【化学】陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
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（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Mn-55 Fe-56
第 Ⅰ 卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
D. 常用危险化学品标签中阿拉伯数字主要表示的是危险级别
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na2O2中的阴离子符号：O2-
B. Na和Cl形成离子键的过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 31 g白磷含有共价键的总数为1.5NA
B. 常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA
C. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2
5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B．用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛
C．把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
D．用无水硫酸铜除去酒精中的水
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）
A. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是（ ）
A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯
D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
8.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
9.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B. 由实验数据可知温度T1＜T2
C. 40min时，表格中M对应的数据为0.18
D. 该反应只有在高温下才能自发进行
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 含氧酸的酸性：Z>W>Y
C. 最高价氧化物的熔点：W>Y
D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性：IO>I2 |
B | 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡 | 溶液由浅红色变为红色 | Ag2O是强碱 |
C | 向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 | 固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+) | 乙醇具有还原性 |
D | 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si | 产生白色沉淀，液面上有火苗 | Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4 |
12．某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）
A．电极 a 为阳极
B．若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀
C．反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
D．若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换
13．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
- 该反应为吸热反应
B. 70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
C. 反应速率大小：va ＞ vb
D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
14. 常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b
B．b 点时酸碱恰好完全中和
C．c 点溶液中：c(B−)﹥c(HB)
D．常温下电离常数：HA﹤HB
第 Ⅱ 卷
15.（14分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 | ||
实验现象 | 紫色褪去，溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 |
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了 。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
① 经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 。
② 黑色固体是 。
③ 设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-： 。
④ 写出生成IO3-的离子方程式： 。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因： 。
实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与 有关（写出两点即可）。
16.（16分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为________。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为______________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。
17．（14分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3= （用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：
①则该反应的△H 0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp = （MPa）−1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为 。乙池中的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为 。
（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×10−3mol·L−1，Ka2=6.2×10−8 mol·L−1，Ka3=4.5×10−13mol·L −1。则 Na2HPO4水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由 。
18．（14分）按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。
_________________________
3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________
（2）写出下列物质中的官能团的名称。
___________________________
（3） 苯环上含 -C2H5、-CH3、-Br三个取代基的同分异构体有_____种。
（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；
②步骤二中的仪器分析方法称为___________。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答案 | A | B | C | B | C | A | B |
题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | C | B | D | B | D | D | C |
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）I2
（2）① 溶液分层，下层液体无色
② MnO2
③ 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-
④ 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O
（3）MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O
（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱 （答出一点给1分，答错不得分，其他答案合理给分）
16．（16分）
（1）加快反应速率，提高镍元素的浸出率
（2）制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分） （1分）
（3）Cr3++4OH-===CrO2-+2H2O
（4）实现镍元素和铁元素的分离（其他合理答案也给分）
（5）3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O
（6）1.4×10-5mol·L-1
（7）蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶
17．（14分）
（1）（1分）
（2）①﹤（1分） ②21.2（MPa）-1（未加单位不扣分）
（3）① 变大 ② 1:4
（4）碱 ，HPO42-的水解程度大于电离程度，故而显碱性。
18．（14分）
（1）5-甲基-2-庚烯 CHCCH(CH3)C(CH3)3
（2）（酚）羟基 羧基 酯基 （答出1~2点给1分，答错不得分）
（3）10
（4） C8H10 对二甲苯 质谱法
