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    江苏省启东中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学

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    江苏省启东中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

    (考试用时:90分钟   总分:100分)

    注意事项:

      1.本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第卷为非选择题。

      2.所有试题的答案均填写在答题卡,答案写在试卷上的无效。

    可能用到的相对的原子质量:H:1  C:12   O:16 

    I卷 选择题(40)

    单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

    1化学,让生活更美好,下列叙述不能直接体现这一主旨的是(   

    2.下列对化学反应的认识错误的是(   

    A.会引起化学键的变化              B.会产生新的物质

    C.必然引起物质状态的变化          D.必然伴随着能量的变化

    3.下列条件一定能使反应速率加快的是(  

    增加反应物的物质的量 升高温度  缩小反应容器的体积 加入生成物

    加入MnO2 

    A      B②③      C①②⑤          D.全部

    4. 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是(  

     

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    CuZn

    CuAg

    CuC

    FeZn

    电解液

    FeCl3

    Fe2(SO4)3

    Fe(NO3)2

    CuSO4

    5. 以下说法正确的是(  

    A.两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,一定是同分异构体

    B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    C.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构,因此苯不能发生加成反应

    D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

    6.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是(    )

    ACH3CH2CH2CH3        B      

    C                       D               

    7. 短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是(  

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为:r(X)>rY>rZ>rW>rQ

    C.离子Y2-Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    8.下列除杂方法选用错误的是(   

     

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    硝基苯()

    蒸馏

    B

    乙烯(SO2)

    NaOH溶液,洗气

    C

    己烷(己烯)

    溴水,分液

    D

    淀粉溶液(NaCl)

    渗析

    9.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是(   

    A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4         

    B.氢化物稳定性:H2SHFH2O

    C.碱性:NaOHAl(OH)3Mg(OH)2   

    D.氧化性:F2 Cl2 Br2 I2

    10.从淡化海水中提取溴的流程如下:

    下列有关说法不正确的是(    )

    AX可用Na2SO3饱和溶液

    B.步骤发生的离子反应为2Br- +Cl2 =2 Cl-+Br2

    C.工业上每获得1 mol Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L

    D.步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

    不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

    11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是(     

    AQ1  + Q2 Q3                      BQ1  + Q2 2Q3  

    CQ1  + Q2 Q3                      DQ1  + Q2 2Q3

    12. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种粒子,下列说法中正确的是

    A是氢的一种新的同素异形体          B它比一个普通H2分子多一个氢原子核

    C是氢的一种新的同位素              D它的组成可用H3表示

    13.下列反应中,属于加成反应的是(     

    A甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

    B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C将苯滴入少量到溴水中,振荡后水层接近无色

    D乙烯使溴水褪色

    14.XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(     

    A原子半径:WZYX

    B最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

    C四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高

    DW的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

    15.在一定条件下,可逆反应:Ag+3Bg  2Cg)达到平衡的标志是(  

    AC的生成速率与C的分解速率相等  

    BABC的浓度不再变化

    C单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B 

    DABC的分子数之比为132

    卷 非选择题(60)

    16. 按要求完成下列填空:

    书写下列物质电子式

    NaOH______________CO2_____________H2O2________________

    用电子式表示下列物质的形成过程

    MgCl2_______________________________________________

    H2O_________________________________________________

    (1)等质量的CH4C2H4C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________
    等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

    1201.01×105 Pa,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________

    17. ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂,回答下列问题。

    (1)氯在元素周期表中的位置是_______________1mol 37Cl的中子数为_______________

    (2)下列能判断ClO两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号)

    a.原子得电子能力    b.与金属钠反应得电子的数目

    c.气态氢化物的稳定性   d.单质的沸点

    (3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏,其机理如下图所示,该机理的总反应化学方程式为_______________                                   

    (4)化工、冶金行业的废水中存在CN,可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

    该反应的离子方程式为___________________________________________

    18.现有ABCDE五种短周期元素,已知ABCD四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下)E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

     

    A

     

    B

    C

    D

    回答下列问题:

    1)写出下列元素名称A__________B___________E____________

    2C的简单离子结构示意图为_____________

    3B单质在A单质中燃烧,生成物的化学式为___________

    4AE形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

    5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______________________,写出有关化学反应方程式______________________________

    _______________________                                            

    19.某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验,用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

    I.实验装置如图所示

    (1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_____________________

    (2)浓硫酸的作用是_______________

    (3)接收装置还可选择下图中的___________(填序号).

    .甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡,发现红色迅速退去.

    甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验,证明甲同学的推测是错误的。

    已知:酚酞难溶于水,易溶于有机溶剂;酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

    实验i,取振荡后的下层无色液体,分成两份,分别完成以下实验

    序号

    实验操作

    实验现象

    结论

    1

    滴加几滴酸酞试剂

    溶液      (变红不变红”)

    碳酸钠并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

    2

    滴入乙酸溶液

    有大量气泡产

    实验ii.取振荡后的上层液体,加入    溶液,振荡,发现出现浅红色,静置分层后红色消失。

    实验iii,取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞试剂,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡,溶液先变红,振荡后红色消失。回答下列问题

    (4)完成上述实验:______________________________

    (5)结合实验ii和实验iii的现象,可得出的结论是_______________

    (6)实验iii的实验目的是_______________                                   

    20.把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算

    1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

    22min末时Y的浓度为_____________________________

    3)化学反应方程式中n=_____________________________

    42min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。

     

    【参考答案】

     

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