【化学】陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题

（考试时间：90分钟   满分：100分）    

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Fe-56  Cu-64   Zn-65

第 Ⅰ 卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NA

B．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C．65gZn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA

D．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>X

C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：  2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

5．下列实验对应的解释或结论正确的是（   ）

6．已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（    ）

A．b为电源的正极

B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－

C．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

7．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（   ）

A．各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

B．常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9

C．a点和b点溶液中，水的电离程度相等

D．d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

8．合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（     ）

+（2n-1）HI

A．合成PPV的反应为加聚反应  

B．1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

C．与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面

D．和苯乙烯互为同系物

9．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(     )

A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃       

B. K粉的化学式为C13H15ONCl

C. 摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒   

D. 1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

10．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种(     )

A．4     B．5        C．6       D．7

11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是（   ）

A．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应 

B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y

C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别反应后Z中是否含有X 

D．1 mol Z最多可消耗2mol NaOH

12．下列操作可以达到实验目的是（     ）

13．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（   ）

A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8     

B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6mol

D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH

14．4­溴甲基­1­环己烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z都属于芳香族化合物

B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

则反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因____________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

16．（14分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图所示：

(1)粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]

(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O，未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是________。

②滴定过程中，至少平行测定两次的原因是________________________________

根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

17．（14分）保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c(CN－)为0.200 mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：____________________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_______________________________________________。

(5)防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________。

18.（16分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH==CHR2R1COOH＋R2COOH。

④。

请回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为______________。D中所含官能团的名称为               

(2)由B生成C的化学方程式为__________________________________________

(3)E的结构简式为_________________________________。

(4)F的名称为__________(用系统命名法),F与乙酸完全反应的方程式为                   。

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种。(不含立体异构)

①链状化合物

②能发生银镜反应

③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________________(写结构简式)。

(6)若由1,3­丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

【参考答案】

一、选择题

ACCAB  DBCCB  CCDB

二、填空题

15、3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g) ΔH＝－317.1 kJ·mol－1    否    该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0    HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－    酸    

c(Na＋)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)    放热    不变    0.25

16、  (1)BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) 

(2)H2        2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑

(3)①酸式滴定管　②减少实验误差　③

17、(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O

(2)浓硫酸　吸收混合气中的Cl2   (3) 80.0%

(4)偏高　部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低　部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收　或无法确定　部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)     (5)方案①

18、(1)取代反应    羧基

(2)＋NaOH＋NaBr＋H2O

(3)HOCH2C≡CCH2OH

(4)1,4­丁二醇　

(5)8　OHCCH2CH2CHO

(6)CH2==CHCH==CH2BrCH2CH==CH

CH2BrBrCH2CH2CH2CH2BrHOCH2CH2CH2CH2OH

或CH2==CHCH==CH2

BrCH2CH==CHCH2BrHOCH2CH==CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH