 该有机化合物含有两种官能团
C.该有机化合物是芳香烃的衍生物
D.该有机化合物可看作环状化合物
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D.无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
9.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（ ）
A.a为铅蓄电池的负极 B.电解过程中SO42－向右侧移动
C.电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
第II卷 非选择题（55分）
10.(13分)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________
（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；
（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，该反应的平衡常数（K）= ，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，
11.（14分）（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。
（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是 （填“强”“弱”）电解质。
（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
12.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是_________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。
13.（14分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
【参考答案】
1-5:DACAD 6-9:DDAC
10.（8分）①虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自反且影响程度大。（或△G<0,
或其他合理解释）（1分②x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大（2分）
③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P03h或0.074；；3mol*L-1（5分）
11. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C 强 Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
12. NaOH 正 2Cl‾—2e‾=Cl2↑ B 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ C 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)
13. 分液漏斗 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO 氧气 黄 红(或“血红”) CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1
