2019-2020学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

江苏省启东中学2019～2020学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

（考试用时：90分钟   总分：100分）

注意事项：

　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Cr:52  Fe:56

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 调味剂     B. 抗氧化剂      C. 着色剂    D. 增稠剂

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C．久置氯水pH变小       

 D．温度升高,Kw增大

3.下列叙述正确的是

A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡  

B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2

D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

4.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；    (2)A(g)C(g)＋D(g)。

当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)

A． 达到平衡时A的总转化率为40%         B． 达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1

C． 达到平衡时c(B)＝2c(D)                 D． 达到平衡时c(D)＝2c(B)

5.现有mA(s)＋nB(g)qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是

A.m＋n<q                 B.n>q        

C.x点的混合物中v正<v逆     D.x点比y点的正反应速率小

6.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是

A. 用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗

D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果

7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-

B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NH4+、SO32-

C. 使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D. 中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

8．下列说法正确的是

  A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

  B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐

      酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

  C．pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

  D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B. 室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:

c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

10．下列有关电化学装置的叙述正确的是         

  A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

  B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

  C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴

     极保护法”

  D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，

     则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(     )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

12．已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g)  ∆H ＝−98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2

   分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq)         ∆H1  

            ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq)        ∆H2

   下列说法不正确的是

   A．∆H1 + ∆H2 = ∆H            B．I－是H2O2分解反应的催化剂

   C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

   D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

13.下列图示与对应的叙述不相符的是       

  A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

   B．图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化

      曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

   C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能

      是该反应为放热反应

   D．图4表示室温下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线 

14．在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3

   溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  

   A．当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)

   B．当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)      

   C．当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)

   D．当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

15．已知合成氨反应N2(g)＋3H2 NH3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3

  投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的

  变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是

  A．曲线a对应的反应温度最高

   B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)

   C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c > b > a

    D．N点时c(NH3)＝0.2 mol· L－1，则N点的c(N2)∶c(NH3) ＝1∶1

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

16．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。

（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。

（5）测得c(I−)=____________ mol·L−1。

（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

17．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO2＋ 易水解，只能存在于强酸性溶液中）：

（1）富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O，其原理是              。

（2）制取FeCO3发生的化学方程式为                      ；反应温度一般需控制在

    35℃以下，其目的是              。

（3）已知Ksp[Fe(OH)2]= 8×10－16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测

得溶液的pH为8.5，c(Fe2＋)= 1×10－6 mol·L－1。试判断所得的FeCO3中      (填“有”

或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还

需要采取的措施是         。

（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO4•7H2O的含量。称1g固体样品，用

30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L－1KMnO4标准溶

液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要

化学方程式有：

    MnO4－(紫红)+5Fe2++8H+═Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O

    5Fe3+(黄)+2H3PO4═H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+

    ①H3PO4的作用            。②样品中FeSO4•7H2O的含量为           %。

18．查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如右图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中CrO42−平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．

（3）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑，Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

19．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色

    低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方

    程式如下：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)   △H =－283.0 kJ·mol－1

2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1)   △H =－726.0 kJ·mol－1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式         ；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)  △H = Q kJ·mol－1

    在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，右图表示平

    衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

   ① Q       0（填“>”、“＝”或“<”）；

   ②曲线b表示的物质为     。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，

    电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。                               

   ①该工艺中能量转化方式主要有      ；

   ② 电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为      。

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。

   ①过程1中发生反应的化学方程式为      ；

   ②过程2中每生成1mol Fe3O4  [ FeO•Fe2O3 ] 转移电子的

    物质的量为      。

高二化学期中参考答案

1、B2、A3、D4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、D

11、CD12、C13、BD14、BC15、C

16（16分，每空2分）

(1)    .250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管     (2). 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

(3).   否（或不能）    若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 

(4).  用NH4SCN标准溶液进行润洗

(5). 0.0600    (6).  偏高     偏高

17（14分，每空2分）

（1）因为发生水解反应：TiO2＋+(n+1)H2OTiO2•nH2O＋2H+，加入Na2CO3后，CO32

－与H+反应，c(H+)减小，水解平衡正反应方向移动。

（2）FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；

防止NH4HCO3分解或减小Fe2＋水解

（3）没有；向反应容器中补充适量空气（氧气）

（4）①消除Fe3+的颜色干扰②2.78V

（除最后一空3分外，每空2分，共15分）

18 （16分，每空2分）   

(1)    ①2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O    ② 增大   ③＜  

(2)    ① Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+  

②Cr2O72- +3HSO3- +5H+===2Cr3++3SO42- +4H2O； H+、Cr3+。

⑶.  6Fe2++Cr2O72- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ；8.48

 19（14分，每空2分）

（1）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l) +H2O(l)  △H=－61.5kJ·mol－1

（2）①＜②H2O

（3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能②3CO2+18H++18e－=C3H6+6H2O

（4）①2Fe3O4 ==6FeO+O2↑②2mol