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    【化学】江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

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    【化学】江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

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    江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
     时间:100分钟 总分:100分
    一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
    1.第25届联合国气候变化大会于2019年12月2日到15日在马德里召开,旨在保护环境造福人类.下列说法不正确的是(  )
    A.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放
    B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产,满足消费需求
    C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
    D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
    2. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(  )
    A. 在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、I-、SCN-
    B. 在=1012的溶液中:Al3+、NO、K+、Cl-
    C. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO
    D. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
    3.下列有关说法正确的是(  )
    A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或Al
    B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化
    C.某反应的平衡常数K300℃>K350℃,则该反应△H<0
    D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率
    4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )

    A. 图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
    B. 图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
    C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol-1
    D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
    5.如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面.以下有关解释不合理的是(  )

    A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
    B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀
    C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱
    6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(  )
    A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
    C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
    D. Z与Y形成的两种常见化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2
    7. 25 ℃时,a L 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液与b L 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液混合,下列说法正确的是(  )
    A. 若a>b,则混合液pH一定小于7
    B. 若a0.1(b-a)
    C. 若混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
    D. 若混合液pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    8.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
    A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B.对N2+3H2⇌2NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
    C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    9.镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是(  )
    A.充电过程是化学能转化为电能的过程
    B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-
    C.放电时电池内部OH﹣向正极移动
    D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
    10、25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
    物质
    AgCl
    AgBr
    AgI
    Ag2S
    颜色

    淡黄


    Ksp
    1.8×10-10
    7.7×10-13
    1.5×10-16
    1.8×10-50
    下列叙述中不正确的是(  )
    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生
    B.25 ℃时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度
    C.25 ℃,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,c(Ag+)和溶度积均相同
    D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
    二、不定项选择题(本题5小题,每小题4分共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
    11.若在一定条件下,容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使增大的是(  )
    A.升高温度B.恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
    C.恒温恒容再充入H2D.充入Ar(g)使体系的总压增大
    12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
    选项
    实验操作和现象
    结  论
    A
    含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B
    用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
    这是钠离子的发射光谱
    C
    NaI溶液溶液变蓝色
    酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
    D
    向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
    Ksp(AgCl)c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)
    B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
    C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
    D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:
    c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
    15.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表,下列说法正确的是(  )

    X
    Y
    W
    Z
    反应体系能量变化

    2mol
    1mol


    放出a kJ/mol

    1mol
    1mol


    放出b kJ/mol

    2mol
    2mol


    放出c kJ/mol



    3mol
    2mol
    吸收d kJ/mol
    A.X的转化率为:甲<乙<丙
    B.c+d<Q
    C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
    D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
    二、(非选择题,共60分)
    16.(8分)氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO)中回收氧化铁流程如图所示:

    已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式:
    ________________________________________________________________________,
    指出使用空气比使用氯气好的原因是_________________________________。
    (2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。
    (3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上Fe3+在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=________________________________。
    (4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。
    17. (14分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔,用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
    (1) Cu+的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位______________________。
    无水CuSO4晶体是白色晶体,溶于水得蓝色溶液,显蓝色的离子的化学式为_______________;向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量,再加入无水乙醇,最终现象是_________________。
    (2) C的电子式为________。
    (3) 与CN-互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。
    (4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
    (5) 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。
    (6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为________。
    (7)H2O分子的VSEPR模型是__________________,分子的立方体构型是____________。
    水凝结成冰,冰中水分子的配位数是____________________冰的密度比水小,原因是
    __________________________。
    18.(12分,每空1分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:
    (1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________(用含a的代数式表示)
    (2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________;
    (3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
    (4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________________________________________________。
    (5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此时v逆________v正 (填“<”、“>”或“=”)
    (6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

    容器1
    容器2
    容器3
    反应温度T/K
    700
    700
    800
    反应物投入量
    2 mol SO2、
    1 mol O2
    4 mol SO3
    2 mol SO2、
    1 mol O2
    平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1
    v1
    v2
    v3
    平衡c(SO3)/mol·L-1
    c1
    c2
    c3
    平衡体系总压强p/Pa
    p1
    p2
    p3
    物质的平衡转化率α
    α1(SO2)
    α2(SO3)
    α3(SO2)
    平衡常数K
    K1
    K2
    K3
    用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:
    c2___________2c1,v1____________v2;K1_____________K3,p2____________2p3;
    α1(SO2)__________________α3(SO2);α2(SO3)+α3(SO2)___________________1
    19. (10分,每空2分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。
    (1) 合成联氨的有关反应如下:
    NH3(g)+NaClO(aq)===NH2Cl(l)+NaOH(aq);ΔH1=-67.45 kJ·mol-1
    NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)===N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l);ΔH2=-195.32 kJ·mol-1
    反应2NH3(g)+NaClO(aq)===N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=________kJ·mol-1。
    (2) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式:________________________________________________。
    (3) 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是_____________________________________________。
    (4) 若用此碱性燃料电池作电源,电解AgNO3溶液,电解方程式为________________________;若阴极析出5.40g金属银,则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL(假设空气中氧气体积分数为20%)
    20. (16分)硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:

    (1) Na2S溶液显碱性,写出相关反应的方程式(主要)___________________________________
    上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是____________________________________。
    (2)常温下,等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合,混合溶液中
    c(S2-)____________c(HS-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的pH=10,则c(HS-)+3c(H2S)-c(S2-)= ___________________
    (3)已知:I2+2S2O===2I-+S4O。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:
    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1I2溶液滴定至终点,用去5.00mL I2溶液。
    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为___________________________。
    ②判断步骤c中滴定终点的方法为___________________________________。
    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数(写出计算过程)。
    (计算过程及答案4分,其余每空2分)






    【参考答案】
    题目
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    选项
    B
    B
    C
    B
    A
    D
    B
    B
    D
    C
    题目
    11
    12
    13
    14
    15





    选项
    BC
    AB
    A
    AD
    D





    16、(8分)
    (1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O (2分) 耗费少且无污染
    (2)-(Q2+Q1)kJ·mol-1 (3)3.5×10-11 mol·L-1(2分)
    (4)Al(OH)3 NaOH
    17. (14分,每空1分)
    (1) 1s22s22p63s23p63d10第四周期ⅠB 族[Cu(H2O)4]2+ 析出深蓝色晶体。
    (2)
    (3) N2或CO
    (4) sp和sp2(每个1分)
    (5) 3
    (6) 7
    (7) 四面体 V字形 4 氢键的方向性
    18、(1)160a
    (2)9.52%
    (3)增大
    (4)> 正反应放热,升温,平衡逆向移动,气体的物质的量增大
    (5)<
    (6)c2>2c1v1K3。p2α3(SO2)α2(SO3)+α3(SO2)

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