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陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（每题2分，共50分）
1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中A是蒸馏烧瓶、B是漏斗、C是分液漏斗、D是蒸发皿，所以符合题意的为A；
答案选A。
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥
C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥
【答案】D
【解析】加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案选D。
3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）
A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液
C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧海带应坩埚中进行，A错误；
B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；
C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；
D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；
答案选D。
4.下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故①错误；
②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有约6.02×1023个原子，还可能是分子或离子，故②错误；
③12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故③错误；
④氢原子的摩尔质量是1 g/mol，故④错误；
⑤摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故⑤错误；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故⑥错误；
答案选D。
5.1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。
6.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A. 150mL1mol·L－1的NaCl B. 75mL1mol·L－1的NH4Cl
C. 150mL3mol·L－1的KCl D. 75mL2mol·L－1的CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
氯离子物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，选项A选；
B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.075L×1mol/L=0.075mol，选项B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，选项C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，选项D不选；
答案选A。
7.下列有关操作或判断正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl
C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；
答案D。
8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A. 1 molCH3COOK的质量为98g/mol
B. 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol
C. 一个CH3COO-的质量约为g
D. CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1 molCH3COOK的质量为98g，摩尔质量的单位的g/mol，故A错误；
B. 6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故B错误；
C. 一个CH3COO-微粒的质量=g= g，故C正确；
D. 摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故D错误；
答案选C。
9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．常温常压下，16克O2的物质的量为=0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；
D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
10.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；
B、NO不属于酸性氧化物，B错误；
C、各物质归类正确；
D、Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
故选C。
11.下列说法正确的是( )
A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质
C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；
B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；
C、非金属的氧化物不是电解质，错误；
D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；
答案选A。
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B. 金属铜投入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸，离子方程式：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D. 石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故D错误；
13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）
A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+
C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-没有沉淀生成，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故D选；
答案选D。
14.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A. 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀
B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
C. 都能产生丁达尔效应
D. 分散质的粒子都能通过滤纸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液加入氯化钠溶液无现象，不会产生沉淀，故A错误；
B．加入盐酸时氯化铁溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故B错误；
C．氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，故C错误；
D．溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故D正确；
故选D。
15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 铁制菜刀生锈
C. 铝锅表面生成致密的氧化膜
D. 用醋清理水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；
C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D． 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；
答案为D。
16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B. 反应中Fe2O3是还原剂
C. 3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B. Fe元素的化合价升高，则反应中Fe2O3是还原剂，故B正确；
C. 3molNa2O2反应，有6mol电子转移，故C错误；
D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
答案选B。
17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
【答案】D
【解析】
【详解】根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性①中Ti3＋>Ag＋，②中Ag＋>Fe3＋，③中Fe3＋>Fe2＋，综上所述，氧化性是TI3+>Ag+>Fe3＋>Fe2＋，答案选D。
18.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
【答案】B
【解析】
【详解】反应3NaClO = 2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。
A、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，选项A错误；
B、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项B正确；
C、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项C错误；
D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，选项D错误；
答案选B。
19.已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 有刺激性气味的气体是氨气
D. 1 molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题。
【详解】A. 由方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B. NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C. 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；
D. 反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1变为+2，+1变为0，反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确。
答案选D。
20.下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
C. Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜
D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故A正确；
B. 钠在空气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C. Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；
D. 钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故D正确；
答案选C。
21.取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ）
A. 加入水中，产生无色气体
B. 加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成
D. 在干空气中加热到400℃，质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠，以此解答。
【详解】A. 加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故A正确；
B. 过氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，故B正确；
C. Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体都可与硫酸反应，生成硫酸钠，故C正确；
D. 在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故D错误；
答案选D。
22.下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确是（ ）
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A. 受热时NaHCO3不稳定，易分解产生CO2，故A错误；
B. Na2CO3中碳元素的含量小于NaHCO3，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误；
C. Na2CO3比NaHCO3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强，故C正确；
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故D错误；
23.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A. OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O
B. 2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C. 2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O
D. OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；
A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；
B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；
C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；
D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；
答案选C。
24.等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量（ ）
A. 后者比前者多 B. 前者比后者多
C. 相同 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式分析。
【详解】由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等物质的量的铝片分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
答案选C。
25.下列说法正确的是（ ）
A. 铝罐可久盛食醋
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. 铝箔在空气中加热熔化，失去金属光泽，但不滴落
D. 铝与氢氧化钠溶液在常温下不反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝可与酸反应，因此不能用铝罐盛食醋，故A错误；
B. 某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故B错误；
C. Al与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al失去金属光泽，熔化但不滴落，故C正确；
D. 在常温下铝与氢氧化钠溶液反应生产偏铝酸钠和氢气，故D错误；
答案选C。
二、填空题（共50分）
26.（1）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；
（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的摩尔质量是___。
【答案】(1). ④⑦⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). 8 (4). 11.2 (5). 3 (6). 16g/mol
【解析】
【分析】（1）①NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；②液态SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
（2）根据n=可得，m=nM，V= nVm，进行计算；
【详解】（1）①NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；②液态SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
下列物质能导电是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；
（2）根据n=可得，m=nM，0.5molCH4的质量=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体积为=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答案为：8；11.2；
（3）8.4g氮气的物质的量===0.3mol，则氮原子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意9.6g某单质Rx所含原子物质的量也为0.6mol，则Rx所含分子物质的量为，则0.3mol：=3：2，解得x=3，R3的物质的量为=0.2mol，R3的摩尔质量===48g/mol，则R的摩尔质量==16g/mol，答案为：3；16g/mol。
27.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。
（3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。
【答案】(1). Na2CO3 (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3). CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O (4). c (5). NaHCO3
【解析】
【分析】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
（3）根据两个实验的区别分析；
（4）根据碳酸氢钠的性质分析。
【详解】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为×100%=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为×100%=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为Na2CO3；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生产的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，
故答案选c；
（4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。
28.写出下列离子方程式。
澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；
铝与氢氧化钠溶液反应：___；
稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。
【答案】(1). Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O (2). CO32-+H+=HCO3- (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【分析】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水。
【详解】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，离子反应为：CO32-+H+=HCO3-；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑；
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。故答案为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O；CO32-+H+=HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
29.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
【答案】(1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
【分析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
30.（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。
【答案】(1). K2Cr2O7 (2). 3：2 (3). 28 (4). 5 (5). 24KOH (6). 28 (7). 3 (8). 2 (9). 12H2O (10). 2.8mol (11). 22.4
【解析】
【详解】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中重铬酸钾中铬元素的化合价降低，故氧化剂是K2Cr2O7，反应的氧化产物为氯气，还原产物为氯化铬，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2；
（2）①K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,根据得失电子守恒和原子守恒，可得到完成的方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；
②若生成6.4g单质硫，即生成0.2molS，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol；
（3）由方程式可以知道,当参加反应时,有被氧化,消耗则
被氧化
3 2
1.5 n
,计算得出, 则被氧化的在标准状况下的体积为, 因此，本题正确答案是:22.4。
陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（每题2分，共50分）
1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中A是蒸馏烧瓶、B是漏斗、C是分液漏斗、D是蒸发皿，所以符合题意的为A；
答案选A。
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥
C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥
【答案】D
【解析】加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案选D。
3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）
A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液
C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧海带应坩埚中进行，A错误；
B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；
C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；
D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；
答案选D。
4.下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故①错误；
②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有约6.02×1023个原子，还可能是分子或离子，故②错误；
③12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故③错误；
④氢原子的摩尔质量是1 g/mol，故④错误；
⑤摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故⑤错误；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故⑥错误；
答案选D。
5.1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。
6.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A. 150mL1mol·L－1的NaCl B. 75mL1mol·L－1的NH4Cl
C. 150mL3mol·L－1的KCl D. 75mL2mol·L－1的CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
氯离子物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，选项A选；
B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.075L×1mol/L=0.075mol，选项B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，选项C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，选项D不选；
答案选A。
7.下列有关操作或判断正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl
C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；
答案D。
8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A. 1 molCH3COOK的质量为98g/mol
B. 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol
C. 一个CH3COO-的质量约为g
D. CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1 molCH3COOK的质量为98g，摩尔质量的单位的g/mol，故A错误；
B. 6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故B错误；
C. 一个CH3COO-微粒的质量=g= g，故C正确；
D. 摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故D错误；
答案选C。
9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．常温常压下，16克O2的物质的量为=0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；
D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
10.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；
B、NO不属于酸性氧化物，B错误；
C、各物质归类正确；
D、Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
故选C。
11.下列说法正确的是( )
A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质
C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；
B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；
C、非金属的氧化物不是电解质，错误；
D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；
答案选A。
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B. 金属铜投入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸，离子方程式：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D. 石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故D错误；
13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）
A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+
C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-没有沉淀生成，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故D选；
答案选D。
14.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A. 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀
B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
C. 都能产生丁达尔效应
D. 分散质的粒子都能通过滤纸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液加入氯化钠溶液无现象，不会产生沉淀，故A错误；
B．加入盐酸时氯化铁溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故B错误；
C．氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，故C错误；
D．溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故D正确；
故选D。
15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 铁制菜刀生锈
C. 铝锅表面生成致密的氧化膜
D. 用醋清理水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；
C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D． 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；
答案为D。
16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B. 反应中Fe2O3是还原剂
C. 3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B. Fe元素的化合价升高，则反应中Fe2O3是还原剂，故B正确；
C. 3molNa2O2反应，有6mol电子转移，故C错误；
D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
答案选B。
17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
【答案】D
【解析】
【详解】根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性①中Ti3＋>Ag＋，②中Ag＋>Fe3＋，③中Fe3＋>Fe2＋，综上所述，氧化性是TI3+>Ag+>Fe3＋>Fe2＋，答案选D。
18.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
【答案】B
【解析】
【详解】反应3NaClO = 2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。
A、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，选项A错误；
B、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项B正确；
C、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项C错误；
D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，选项D错误；
答案选B。
19.已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 有刺激性气味的气体是氨气
D. 1 molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题。
【详解】A. 由方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B. NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C. 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；
D. 反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1变为+2，+1变为0，反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确。
答案选D。
20.下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
C. Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜
D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故A正确；
B. 钠在空气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C. Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；
D. 钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故D正确；
答案选C。
21.取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ）
A. 加入水中，产生无色气体
B. 加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成
D. 在干空气中加热到400℃，质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠，以此解答。
【详解】A. 加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故A正确；
B. 过氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，故B正确；
C. Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体都可与硫酸反应，生成硫酸钠，故C正确；
D. 在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故D错误；
答案选D。
22.下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确是（ ）
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A. 受热时NaHCO3不稳定，易分解产生CO2，故A错误；
B. Na2CO3中碳元素的含量小于NaHCO3，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误；
C. Na2CO3比NaHCO3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强，故C正确；
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故D错误；
23.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A. OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O
B. 2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C. 2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O
D. OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；
A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；
B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；
C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；
D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；
答案选C。
24.等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量（ ）
A. 后者比前者多 B. 前者比后者多
C. 相同 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式分析。
【详解】由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等物质的量的铝片分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
答案选C。
25.下列说法正确的是（ ）
A. 铝罐可久盛食醋
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. 铝箔在空气中加热熔化，失去金属光泽，但不滴落
D. 铝与氢氧化钠溶液在常温下不反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝可与酸反应，因此不能用铝罐盛食醋，故A错误；
B. 某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故B错误；
C. Al与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al失去金属光泽，熔化但不滴落，故C正确；
D. 在常温下铝与氢氧化钠溶液反应生产偏铝酸钠和氢气，故D错误；
答案选C。
二、填空题（共50分）
26.（1）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；
（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的摩尔质量是___。
【答案】(1). ④⑦⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). 8 (4). 11.2 (5). 3 (6). 16g/mol
【解析】
【分析】（1）①NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；②液态SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
（2）根据n=可得，m=nM，V= nVm，进行计算；
【详解】（1）①NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；②液态SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
下列物质能导电是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；
（2）根据n=可得，m=nM，0.5molCH4的质量=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体积为=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答案为：8；11.2；
（3）8.4g氮气的物质的量===0.3mol，则氮原子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意9.6g某单质Rx所含原子物质的量也为0.6mol，则Rx所含分子物质的量为，则0.3mol：=3：2，解得x=3，R3的物质的量为=0.2mol，R3的摩尔质量===48g/mol，则R的摩尔质量==16g/mol，答案为：3；16g/mol。
27.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。
（3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。
【答案】(1). Na2CO3 (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3). CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O (4). c (5). NaHCO3
【解析】
【分析】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
（3）根据两个实验的区别分析；
（4）根据碳酸氢钠的性质分析。
【详解】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为×100%=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为×100%=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为Na2CO3；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生产的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，
故答案选c；
（4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。
28.写出下列离子方程式。
澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；
铝与氢氧化钠溶液反应：___；
稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。
【答案】(1). Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O (2). CO32-+H+=HCO3- (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【分析】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水。
【详解】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，离子反应为：CO32-+H+=HCO3-；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑；
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。故答案为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O；CO32-+H+=HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
29.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
【答案】(1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
【分析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
30.（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。
【答案】(1). K2Cr2O7 (2). 3：2 (3). 28 (4). 5 (5). 24KOH (6). 28 (7). 3 (8). 2 (9). 12H2O (10). 2.8mol (11). 22.4
【解析】
【详解】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中重铬酸钾中铬元素的化合价降低，故氧化剂是K2Cr2O7，反应的氧化产物为氯气，还原产物为氯化铬，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2；
（2）①K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,根据得失电子守恒和原子守恒，可得到完成的方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；
②若生成6.4g单质硫，即生成0.2molS，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol；
（3）由方程式可以知道,当参加反应时,有被氧化,消耗则
被氧化
3 2
1.5 n
,计算得出, 则被氧化的在标准状况下的体积为, 因此，本题正确答案是:22.4。
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